有機化学の範囲です。(3)から全く分かりません😭教えてください！！答えは(3)CH2O(4)90(5)C3H6O3です。

12 図のような実験装置を用いて,炭素、水素、酸素からなる有機化合物の元素分析を行った。 試料 (ア) (ウ) 装置の(ア), (イ), (ウ)に入っている物質 は、ソーダ石灰、 酸化銅(ⅡI), 塩化カル シウムのどれかである。 この装置で、 あ る有機化合物を完全燃焼させると, C40.0%, H6.7%であることがわかっ た。この化合物X5.4gを水に溶解して 500mLとし、このうち10mLをフラスコ 酸素 F00 Cog O2 H2O に取り、フェノールフタレインを指示薬として, 0.15 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で適定する と、 中和に 8.0mLを要した。 (1) 装置 (イ)に入れる物質名を答えよ。 (2) 装置(ア) (イ) (ウ) を用いる目的を答えよ。 (3) 化合物Xの組成式を答えよ。 (4) 化合物Xの分子量を答えよ。 (5) 化合物Xの分子式を答えよ。

17の（1）の答えがc-aってなってるんですけど、a-cでもいいんですか？

基本例題 17 中和滴定曲線と指示薬 A 図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次の a からdのどの酸または塩基 20 の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。 記号でa-b のように示せ。 a. 塩酸 b. 酢酸水溶液 c. アンモニア水 d. 水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点 (中和点) では,溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。 次から選べ。 a. フェノールフタレイン b. メチルオレンジ 考え方 (1) はじめの水溶液のpHは弱い塩基性(pH 10付近) なの で, 弱塩基の水溶液である。 その後、強い酸性(pH2付近) に変化しているので、滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので、弱い酸性を示す。 (3) pHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 pH 7 問題153 0 滴下量 解答 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へpHが変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 c-a (2) 酸性 (3) b

化学基礎です。 埋まってないところを教えてください！

pH指示薬とpHの測定 ・指示薬の色が変化するpHの範囲。 指示薬 pH 2 4 5 6 7 8 9 10 チモールブルー 赤 黄 メチルレッド 黄 ブロモチモールブルー メチルオレンジ (MO) の変色域 pH 3.1 ~ 4.4 フェノールフタレイン(PP) の変色域 pH 8.0~9.8 ブロモチモールブルー (BTB) pH 6.0 ~ 7.6 *リトマスの変色域は明確でない。 ☆pHの測定には,次のような方法もある。 ① 万能 pH試験紙を使う。 ② pHメーターを使う。 身近な物質のpH 食酢 pH = 約 2.5, セッケン pH= 9~10, 胃液 pH = 1.5~2.0 「『酸性」 55 中性 弱 塩基性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] [mol/L] 1 10-110-2 10310-10-10 10-7 10- 10-10-10 10-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-10-10-710°10'10-10-310-210-1 1 みかん だいこん 生活の中 レモン のpH ソース 食 [ 牛乳 セッケン水 植物の灰を 入れた水 しょうゆ 人体中 尿 PH 血液 0.1 mol/L HCI CH3COOH [NaCl NH3 水 NaOH 水溶液のpH 雨水がさまざまな物質を溶かし込んで比較的強い酸性を示すことがある。一般に, pH= ( 以下の雨を( )という(通常でも, 雨は空気中の二酸化 炭素を溶かし込んで, pH=5.7程度を示す)。 ... 水溶液のpHによって色が変化する試薬。 (胃液) 涙 など。

化学のモル濃度の計算についてです。 シュウ酸水溶液のモル濃度を求めるのであれば、溶質はシュウ酸2水和物ではなくシュウ酸かな？と思ったのですが、シュウ酸２水和物の物質量を分子に使っていい理由を教えてください。

問4 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液がある。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度 を求めるために,次の実験を行った。これに関する下の問い (a·b) に答えよ。 実験 3.15gのシュウ酸二水和物(COOH): 2H.O を正確にはかり, 水に溶かしてシュウ酸 水溶液 500mL を調製した。このシュウ酸水溶液を 20.0mL とり,指示薬を加えた後, 水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに 19.68㎡L を要した。 a シュウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうち から一つ選べ。 6 mol/L 0 0.0450 2/0.0500 3 0.0650 の 0.0850 5 0.100 周4 a <解答〉 COOH) H 90 36 シュウ酸ニ水年問 (CO0H)2H60 -126 ) (シ=ウ酸のモル濃度) 3.15 126 - 0.0500 (m) ち00 (000 シュ酸二水和物 3.15中のショウ酸の物壁は. 315 90 mel) 90 90+36 726 × 「126 ← 蔵こ大和fhのmad X 315. 20 X よって (シュウ顔のモんし濃度) T26^25 00 1000

273（1）の赤線のところについて、 左辺がCl−の物質量を表してて、右辺がAg+の物質量を表してるってことであってますか？

関係が成り立つ。水溶液の温度は 20℃とし AgCI(固)一 Ag* + CI …① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10(mol/L)? ② (1) 塩化銀の飽和水溶液中では, [Ag*]は何 mol/L になっているか。 V1.8%3D1.3 とする。 溶液中での[Ag*]は何mol/L か。ただし, 溶解による体積変化はないものとする。 (2) 塩花銀の飽和水溶液 1.0Lに塩化ナトリウムの結晶 0.010mol を溶かした。この水 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち, 4.0 × 10~'mol/L 硝 (3) 1.0 × 10mol/L の硝酸銀水溶液 10mL に, 1.0 × 10- mol/L の塩化ナトリウム だし、加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただ 塩化銀の溶解度積K。=[Ag*][CI]=D2.0×10-"(mol/L),, クロム酸銀の溶解度積K =[Ag*]°[CrO,"]=4.0×1012(mol/L)° とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水落 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L. Sp か。 194 第4編 物質の変化と平衡

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

(3)を解いてみて頂きたいです、答えが8.6×10-3 になってしまいます

5ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ素1,を含むヨウ化カリウム水溶液夜) 10.0 mLにデンプン 水溶液を指示薬として加え, 0.010 mol/Lのチオ硫酸ナト,リウムNa,S,O。水溶液を加えていくと, 8.6mL 加えたときに溶液の色が変化し,これを終点とした。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは、 それぞれ次のように反応するものとする。 1II0) D 8.6 Cx ToD0 x2-0,01x l000 x2 I + 2e) 2S,0。 (1) の式,2式より, この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定の終点における色の変化を答えよ。 (3) ヨウ素溶液中のヨウ素の濃度は何 mol/Lか。 (2F S,O。 2- + 2e……2 習 (1) I2 +2S203ー 2I+S4062- (青業 mol/L 色→ 無 色(3)

教えてください！！

2 1.0mol/L の硫酸20 mL に指示薬を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ酸性であった。次に, 0.50 mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36 mLを要した。次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域: 3.1 ~4.4)とフェノールフタレイン(変色域: 8.0~9.8)のどちらか。 (2) 水酸化ナトリウムによって中和された硫酸は何 mol か。 (3) 硫酸に吸収されたアンモニアは何 mol か。

（１）が全くわかりません どうやって計算すればいいですか?

94 [中和満定とその操作] 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 原子量 H=1,0, C=120, 0=16,0 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸CH.COOH。 はかり取った。 これをすべて( ① )に入れ, さらに蒸留水を加えてる を正確に250mLとした。 この溶液25,0mLを( ② )を用いてコニカルビーカーに取り, 指示薬として を1~2滴加えた。これに, ( ③ )を用いて約0.2mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を満下したところ, ちょうど中和するまでに12,60mLを必要とした。 Ta) ]に適する数値を入れよ。