(2)の解法を教えてください🙇

本 11 [中和する割合を示すグラフ] 濃度の異なる水酸化ナトリウム水溶液 A· B と, うすい塩酸Cがある。さまざまな体積の水酸化ナ トリウム水溶液 A・Bと,これを中性にするのに必 要なうすい塩酸Cの体積との関係を右のグラフに 表した。 次の各問いに答えなさい。 (1) 水溶液A およびB各10cmåに,うすい塩酸C を加えていったときの水酸化物イオンの数の変化 をそれぞれグラフにかき込め。 ただし, はじめ の水溶液A10cmに含まれていた水酸化物イオン の数を100 として, それぞれのグラフが A B ど ちらを表すのか, はっきりわかるように示せ。 (2) 水溶液A10cm²にうすい塩酸Cを加えて中性 にしようと実験していたところ, 誤って加えすぎてしまった。 しかし,水溶 液Aがもう残っていなかったので, 水溶液B を加えていったところ, 6.0cm3 加えたところで中性になった。 はじめに加えてしまった, うすい塩酸Cの 体積を求めよ。 (東京・筑波大附駒場高) (cm³)] 20 体 積 10 水酸化物イオンの数 0 水 100 10 20 [cm³] 水酸化ナトリウム水溶液の体積 80 60 40 ( 20 IA B 0 2 4 6 8 10 うすい塩酸の体積 [cm²]

(4) 面心の体積1cm³とあるのに、解答で1辺の長さをaと置いているのは何故ですか？

風を高圧で吹き込み, コークスを燃焼させて,鉄鉱石 の還元に必要な一酸化炭素を生成させる。 製鉄に使わ れる鉄鉱石の主成分は, Fe2O3 (酸化鉄(ⅢI)) である。 高温の一酸化炭素ガスが炉内を上昇していくとき, Fe2O3 を Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe へと段階的に 還元していく。 このようにして得られる鉄は a と よばれ,質量パーセント濃度 4%程度の炭素を含む。 a を転炉に移して, 溶融させた状態でb を吹 き込むと, a 中の炭素が酸化されることで一酸化炭素および二酸化炭素が発生して, 炭素の質量パーセント濃度が0.02% から 2% の c とよばれる鉄が得られる。 (1) 下線部で, 一酸化炭素が発生する主な反応の化学反応式を書け。 CIS (2) 図の領域①で Fe304,領域② で FeO, 領域③で Feが, 一酸化炭素との反応により生 成する。 また,これらの反応において二酸化炭素が発生する。 ①~③の各領域で起こ る反応を化学反応式で記せ。 0,8 +1S - 2085+ (3)空欄ac にあてはまる語句を書け。 [16 東京農工大改] (4) 固体の純鉄を冷却すると, 面心立方格子構造のオーステナイトとよばれる鉄から, 体心立方格子構造のフェライトとよばれる鉄に変化する。 面心立方格子構造の 1.00 cmの鉄が体心立方格子構造に変化した場合の体積を有効数字3桁で求めよ。 √2=1.41.√3=1.73 [13 東北大〕 高炉ガス 体の違いは, この反応 熱風 コークス 石灰石 Fe2O3 ⒸFe3O4 ② FeO (3 Fe a 高炉ガス - 200°C 500°C · 1200℃ 2000℃ 熱風 転炉へ ン 170. <銅とその化合物〉 銅 Cuは延性・展性に富み, 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。 純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア極, 純銅板を として, 硫酸酸性の硫酸銅(ⅡI)水溶液中で電気分解すると, 極 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶 ける。濃硝酸と反応したときは赤褐色の有毒な気体であるウが発生し,希硝酸と の反応では、水に溶けにくい無色の気体である エ (b) ウを温水に吸収させると硝酸と エ が生成する反応と関係する。

化学の問題なのですが、3の(1)、(2)を教えて頂きたいです。

3.2種類の鉄の酸化物A、Bがあり、 Aは鉄を 77.7%、 B は 69.9%含んでいる。 1) A、 B において鉄1gと化合している酸素は、それぞれ何gか。 2) A、B の化学式を示せ。

なぜ炭酸水素ナトリウムと硫酸水素ナトリウムの加水分解のとき、ナトリウムイオンは水酸化物イオンと反応せず、イオンのまま存在するのですか？ ナトリウムイオンは一価の陽イオンで、陽イオンになりやすいため、単体でいるよりイオンとしている方が安定するからなのですか？

化学の原子、元素についての問題です 13と14の考え方の過程をどなたか教えて頂きたいです😭🙏 ちなみに答えは13が四角5から順に4、0、2、0で、14が③です🙇‍♀️

【13】 原子X~Zは原子番号が1~20 のいずれかの原子である。 次の条件ア、イから、原子X の原子番号と質量数を図1の ように表すとき、5~8 に当てはまる数字を0~9のうちか ら1つずつ選べ。 ただし、 同じものを繰り返し選んでもよ い。 数値が1桁の場合は5、7は｢0」 と答えること。 質量数･･・・ ア 原子X、Yはともに2価の単原子イオンになりやすく、 いずれの原子も周期表の18族に属する原子Zと同じ電子配置をとる。 EO 5 EO2 6 X 原子番号･･･ 7 図1 原子 X の原子番号と質量数 イ 原子 X、Yはそれぞれの原子番号と質量数の比が1:2であり、 Xの質量数とYの質量数の比は 5:4である。 8 【14】 メンデレーエフは彼の周期表を作る際、 63 元素の性質がどうしても一致しない位置を空欄として残し ておいた。そのうえで、やがて発見される元素がその空欄に入るとき、 新元素のもつ性質を、 周期表の上 下左右の元素から予測した。 そのような元素として、エカケイ素がある。 メンデレーエフは、ケイ素の下の位置に、当時発見されて いなかったエカケイ素があると考えた。 17 年後にゲルマニウムが発見され、その性質がメンデレーエフ の言うエカケイ素の性質とよく一致していたことから、 彼の周期表への信頼が高まった。 エカケイ素の元 素記号をEとしたとき､エカケイ素の酸化物の化学式として適当なものを、 ①~④のうちから一つ選べ。 ① E20 ④ E203

④についてなぜBaだけが沈殿を作るのかが分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

402. イオンの沈殿A欄,B欄に 示した2種類の金属イオンを含む 水溶液がある。各水溶液から,B 欄の金属イオンだけを沈殿させる 操作をC欄に示している。 C欄の 記述のうち, 誤りを含むものを1 つ選び、番号で示せ。 A欄 (1) Zn²+ ② Zn2+ (3) Ag+ (4) Cu²+ (5 Na+ IL B欄 Cu2+ A13+ Pb2+ Ba²+ Ca2+ C欄 酸性にして硫化水素を通じる。 アンモニア水を十分に加える。 希塩酸を加える。 希硫酸を加える。 炭酸アンモニウム水溶液を加える。

高校三年生 化学です。 解答するための過程が分かりません。教えて頂きたいです。

1 水溶液のpH に関する次の記述 ①~⑤ のうち, 正しいものを一つ選べ。 ① 0.010 mol/Lの硫酸の pH は、同じ濃度の硝酸 の pH より大きい。 ② 0.10 mol/Lの酢酸の pH は,同じ濃度の塩酸 の pH より小さい。 ③ pH3の塩酸を 10^5倍にうすめると, 溶液の pH は 8 になる。 ④ pH 12 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍にう すめると,溶液のpH は 13 になる。 ⑤ 0.10 mol/Lのアンモニア水のpH は、 同じ濃 度の水酸化ナトリウム水溶液のpH より小さい。

User 答えは問1が20ml 問2が10ml 問3が5mlなんですけどこれの答えの文の説明とモデルで説明が分かりません。 お願いします。

〈考え方〉 ・濃度や体積が2倍になる 水溶液中のイオンの数も2倍になる ・中和するためには、水素イオンH+と水酸化物イオン OH- を同じにする

酸化物と酸化化合物の違いは何ですか？

714 F! 金属のさび 普段から使用していると金属の表面には(さび できることがよく見 られる。これは空気中の水や(酸素)と反応して(酸素化合物) になるためである。 このような金属がさびになる変化を腐食(酸化)という 「さび」など酸化反応のよって生じた物質を酸化物)といい、 自然界で存在する金属のほとんどが(酸化)された状態で存在している。 金属は酸化物の状態で存在が安定しているものが多い! Q. 鉄の”さび”には金属特有の性質が見られない。 その理由について考えてみよう。

解説見ても分かりません。教えて欲しいです。

153.(pHと電離度)次の文の( )内に適当な語句または数値を記入せよ。 (1) 0.10mol/L酢酸水溶液のpHの値は3である。 酢酸CH3COOHは水の中で,次式のように 電離している｡ CH3COOH ① 1.0L中に酢酸が( ② pHの値が3であり、水素イオン濃度は (1 ③ 上記の電離式より、電離している酢酸は (ウ 13 ④ ①と③より, 電離度 α = (³) 電離度 α = CH3COO + H+ )となる。 (2) 0.25mol/L アンモニア水のpHの値は12である。 アンモニア NH3 は水の中で,次式のよう に電離している。 ) (ク (* == NH, + H,O + NHẠ* + OH- ① 1.0L中にアンモニアが( (エ ② pHの値が12であり, 水素イオン濃度は(”) 物イオン濃度は,(+ )mol/Lとなる。 3③ 上記の電離式より,電離しているアンモニアは(ク ④ ①と③より, mol溶けている。 == (5 )mol溶けている。 mol/Lである。 mol である。 )となる。 鈴木 mol/Lである。よって水酸化 ) mol である。