Question

Ga

化学のモル濃度の計算についてです。
シュウ酸水溶液のモル濃度を求めるのであれば、溶質はシュウ酸2水和物ではなくシュウ酸かな？と思ったのですが、シュウ酸２水和物の物質量を分子に使っていい理由を教えてください。

問4 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液がある。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度
を求めるために,次の実験を行った。これに関する下の問い (a·b) に答えよ。
実験 3.15gのシュウ酸二水和物(COOH): 2H.O を正確にはかり, 水に溶かしてシュウ酸
水溶液 500mL を調製した。このシュウ酸水溶液を 20.0mL とり,指示薬を加えた後,
水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに 19.68㎡L を要した。
a シュウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうち
から一つ選べ。
6
mol/L
0 0.0450
2/0.0500
3 0.0650
の 0.0850
5 0.100
周4 a <解答〉
COOH) H
90
36
シュウ酸ニ水年問 (CO0H)2H60 -126 )
(シ=ウ酸のモル濃度)
3.15
126
- 0.0500 (m)
ち00
(000
シュ酸二水和物 3.15中のショウ酸の物壁は.
315
90 mel)
90
90+36
726
×
「126
← 蔵こ大和fhのmad
X
315.
20
X
よって (シュウ顔のモんし濃度)
T26^25
00
1000

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

同じ質問があります。https://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q13222423108

シュウ酸は、普段、2水和物で結晶化しているから、mol/Lを出すには、溶質のmolを水1Lに溶かします。使う溶質が水和物を含んでいるため、水和物の分子量で計算します。水和物を含んでいないのが良いと感じるのかも知れないが、水和物入りで溶質のため、そのまま計算して使う。硫酸銅5水和物とかも一緒。水和物は、追加の水に溶け、水和物部分の水は追加の水と混ざるため、溶質のmolは変化しない。水和物がついた溶質はそのままが溶質であり、溶かしたら、たまたま、水和物部分が溶け出るが、また結晶化したら、水和物になるので、そういう物質なんだと割り切って考えるだけです🙇

Ga

水和水含めて溶質 ということですね。ありがとうございます。ちなみに、モル濃度ではなく質量パーセント濃度を求めるのであれば、溶質は(COOH)2で分母の水量には2(H2O)が加わる という考え方で大丈夫ですか？

🍇こつぶ🐡

上記考え方で良いと思います。

結晶水を含んだ問題は、溶解度では出ますが、%濃度ではあまり見かけたこと無いですね。溶液の密度が関係します。結晶水を含む溶解度問題は見かけますが、%濃度は見かけないですが、(溶質g/溶液g)×100ですから、溶質はシュウ酸だから、結晶水部分は分けて考えたら良いと思います🙇

Ga

わかりました。ありがとうございます！