化学
高校生
（1）気体（水素）と塩酸の物質量の比は１：２だから、体積も１：２で、a＝10m Lとしたのですが、なぜ間違っていますか？
これを含む
応用例題 18 反応の量的な関係
0.327gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え,
加えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体
積を調べたところ、 右のグラフが得られた。
Zn=65.4 とする。
(1) α の値は何mLか。
(2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。
気体の体積
[mL]
97 解説動画
20.0
塩酸の体積 [mL]
指針過不足なく反応する量の関係に注意して考える。
解答 (1) Zn+2HC1
ZnCl + H2
化学反応式の係数より, 反応する亜鉛の物質量と発生する水素の物質量が等しい
ことがわかる。 また,塩酸20.0mL以上では気体の発生が止まっているので
鉛 0.327g すべてが反応したこともわかる。 したがって, 発生した気体の体積
αa [mL] は,
22.4 L/mol x
=0.112L=112mL 答
0.327 g
65.4g/mol
亜鉛 0.327gの物質量
発生した水素の物質量
(2) 化学反応式の係数より、 反応した塩酸中のHCI の物質量は亜鉛の物質量の2倍と
わかる。この量のHClを200ml
は何個存在
87 単分
し、正確
ロヘキサ
26.4 cm²
(1) ステ
(2) 単分
リン
88 潤
状態で
比で表
89 月
(1) こ
(2) こ
必
(3)
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