化学 高校生 2年以上前 化学基礎の酸・塩基とpHの問題です。 なぜHS-→H+ +S-ではなく右のsに2乗がつくのかを教えて頂きたいです、よろしくお願いします。 硫化水素 (二段階電離) 5 5 H₂S THIS U G H 1 SU₂ H₂SH+HS HS₂H²+S H PO WITH BOY 2 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？ 例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 どうやったらこの数字が出るんですか？ 106 (1) 酢酸分子 : 9.8×10mol 酢酸イオン: 1.6×10 1 水素イオン:1.6×10mol (2) アンモニウムイオン, 4.2×10mol 水酸化物イオ (3) カルシウムイオン:1.0×10mol 水酸化物イオン 酸や塩基の電離によって生じる H+ や OH の量は、価数×物質 られる。 (1) (電離前) CH3COOH 0.10 mol () -0.10mol×0.016 (電離後) 0.0984 mol NH3 1.0 mol mol×0.0042 (2) (電離前) ((E)-1.0 () 0.9958 mol CH₂COO + Omol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol + H₂0- Ca²+ + H* Omol +0.10mol 0.016 1.6×10¹ mol + NH₂+ Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10 mol 2OH- Omol O 01 +1.0 me 4.2x1 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 この問題が分かりません💦 答えは50mlです。 どなたか解説お願いします🙇♀️ (2) 水酸化カルシウム 3.7gに水100mL を加えたのち, 2.0 mol/Lの塩酸で中和するには,塩 酸が何mL必要か。 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 お願いです。助けてください……お願いします 0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章 未解決 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 150の(3)がわかりませんでした。 中和の化学反応式が解答のようになるのはわかるのですが、何が等しいのかわかりません。 解説お願い致します🙇🏻♀️🙏🏻 の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量 解決済み 回答数: 1
化学 高校生 2年以上前 マーカーのところがわかりません😭 なんで反応した水酸化バリウムを求めるのにこのような式になるんですか？ 実験 SDGs」 □ 115 二酸化炭素の定量 室内の空気に含まれる二酸化炭素の割合(体積比) を求める ため、次の実験を行った。 操作 1 標準状態で10Lの空気をはかり取り, 0.010mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに通じた。しか LAAS ON 操作2 操作1の水酸化バリウム水溶液の上澄み液を正確に20mLはかり取り、コニ カルビーカーに入れた。 操作3 操作のコニカルビーカーに指示薬を加えて 0,010mol/Lの硫酸で滴定した ところ, 16.4mLを要した。 2. In: 0.7 以上の結果から, 空気中の二酸化炭素の割合(体積比 %) を求めよ。 ただし, 標準 状態における1molの気体の体積は22.4Lとし、二酸化炭素の吸収による溶液の体積 の変化はないものとする。 102 回答募集中 回答数: 0
