10の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

122.4:16.8=1x 20=168÷22.4=0.75mol 10. 気体の二酸化炭素 28L 中には何個の酸素原子が含まれるか。

(1)を学校では2枚目のように気体の状態方程式を使って解きました。 しかし、3枚目のようにヘンリーの法則を使って解くことも正解ですか？ いつ状態方程式で、いつヘンリーの法則で求めるのかも教えて欲しいです🙇 あと(2)の(ⅱ)は2枚目のように解きます。 ヘンリーの法則より圧力... 続きを読む

問 酸素は 1.0×105Paのとき, 0℃の水1.0Lに49mL溶ける。(O2=32) (1) 2.0×10Paの酸素は、0℃の水10Lに何gまで溶けるか。 (2)2.0×10Paの酸素が0℃の水 10Lに溶ける体積は, (i) その圧力下では何mLか (ii) 0℃, 1.0×10 Pa に換算すると何mLか。

解決済みではありません 教材によってやり方が違ったので混乱しています。 助けてください。

圧平衡定数 2 容積一定の容器に圧力 1.0 × 105Paの状態で四酸化二窒素 N2O4の気体 を封入し、温度一定に保ったら,次式のように反応して, N2O4 の80%が N2O42NO2 気体の二酸化窒素 NO2に解離して平衡に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度における圧平衡定数を求めよ。 解 (1) 封入時の N2O4が〃 [mol] であったとすると,平衡状態での N2O4と NO2 の物質量はそれぞれ次のようになる。 N2O4n(1-0.80) 気体の状態方程式から,気体の分圧は, N2O4 の分圧 PN204 FF NO2 の分圧 PNO2 = 1.0 x 105Pa × (2) 圧平衡定数 K, は, Kp = 2 PNOZ PN20 一定温度で 0.20m [mol], NO2:0.80㎖ × 2 1.6n (mol) = = 1.0 x 105 Pa x = n 簪 N2O4 の分圧 2.0 × 104 Pa そのモル濃度に比例する。 0.20n = 2.0 x 104 Pa n (1.6 × 105Pa)2 2.0 x 104 Pa 1.6n = 1.6×105Pa NO2 の分圧 1.6 × 105 Pa = 1.28 × 10°Pa 答Kp = 1.3 x 10° Pa

アとイを教えてください

a. 大きい b. 小さい c. 熱 d. 仕事 e. エネルギー f. 速度 g. 運動量 h. 質量 i. 温度 j. 圧力 k. 体積 1. モル数 m. ファンデルワールス力 n. イオン化エネルギー o. 内部エネルギー p. 万有引力 q. クーロン力 r. 電子親和力 s. イオン t. He u. Ne V. Ar W. Xe x. RTp/P y. Pp/RT Z. RT Plp

（1）と（2）どちらも教えて欲しいです

2. 気体の状態方程式 VIL 2x 11013x ある条件のときの気体のモル数と体積の相関関係 1.013 20 Pro T(k) (1) 27℃、2.0atm において、 10Lの酸素は何mol か。 × 344 8.31 n = 8.31n= 32= 0,72 n h = x (HOO)) n x 8.31 * 20 x 1.013 20,26 2.43. Zox lẻ 30nx 831 nr 8.31 x 10², 3 dd = 6.0 x 165² 8.31 6.0 0.92.... h = (2) 温度 27℃、 圧力 2.0×105pa で、 3.0Lの酸素は何gか。 (酸素の原子量:16) 2 年組番氏名 20,2.6 2.4 mel 300 0.81 mol 201 300. za 11.52 8310 300 299 3000. 0.12 16 43'2 nz 11.52 12g 1.70

(2)は私はボイルの法則を使い2枚目のように解きました。 これだとなぜダメなんですか？ よろしくお願いします☀️

発展例題3 水蒸気との混合気体 ピストン付きの容器に窒素と少量の水を入れ77℃に保つと, 容器内の圧力は 9.0×10 Paになった。 このとき, 容器内 に液体の水が存在していた (状態I)。 次に, 温度を77℃に 保ってピストンを押し、 気体部分の体積をはじめのちょう ど半分の0.83Lにした (状態ⅡI)。 77℃における水蒸気圧 を4.0×10' Pa, 液体の体積は無視できるものとする｡ (1) 状態 Ⅰ で, 窒素の分圧は何Paか。 (2) 状態ⅡI, 容器内の全圧は何Paか。 (3) 状態ⅡIで存在する水蒸気の物質量は何mol か。 ■ 考え方 (1) 液体の水が残っていると き上部の空間には水蒸気が 飽和しており, その分圧は水 蒸気圧に等しい。 (2) 窒素の分圧はボイルの法 則にしたがって変化する｡ 水 蒸気の分圧は, 液体の水が共 存していれば,水蒸気圧に等 しい。 (3) 水蒸気に関しても、 気体 の状態方程式が成立する。 Na 9.0×1000 1.66L n= 状態 Ⅰ 77°C = 問題32-33-34 水、 ■解答 (1) 水蒸気圧が4.0×10 Pa なので、 窒素の分圧は, 9.0×10 Pa-4.0×10 Pa=5.0×104 Pa (2) 体積を半分にすると, ボイルの法則から, 窒素の分圧は 2倍になるので, 5.0×10 Pa×2=1.0×10 Pa 一方, 水蒸気の一部は凝縮し, 水蒸気圧は 4.0×10Pa に 保たれる。 したがって, 全圧は次のようになる。 1.0×105Pa +4.0×10 Pa=1.4×10 Pa (3) 水蒸気の物質量は, 気体の状態方程式から, 4.0×10+Pa×0.83L PV RT 8.3×10Pa・L/(K・mol) ×350K =1.1×10-2mol 0.83L 状態 ⅡI 77°C

このような時物質量lの比は化学反応の係数の比と習いました。 係数は化学反応式の変化前か後どちらを使えばいいのですか？よろしくお願いします。

発展例題2 気体の燃焼 →問題 31 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 は何 Pa になるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり, 水蒸気圧は無視できるので 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 ■解答 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 CH4+202 CO2+2H2O 0.50 mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50mol 生成する。 ま た, O2 は 2.5mol-0.50mol×2 = 1.5mol 残るので, 燃焼後の混 合気体の全物質量は 0.50mol+1.5mol = 2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から, nRT 2.0mol×8.3×10°Pa・L/ (K・mol) × ( 273+17) K V =9.6×105 Pa P= 5.0L 物質の状態

(1)がなぜ②から④になるか分かりません🙇 回答よろしくお願いします！ 返信昼過ぎ位になります。すみません。

思考 グラフ 28. 実在気体の状態変化図は,温度Tと気体の圧力Pの関係を表したものである。 いま、 ある気体の一定量をV[L]の容器に入れると①の状態になった。 この容器をゆっくりと 冷却すると, T2 [K]で気体の圧力が飽和蒸気圧の値と同 じになった (②の状態)。その後,さらに, T3 [K] まで冷 却した。 次の各問いに答えよ。 蒸気圧曲線 (1) この気体の圧力変化は②③, ②→④のいずれか。 (2) て表せ。 ただし, 気体定数をR [Pa・L/ (K・mol)] とし, 液体が存在する場合でも液体の体積は無視できるもの とする。 P1 P2 〔Pa〕 P3 PA (4) T3 T2 T1 温度〔K〕

(1)の解答のこの値は～から分かりません。 (2)は分かりました。 よろしくお願いします☀️ 返信昼過ぎ位になります🙇すみません！

例題 5 気体の蒸気圧と状態方程式 水 1.8gをシリンダー状の容器に入れ, ピストンを固定して体積を 8.3L, 温度を27℃に保った。 気体定数は 8.3 x 10 Pa・L/ (K・mol), 27 ℃の水 の蒸気圧は 3.6 × 10Pa とし, 液体の体積は無視できるものとする｡ (1) 液体の水は生じているか。 生じている場合は液体の水の質量を求めよ｡ (2) ピストンを動かして, 27℃のまま体積を 83Lにした。 容器内の圧力は 何Paか。 解 (1) すべてが気体の状態であると仮定した場合の圧力を [Pa} とすると DV=MRT より、 95a 1.8g px 8.3L = 18 g/mol したがって, p = 3.0 x 10' Pa この値は、 27 ℃における水の蒸 気圧より大きいので, 実際には液 体の水が生じ, 容器内の圧力は蒸 気圧に等しくなっている。 水蒸気 として存在する水の質量 w〔g〕は, 3.6 x 10Pa x 8.3L = x 8.3 x 10° Pa・L/(K・mol) ×300 K n ) w 18 g/mol [x104Pa] 3.0 0.36 0 27 P=一定 蒸気圧曲線 t(°C) x 8.3× 10 Pa・L/(K・mol) ×300K したがって, w≒ 0.22g 以上より, 液体として存在している水は 1.8g - 0.22g = 1.58g 答 1.6g (2) 体積は(1)の10倍になるので, すべて気体として存在していると仮定し たときの水蒸気の圧力は, ボイルの法則より 3.0 × 103Paになる。 これ は水の蒸気圧より小さいので、水はすべて気体として存在し, 容器内の 答 3.0 × 10 Pa 圧力はこの大きさになっている。 を 87℃で30Lの容器に入れた。 気体定数は

この問題で、圧力が大きくなるということは、3枚目の写真の黄色のラインが理由になりますか？ よろしくお願いします🙇

(4) 圧力鍋(ふたを密閉できる特殊な鍋)を用いると,普通の 鍋よりも高い温度で煮炊きできるのはなぜか。 状態図にもと づいて説明せよ。