化基のイオン反応式です！ (3)~(5)の計算の仕方がわかりません💧 教えてください！

答えよ。 (1) (1) Ag+ + ( 2 ) CL→ ( 3 ) AgCl (2) ( 1 ) Ca²+ + ( 2 ) CO3²- → ( 3 ) CaCO3 (3) (1)H+ + (2) S²- (4) () Zn + ( 2 ) Ag+ (5) (AL + (H+ (1)1 2 (3) 1 (5)1 2 3 @ (3) H₂S 2+ ( 3 ) Zn²+ + (4) Ag 3) Al³+ + (4) H₂ (2) 1 (4)1 1 2 2

高校生　化学　化学結合と結晶　半径 化学の問題です。 下の写真の赤い部分がわかりません。回答を見る上での右にある図すらわかりません。どこで切ったのでしょうか 2、3枚目の写真は教科書で、とりあえずここらへんを見ていますが、何を使うかもわからないのでもしいらないページでし... 続きを読む

64. イオン結晶■ 図のように, ナトリウム Na の塩化物は塩化ナトリウム型, セシウム Cs の塩化物は塩化セシウム型の結晶構造をとる。 次の各問いに答えよ。 (1) 塩化ナトリウムの結晶における, Na+, CIの配位数をそれぞれ記せ。 (2) NaClの単位格子に含まれる Na+, CI- の数をそれぞれ求めよ。 10.564nm 塩化ナトリウム Na+ CI CI CI 0.412nm (3) Na+, Cs+ のイオン半径をそれぞれ求めよ。 ただし, CI-のイオン半径は 0.167nm, √3=1.73 とする。 (4) フッ化ナトリウム NaF とフッ化セシウム CsFの融点は, それぞれ993℃, 684℃で ある。 CSFの融点が NaF の融点よりも低くなる理由を60字程度で記せ。 ただし, NaF, CsFはともに塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。 (10 東北大 改) 解説を見る 0.412 塩化セシウム (3) ナトリウムイオン Na+ のイオン 半径を x[nm〕 とすると, 塩化ナトリ ウム NaClの単位格子の一辺の長さ 0.564nm および塩化物イオン CI-の イオン半径 0.167nmから, xは図の ように表される。 したがって,次式が 成り立つ。 (0.167nm+x [nm])×2=0.564nm x = 0.115nm セシウムイオン Cs+ の半径をy[nm] とすると, 塩化セシウム CSCI の単位 格子の対角線の長さ/3×0.412nm および塩化物イオン CIのイオン半 径0.167 nm から, y は図のように表 される。したがって, 次式が成り立つ。 (0.167nm+y[nm]) x2=√3×0.412nm y=0.189nm (4) 同じ結晶構造をもつイオン結晶では, 陽イオンと陰イオンの間に 働く静電気力 (クーロン力)が大きいほど, 融点は高くなる。 静電気力は, 両イオン間の電荷の積の絶対値が大きいほど,また,両イオン間の距離 (陽イオン半径と陰イオン半径の和)が小さいほど, 強く働く。 フッ化セシウム CSFとフッ化ナトリウム NaF の結晶では, 電荷の積の ,0.167 * -Cs+ Na K 0.167 し √3x0.412 x0.167. 0.564 Cs+ y √2×0.412 単位はnm y CI Xx 0.167 CI¯ 単位はnm ① 対角線の長さは,単 位格子の一辺の長さをα とすると,次のように求 められる。 a 1 √2a 三平方の定理から, 1²=a²+(√2a)² 1= √3a ② 静電気力Fの大きさは 次式のようになる。 19₁x92 F=kx

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82

129(ゥ)は酸化還元反応なのですが、どうやって見分ければ良いでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

↓ ( 還元剤 13 酸化数 ④4 電子 2 H2S + SO 物質量 必129. 〈酸化還元反応と酸化剤・還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において、 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ①~1⑩0の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤… 還元剤･･・･ R 酸化剤・還元剤を含まない... × 3S + 2H2O 3072 H2SO4 (オ) Cu + 2H2SO4 9 TI -2 (カ) CuO + 2HNO3 ( 21 ⑨ 水素 10 窒素 1⑩5 陽子 ⑩6 炭素 17-1 H2O2 + SO2 K2Cr2O7 +4H2SO4 +3H2O2 K2Cr2O7 + 2KOH 1922, 2K2CrO4 + H2O CuSO4 + 2H2O + SO2 +2-2 2+ Cu(NO3)2 + H2O 73 -1 2 FeCl2 + SnCl4 +2 9 18-2 HQ2 →2H2O+F F4H+ +4e- K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302 H2SO4 Ch₂Qq [13 大阪工大] HNO₂ 2 FeCl3 + SnClz 村上 ⑩ 必130 〈酸化剤と還元剤〉 還元 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KCI 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (エ) KI 水溶液と Cl2 [ 14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, Iz, Br2, Zn²+ を酸化作用の強い順に並 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe2+ + I2 [13 防衛大改〕

(2)の化学反応式のaの塩酸に反応するやつでなぜ 水が出てくるのかがわかりません。、 教えて頂きたいです。 よろしくお願いします

*108. 酸化物 (1) (ア)~ (オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物に分けよ。 (イ) CaO (ウ) Na2O (エ) SO2 (オ) Fe2O3 69 (ア) CO2 (2) (1) の(ア)~ (オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液と反応するもの をそれぞれ選び, その化学反応式とともに答えよ。 ◆ (3) 酸化物には, 酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

化学の問題の説明お願いしたいです... 写真中の(4)なんですが、答えは 2AI+6H→2AI3+3H2になります。 しかし、私的には、数を揃えて1Al+2H→AI3+1H2という答えが出てきました...(どちらもAI1個、 H2個) なぜ私の解答が間違っているのかを教え... 続きを読む

(3) □A1³+ + OH 3+ (4) □AL+H+ (5) Сa + H₂O Ca (6) □NO₂ + H₂O - □Al(OH)3 A1³+ + H₂ 13 Ca(OH)₂ + H₂ 2 □HNO3 + NO

(4)についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜこのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

☆お気に入り登録 82 次の化学反応式の各係数口を求め, 式を完成させよ。 係数1も 入れること。 (1) ON2 + OH₂ (2) CH4+ (3) A13 + + (4) Al + (5) □Ca + - ONH3 O2→CO2 + H2O →□Al(OH) 3 □A13+ + □ H2 OH- H+ → 確認問題82 H2O (6) NO2 + □H2O - □Ca(OH)2 + □H2 □HNO3 + □ NO 原子量は, H=1.0, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S=32, Cl=35.5, ア ボガドロ定数=6.0×1023/molとして計算せよ。 なお, 標準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態 をいう。

強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

解説にある２分の３がなぜ書かれているのかわからないです。 その疑問なしで、後の考え方はわかります！ 教えてください🙇‍♀️

0.25 mol do 120 合金 マグネシウムMgとアルミニウム AI の合金 3.42gに, 十分な量の塩酸 HCI を加えて反応させたところ,0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の水 H2が発生した。 素 次の各問いに答えよ。 原子量 Mg=24, Al=27 。 (1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ (2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。 (3) この合金における物質量の比 (マグネシウム : アルミニウム)はいくらか。 6 化学反応式 87

酸化剤が還元剤か選ぶ問題なんですが、(オ)の8が分かりません。 まず左辺のSの酸化数を調べて、そのあと右辺のSを調べようと思ったらSがついてる化合物がふたつあるのですが、どちらを見ればいいのですか？

(ウ) K₂Cr2O7 +4, K₂Cr2O7 + 2KOH (4) Cu + 2 H₂SO4 (8) () CuO + 2HNO3 (+) 2FeCl3 + SnCl2 (10) - 2K₂CrO4 + H₂O CuSO4 + 2H₂O + SO2 → Cu(NO3)2 + H₂O 2 FeCl2 + SnC14