理論化学の問題です。右辺にあった547kjはなぜ、まとめの計算で左辺に行くんですか？教えて下さい。

218 ww 式より →105kJ CaHa (気) の生成熱 CaHa (気) +(50(気) 図に あてはめます 105kJ CaHa (気) 394kJX3, 3CO2(気) ここが3だと CO2(気) の生成熱 ②式より H2O () の生成熱 ①式より 3CO2 (気) + 4H2O (液) →286kJ×4、 ¥4H2O (液) ここが4だと こちらも 3倍します 105 + Q = 394×3 + 286×4 となり、Q=2221 (kJ) と求めることができます。 2221kJ 図に あてはめます 394kJX3 →286kJX④4 にこちらも 4倍します 図に あてはめます 練習問題 2② 気体のフッ化水素HFの合成反応の熱化学方程式は, 次式で表すことができる。 H2(気) + F2(気)=2HF(気) +547kJ 問 H-Fの結合エネルギー(kJ/mol) の値を整数値で求めよ。 ただし, 元素一元素間の結合エネルギーは, F-F 159(kJ/mol), H-H 436(kJ/mol) を使用せよ。 (東北大) 解き方 結合エネルギー(kJ/mol) は, 気体分子のもつ共有結合1molを切断して、 気体状の原子にするために必要なエネルギーでした。 H-F の結合エネル

熱力学のPVグラフが直線or曲線になる基準が分かりません。教えていただきたいです。

「熱化学」 (１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？ この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？ 教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。 HClaq + NaOHaq ･② NaClaq + H2O (液) + 56kJ (1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 (1) EL = 2 + z k 泪△

物理の熱力学の問題です。 黄色マーカーで引いた箇所なのですが、 これはなぜ質量と体積の比が成り立つのですか？

NA, 分子1個の買里 x? 発展例題24 ボイル・シャルルの法則 発展問題 297 口の開いたフラスコが 気温 〔℃〕, 圧力か [Pa] の大気中に放置されている。このフ ラスコをt〔℃〕までゆっくり温めた。 次の各問に答えよ。 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 (2)温度がt〔℃〕 から [℃] になるまでに、フラスユの外へ逃げた空気の質量は、はじ めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 指針 一定質量の気体では,圧力』,体積 DV V, 温度 T の間に, =一定の関係 (ボイル・ T シャルルの法則)が成り立つ。 フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 解説 (1) フラスコは口が開いており, 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 力は大気圧に等しい。 したがって [Pa (2) フラスコの容積をV[m²] とし, 温める前の t〔°C〕, p 〔P〕,V[m²] のフラスコ内の空気が、 温めた後, t〔℃〕 〔P V'〔²〕になったと する。 ボイル・シャルルの法則の式を立てる と, DIV 273+t₁ P₁V' 273 + t2 273 + t2 これから, V' =VX 273+t₁ フラスコの外に逃げた空気の体積 ⊿V は、 t₂-t₁ AV=V'-V=Vx 273+t₁ 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を m,外に逃げた空気の質量を⊿m とすると､ 4m AV が成り立ち。 m = 4m m VX VX t₂-t₁ 273+t₁ 273 + t2 273+t₁ = t₂-t₁ 273+t₂ 297. 倍 容積 の大 に、 (1) (2) 298

この問題の考え方、解説をお願いしたいです🙇‍♀️

13 なめらかに動くピストンがついた容器にn [mol] の単原子分子理想気体を閉じこめたと ころ,温度が T〔K] になった。この気体に対し次のような操作をしたときの,気体の内部 エネルギーの変化 4U [J], 気体がされた仕事 W [J], 気体が受け取った熱量Q〔J〕 をそれ ぞれ求めよ。 気体定数を R [J/(mol・K)] とする。 (1) 体積を一定に保ったまま、温度を T1 [K] にした。 (2) 圧力を一定に保ったまま,温度をT][K] にした。

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

熱力学の問題です！ 口の空いたフラスコなのでnの物質量も変わるのでこの場合はpv/t＝一定にならないのではないのですか？？ nも変わっているような気がするのですが、、

3RT Nam 発展例題 14 ボイル・シャルルの法則 X 口の開いたフラスコが, 気温 〔℃〕, 圧力か [Pa] の大気中に放置されている。このフ ラスコをt〔℃〕までゆっくり温めた。 次の各問に答えよ。 〇 (1) このとき, フラスコ内の空気の圧力はいくらか。 <(2) 温度がな 〔℃〕 から 〔℃〕 になるまでに, フラスコの外へ逃げた空気の質量は, はじ めにフラスコ内にあった空気の質量の何倍か。 指針 一定質量の気体では,圧力,体積 V, 温度 T の間に, pV =一定の関係 (ボイル・ T シャルルの法則) が成り立つ。 フラスコの外へ逃 げた空気も含めて, この法則を用いて式を立てる。 解説 (1) フラスコは口が開いており, 大気に通じているので, フラスコ内の空気の圧 力は大気圧に等しい。 したがって か [Pa] (2) フラスコの容積をV[m²] とし,温める前の t〔℃〕, p 〔P〕, V[m²] のフラスコ内の空気が, 温めた後, t2 [℃] [P][P] V' [m²] になったと する。 ボイル・シャルルの法則の式を立てる と, PIV P₁V' 273+t₁ 273 + t2 = と表される。 273+t2_ これから, 273+t1 フラスコの外に逃げた空気の体積 ⊿V は , 4V=V'-V=Vx- m t₂-t₁ 273+t₁ 温める前にフラスコ内にあった空気の質量を m,外に逃げた空気の質量を⊿m とすると, Am AV V' Am V'=Vx m が成り立ち. VX. VX 発展問題 132 t₂-t₁ 273+t1 273+t2 273+t₁ = t₂-t₁ 273+t₂ 倍

この問題の解説の図1までは理解できますが、 勝手にa×1\T＋bの定数a.bを省いて、1\Tをxに置き換えた 1\x＝1.43×10^−3の方程式を作っているのが理解できません。それとこの1\Tは10^−3を既にかけられた、つまり10の−3乗を含んだ上での1\Tで合ってます... 続きを読む

Jogo 4 200g2= 2.0.302 a a feb² 0.6 <=> a = +0.67² at Tb 5 T2 X₂ logio K (Kの常用対数) と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,bを用いて 1 3a + 1/2 tb 3 式 (3) のように表される。 a. 1.43×10-3+b 0.62 .K 38. STORS 0.80 log 10 K 0.70 0.60 6K=1.43×10-2.atlob いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ、各温度における平衡定数K S を求めた。 図1は, 10g10Kと の関係をグラフで表したものである。 0.50 1.30 log10 K = a a= ① 250 4 700 F. +b 12:30.6k=1,43×10-3eath(3) THD 1.40 | AGCH 4 Vānā | 1 867 (× 10-³/K) L.S 260 図1 式 (1) の反応の10g10 K との関係 22/1/201 ② 400 ⑤ 850 ・39- こ += 0.00143 x 式(2) で表される平衡定数Kが,ある温度において, K = 4.0であるとすると, その温度は何Kか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし, log10 2 = 0.30 とする。 14 K SUHTE 0.6 1.50 0.699 1,4311000 lozie 4= 210x2 SSONS ③ 550 2x0.30=0.60 XXX 1.43x10/21 7=1 PbC 2 1.43X10-3 1 C.699×

質問です。 どうして右側の図から、 スタートとゴールの熱量が同じだと分かるのでしょうか? 難しく考えてしまって､､､ 教えて下さい〜!! 宜しくお願いします。

ヘスの法則 化学反応で出入りする熱の量はスタートと ゴールが同じなら、途中経路によらず一定 炭素(黒鉛)が燃して二酸化炭素になる エネルギー C(黒鉛)+O2(気) 日(月) 0(税込)+1202) 66 (灯) CO2(気) Q₁ (kJ)

質量です。 CH4+２O2の下にCO2+２H2Oがあると分かるのでしょうか?? 考え方を教えて下さい～!! 宜しくお願いします。

熱化学方程式 化学反応における熱の出入りが 分かるように表した式 例:メタンと酸素を混合して点火する エネルギー CH4(数)+202(気)=CO2(気)+2H20() +810kJ ①CH4(気) +②02 (気) ①CO2(気) +②H20(先) mol数 BlokJ