(3)の溶解度を使って析出量を求める問題なのですが、比を使って解いたら答えと全く違う値が出てきてしまいました。なぜ比で解けなかったのでしょうか。それともこれは比を使って解くことが出来る問題なのでしょうか？

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題50 水100gに対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 (1) 飽和溶液では、溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36 g ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g 2 (1 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 1.15g/cm3 体積[cm]= 質量[g] [g/cm³] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3)水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。

このx2やx3は何を表していますか？凝固点降下と計算の結びつけ方が理解出来ていないのでどなたか説明よろしくお願いしたいです🙏🏻

①~ 食) 共通テスト対策 237 5 凝固点降下 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液を冷却したとき,凝固点降下が最 も大きくなる溶質を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、電解質の電離度は1とする。 ① 酢酸ナトリウム ② 塩化カリウム ③ 塩化マグネシウム ④ グリセリン 5. 希薄溶液の性質 ⑤ グルコース 212 巻末特集で共 5 凝固点降下 ③ 「 [解説] 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液の質量モル濃度は 0.1mol/kg ① 溶質粒子の質量モル濃度が大きいほど, 凝固点降下が大きい。 ① CH3COONa は, 水溶液中で CH3COONa ← CH3COO¯ + Na+ と 電離するので, 溶質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg (15 追試験) 共通テ ①質量モル濃度(mol 溶質の物質量(m 溶媒の質量 (k → ② KCI は, 水溶液中で KCI K+ + Cl と電離するので,溶質粒子の 質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg → ③ MgCl2 は, 水溶液中で MgCl2 Mg2+ + 2Cl と電離するので, 溶 質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×3=0.3mol/kg HKE 千葉

問2の答えが、ウ 問3の答えが、イとウ になるのがよく分からないので教えて欲しいです！

思考 26. DNA の複製 DNA の複製様式が証明された実験に関する下の各問いに答えよ。 [実験] 大腸菌を,通常よりも重い窒素(N) を含む培地で何代 も培養した。 その後, 通常のNを含む培地に移して大腸菌を 分裂させた。 通常培地で1回分裂させたもの、2回分裂させ たものから DNA を精製して, 通常培地に移す前の大腸菌の DNA と密度勾配遠心法にて比較した。 その結果、通常より 比重の大きい DNA, 通常のDNA, そしてその中間の比重の DNAの3つに分けることができた(図1)。 通常の比重のDNA が集まる位置 中間の比重のDNA が集まる位置 比重が大きい DNA が集まる位置 図 1 ※密度勾配遠心法: 遠心力を利用し、 溶質を比重の違いによって分離する方法。 問1. この実験から明らかになった DNA の複製のしくみを何というか。 問2. 通常培地で1回分裂させた大腸菌から精製した DNA にはどのようなものが含ま ているか。 次のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。 ア.通常より比重が大きい DNA イ. 通常のDNAウ 中間の比重のDNA 問3. 通常培地で2回分裂させた大腸菌から精製したDNAにはどのようなものが含ま ているか。 問2のア~ウのなかから過不足なく選び, 記号で答えよ。

(2)が全く分かりません。解説お願いします🙇‍♀️答えは10℃でした

7 A 液のモル濃度[mol/L] は 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 (1)50gの水に 50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解する温度は何℃か。 3. Jmoo (2)10gのBを含む水溶液 50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質 A, B, Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 解 度100 100 水 -B- ·U. C 0 20 40 60 80 温度 [℃]

11がわかりません！！ 答えを見た感じmol×価数かなと思ったのですが、解けませんでした…解説を見ても納得できず困ってます！ どなたかすみませんが解説お願いします🙇‍♀️

第1回 第2問 次の問い(問1 問2) に答えよ。 (配点 25) 問1 エタノール C2H5OHは,燃料, 殺菌, 飲用などに広く利用されている物質 である。 バイオエタノールは,脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されてい る燃料の一つである。これは,植物に含まれる糖質から得られる (a)グルコー スC6H12Os を, 式(1)の反応により発酵させて製造されている。 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) エタノールの殺菌効果は,エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ, (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には,エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH3CHO, 酢酸 CH3COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は, 電子を含む次の式 (2) のイオン反応式で表される。 下線部(b)に関連して, 質量パーセント濃度70%のエタノール水溶液を調 製するためには, 水100mLに何mLのエタノールを加えればよいか。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, エタノールの密度 巻の車は 0.79g/cm,水の密度は1.0g/cmである。 10 mL ① 70 ② 87 ③ 140 ④ 233 ⑤ 295 C 下線部(c)に関連して, 硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し, アセトアルデヒドにした。 用いた二 クロム酸カリウム水溶液の体積(mL) と酸化されたエタノールの物質量 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 用いた二クロム酸カリウムはすべて消費され, その酸化 剤としてのはたらきは, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 Cr2O72 + 14H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O C2H5OH CH3CHO + 2H+ + 2e¯ 次の問い (a~c) に答えよ。 (2) a 下線部(a)に関連して, 式 (1) の反応により23gのエタノール (分子量46) を 得た。このとき反応したグルコース(分子量180)の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 g ①30 ② 45 90 ④ 135 180 180 酸化されたエタノールの物質量 0.010 0.008 0.006 0.004 0.002 ① ④ ⑤ (mol) '0 10 20 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(mL) 30

⑬の問題教えてください！！！

12 砂糖水100gに砂糖が10gとけているときの質量パーセントは何% 13 水200gに砂糖を50gとかしたときの質量パーセント濃度は何%か

(3) で、70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gの溶質は135×100/235=57g、30℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gの溶質は45×100/145=31gだから57-31=26gだと考えたのですが違いました。何が違うのか教えて欲しいです。

33 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水 硝酸カリウムの溶解度 温度[C] 30 50 70 を完全に蒸発させると、 何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ 溶解度 45 85 135 335 に冷却すると、何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水 50g を蒸発させると、何gの 結晶が得られるか。

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2- 2K-504 問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg) にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈 殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合 した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす る。 At = 3 Ba2+zu- ① Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) ② (3) m m m Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) (4 ⑤ 2m 2m 人 2m 9

理科の質問です！ 質量パーセント濃度を求めるんですけど、 2つ公式があるじゃないですか、、、 それってどうやって使い分けるのでしょうか？？ 説明してくれるととても嬉しいです。 お願いします🙏🙇‍♀️

15 質量パーセント濃度･･･溶液の質量に対する貝の貝 量の割合を、 %で表したもの。 重要 質量パーセント濃度 [%] 溶質の質量 〔〕 = X 100 溶液の質量 〔g] 溶質の質量 〔g] x 100 溶質の質量[g] + 溶媒の質量[g] ⑩16 飽和水溶液･･･物質が限度までとけた水溶液。 -C 1