この問題の(3)の解説の線引いてあるところの変形がよくわからないので教えていただきたいです🙏

13 奇偶で形が異なる漸化式 数列{an} を次の条件 (i), (ii)により定める。 (i) α = 1 である. (i) =1.2.3, ··· に対し, "が奇数ならば 0%+1=-α+1, "が偶数ならば 0x+1=-20+3である さらに, 数列{bn} をbn=a2n-1 により定め, 数列{cm} を Cm=az" により定める。 次の問いに答えまし (1) az, as, as, as を求めよ. (2) 数列{bn}, {cm}の一般項をそれぞれ求めよ. (3) 自然数に対して, 数列{an}の初項から第 (2m-1)項までの和を Tm とする. T (広島大・文系) 用いて表せ. の奇偶で形が異なる漸化式は, "=2k-1, n=2kとおいて、奇数 奇偶で形が異なる漸化式 ••••••) どうしに成り立つ漸化式, つまり、1 を で表す式を立てて解き, もとの漸化式に戻って て azn を求める。 ■解答量 (1) =1 nが奇数のとき, an+1=an+1. nが偶数のとき, an+1=-2a+3 ① で n=1 として,=-α+1=0, ② でn=2として, x=-2a+3=3 ①でn=3として,,=-2+1=-2, ②n=4 として,αs=-2a+3=7 (2) by=azu-1 より bn+1=02n+1 であり、②のnを2にして. bn+1=0zn+1=-2azw+3 ①のnを2-1にすると, @2n=-Q2n-1+1...... なので,③=-2(-2月-1+1) +3=24z-1+1 bm+1=2bm+1 bn+1+1=2(bm+1) bn+1=2"-1 (by+1) by==1より, bn=2"-1 ④より、C=Q2=Q2月-1+1=-bx+1 =-2+2 (3) ④ より 2-1+02月=1なので、m≧2のとき --'a₂=2(a₂-1 + a₂n) + a₂m-1= [ {1+bm =(m-1)+(2m-1)=2"+m-2 (m=1のときもOK) 3) 奇数項についての漸化式 て奇数項を求める。 数項からすぐに分かるので 項についての漸化式は 要はない。

イオン反応式にする時、どれをイオン式にすればいいんですか、？🙇🏻‍♀️

5 次の化学反応式をイオン反応式で表せ。 (1) Zn + H₂SO4 → ZnSO4 + H₂ (2) HCI + NaOH-NaCl + H₂O (3) Na₂CO3 +CaCl₂2NaCl + CaCO

（1）気体（水素）と塩酸の物質量の比は１：２だから、体積も１：２で、a＝10m Lとしたのですが、なぜ間違っていますか？

これを含む 応用例題 18 反応の量的な関係 0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え, 加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 Zn=65.4 とする。 (1) α の値は何mLか。 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 気体の体積 [mL] 97 解説動画 20.0 塩酸の体積 [mL] 指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。 解答 (1) Zn+2HC1 ZnCl + H2 化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい ことがわかる。 また,塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっているので 鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積 αa [mL] は, 22.4 L/mol x =0.112L=112mL 答 0.327 g 65.4g/mol 亜鉛 0.327gの物質量 発生した水素の物質量 (2) 化学反応式の係数より、 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と わかる。この量のHClを200ml は何個存在 87 単分 し、正確 ロヘキサ 26.4 cm² (1) ステ (2) 単分 リン 88 潤 状態で 比で表 89 月 (1) こ (2) こ 必 (3)

【至急・どなたか分かる方】数学、青チャートの問題です。 写真のかっこ２の問題なのですが、 模範解答のやり方は理解できました！！ ２直線の交点を通る方程式の公式（ｋf + g = 0）は使えないのでしょうか？？ 途中式のどこが違うのか教えていただければ幸いです... 続きを読む

136 P133 o ZnO N ?? 基本 例題 84 共線条件、共点条件 (1) 3点A(-2,3), B(1, 2), C(3a+4, -2a+2) が一直線上にあるとき,定数 αの値を求めよ。 (2) 3直線4x+3y-24=0...... ①, x-2y+5=0...... ② ax+y+2=0 解答 ...... 指針 (1) 異なる3点が一直線上にある (共線) ⇔2点を通る直線上に第3の点がある 点Cが直線AB上にあると考える。よって,まず, 直線AB の方程式を求める。 (2) 異なる3直線が1点で交わる (共点) ⇔2直線の交点を第3の直線が通る 2直線①,②の交点の座標を求め,これを③に代入する。 y-3= ③が1点で交わるとき, 定数αの値を求めよ。 (1) 2点A,Bを通る直線の方程式は 2-3 -{x-(-2)} 1-(-2) すなわち x+3y-7=0 直線AB上に点Cがあるための 条件は 3a+4+3(-2a+2)-7=0 -3a+3=0 a=1 A B 2-3 -2a-2-3 1-(-2) 3a+4-(-2) ゆえに 3a+6=3(2a+1) よって a=1 (2) ①, ② を連立して解くと 2直線①,②の交点の座標は (3,4) 点 (34) が直線 ③ 上にあるための条件は a·3+4+2=0 よって 直線AB上にC 1 3 C ゆえに よって 別解 -2=3a+4 すなわち α=-2のとき, 直線AC の方 ABの傾き = AC の傾き 程式は,x=-2となる。 点Bは直線x=-2上にないから, αキー2である。 αキー2として,3点A,B,Cが一直線上にあるとき 直線AB の傾きと直線AC の傾きは等しいから を利用する解法。 ただし, この考え方はx軸に垂 直な直線には通用しない から,その吟味が必要。 なお、似た考え方をベク トル (数学C)で学ぶ。 すなわち これはαキー2を満たす。 x=3,y=4 a=-2 / 基本 78 重要 85 2a+1 3a+6 < 「BC上に A がある」 ま たは 「AC上にBがあ る」 でもよいが, 計算が らくになる場合を選ぶ。 <交点の座標を求める2直 線は,係数に文字を含ま ない ① ② を使用する。 練習 (1) 異なる3点 (1,1), (3,4), (α, α² ) が一直線上にあるとき,定数aの値を求 ② 84 めよ。 (2) 3直線 5x-2y-3=0, 3x+4y+19= 0, ax-ay+12=0(a=0) が 点で交わ

科学基礎の問題です！ 31.32（3）~（6）の問題を教えて欲しいです！！

発展問題 COURSE 田 EX ICA 31. 原子の構成 人工元素を合成する研究において,最近, 日本の研究者が113番目の元 素としてニホニウム Nh の合成に成功している。 1個のニホニウム Nh は,亜鉛 38Zn と ビスマス 28Bi の原子核を1個ずつ衝突させ、 含まれている陽子数と中性子数は変わら ずに1個の原子核にしたのち、 中性子が1つ放出されることで合成される。 合成された ニホニウムの陽子数, 中性子数を答えよ。 (20 北海道大改) 思考 32. 原子の電子配置表は(A)~ (F) の原子の電子配置 を示したものである。 原子 (A)~(F)について 次の 各問いに答えよ。 (1) 炭素と同族元素の関係にある元素の原子を選び, 元素記号で記せ。 (2) ハロゲンの原子を選び, 元素記号で記せ。 (3) 質量数が26の原子 (C) の中性子の数はいくらか。 (4) 周期表の第3周期に属する元素の原子をすべて選び, 元素記号で記せ。 第1 イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, 元素記号で記せ。典 (6) 陰性が最も強い原子を選び, 元素記号で記せ。 (埼玉工業大改) 電子殻 原子 (A) 原子 (B) 原子 (C) 原子 (D) 原子 (E) 原子 (F) K L M N 2 2 2 2 2 2 88888 2 4 7 8 1 3

(1)と(3)の問題について教えていただきたいです。 イオン反応式から教えていただけると助かります🙇‍♂️ よろしくお願いします。

153. 写真は,亜鉛と銅を,それぞれ希硫酸の中に入れたときのも のである。 (B) 亜鉛は希硫酸と反応している。 この反応を イオン反応式で表せ。 (2) Zn,Cu, H2 を陽イオンになりやすい順に ならべよ｡ Jago. 次の①②の反応は起こるか。 反応が起こ る場合,そのイオン反応式を書け。 ① Zn を CuSO4水溶液に入れる。 ② Cu ZnSO4水溶液に入れる。 Zn Cu 153. (1) (2) (3) ① ②

これあっていますか?

人、 この確率を の確率を しを引く 5 さい｡ ¾‹ 4/0 う試行を 回行うとき､ に戻す。 この 5, 止めなさい｡ 9 2500 19. 以下の文中 (ア) ~ (ウ)に当てはまる確率を求めなさい。 ただし、 答 えのみでよい。 大谷: やっと期末テストが終わった! もうすぐ夏休みだね。 トラウト:その前に先生が席替えするって言ってたよ。 大谷 : またクジ引きで決めるんだよね。 最前列になったら嫌だな。 : トラウト 僕らのクラスは30人で、 座席は縦5列、横6列だから (ア) の確率で最前列だね。 7 大谷 : 結構高い気がする・・･理想は一番後ろの左端の席で、隣の席が トラウト君だったらいいな! その確率はいくつだろう。 Zno 大谷 さすがに低いね。 じゃあ僕はどこの席でもいいから、とにかく トラウト君が隣の席になる確率は? トラウト 贅沢言うね。 端の席だと隣はひと席しかないから、 その2つ を同時に満たす確率は (イ) だね。 トラウト:端の席じゃなかったら両隣に可能性があるし、 大谷君が どの席でもいいなら確率は (ウ)になるね。 & 大谷:高くなったね! じゃあ席替えを楽しみにして、部活に行こう。 前 MUNDINN/ TIINI umum しいる。補うべき箇所り 全てを捨ててしまい….

化学基礎 金属の製錬です この問題の解き方を教えて頂きたいです> < 答えは2枚目の青線部です！

5 問30 (1) 1.0kg の鉄 Fe を得るためには, 理論上何kg の酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 が必要か。 (69) 式をもとにして, 小数第1位まで答えよ。 (2) (1) のときに必要な一酸化炭素COの体積は、標準状態で何Lか。 ① 図 49 鉄の製造

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

亜鉛片に硫酸マグネシウム水溶液を加えた時の図はこれで合っていますか？

7 水溶液:マグネシウム mg (mg) 24 24 (Zn) 2- (SQ) SQ