Question

YuNa

解説にある２分の３がなぜ書かれているのかわからないです。
その疑問なしで、後の考え方はわかります！
教えてください🙇‍♀️

0.25 mol
do
120 合金 マグネシウムMgとアルミニウム AI の合金 3.42gに, 十分な量の塩酸
HCI を加えて反応させたところ,0℃, 1.013×10Pa で 3.36L の水
H2が発生した。
素
次の各問いに答えよ。
原子量 Mg=24, Al=27
。
(1) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれ化学反応式で表せ
(2) 塩酸と① マグネシウム, ② アルミニウムとの反応を,それぞれイオン反応式で表せ。
(3) この合金における物質量の比 (マグネシウム : アルミニウム)はいくらか。
6 化学反応式 87

(120 (1)
(2)
① Mg + 2HCl
② 2AI +
6HGI
⑩ Mg + 2H+
②2A
6:1
MgCl2 + H2
2AICl3 +3H2
Mg2+ + H2
CH2A13+ +3H2
(3)
解法 (1) 目算法で係数を決める。
(2) 金属と水素イオンが反応して, 金属イオンと気体の水素が
できる。
(3) 合金中のマグネシウムを x 〔mol], アルミニウムをy[mol]
とすると,合金の質量は,
24 g/mol xxr[mol) +27 g/mol xy[mol) = 3.42 g (i)
また、発生した水素の体積 (0℃, 1.013 ×105 Pa) は,
3
22.4L/mol×(x[mol]+joy [mol]) = 3.36L.….(1)
(i), (ii)より,z = 0.12mol, y = 0.020mol
したがって、x:y=6:1

化学 化学基礎 高校生 化学反応式 イオン反応式 物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たけ

反応式②で､Al：H2＝2：3なので、Alがy 〔mol〕反応すると､H2が(2/3)y〔mol〕発生する

YuNa

ありがとうございます😭😭