赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148

最初にあるO₂+4H⁺+4e⁻→2H₂OのH⁺はどこから来たんですか？仕切られてるのに移動して来れるんですか？

ている。 ある 次の文中の[ア~カ」は解答群の中から最も適切な答えを選べ。 キ]~ は、 数 137. 〈燃料電池) [18 センター試験) 「値を有効数字2桁で答えよ。H=1.0, O=16,ファラデー定数 F=9.65×10*C/mol 水素の燃焼反応を熱化学方程式で表すと次のようになる。 20(気) He(気)+ HO(液)+ 286kJ この反応で放出されるエネルギーを, 直接電気エネル ギーとして効率よく取り出す装置が, 水素-酸素燃料 電池である。右図にその模式図を示す。 触媒を含ませ た2枚の多孔質電極(A極とB極)で仕切られた容器 排出物 に電解質を入れ,A極側から H2 を, B極側から O。 を 供給する。リン酸型燃料電池では, A極側で反応アが起き, B極側で反応イ]が 起きる。その結果, ウに向かって電流が流れ, したがってA極はエ極, B極は |オ極,となる。また カ] 極側の排出物に水が含まれる。 この電池のA極とB極の間に負荷をつないで1時間運転したところ, 起電力が0.80V 挑出物から 18kgの水が得られた。この結果から, 流れた電気量はキ]C, 得られ 人ポ気エネルギーは[クJとなる。ただし, 1J(ジュール)=1C·V(クーロン·ボルト) 負荷 He→ A極 B極 排出物 である。また,この化学反応によって理論的に生じるエネルギーのうち, 電気エネルギ ーに変換された割合は, ケ% となる。 -O2 → H: O (解答群] の H2 + ② O2 + 4H* + 4e" → 2H:O ③ H2 + 2OH → 2H20 + 2e O2 + 2H2O+ 4e" → 40H 6 He → 2H* + 2e [09 東京理大) ⑥ A極からB極 の B極からA極 ③ 正 0 負

下線部の2つの式で、 なぜ(d)式を引いているのか分かりません。 教えてください！

6 ある量の酸素中でプロパン CgHg 1.00 mol を燃然焼させたところ,不完全燃焼が起こった。 その結果,プロパンの水素原子はすべて水(気体)になったが,炭素原子は80.0 %が二酸 化炭素,20.0 % が一酸化炭素になった。 CO2, CO, H:0 (液), CgHg の生成熱をそれぞれ3 94KJ/mol, 111 kJ/mol, 286 kJ/mol, 105 kJ/mol, H,0 の蒸発熱を 44 kJ/mol として 答えよ。 (1) プロパンの燃焼で消費された酸素は何 mol か。 (2) 発生した熱量は何kJか。

熱計算です。 (1)の酸素の結合エネをどう使うのかが分かりません。 エネルギー図でよく解いています。お願い致しますm(_ _)m

演習2-[熱化学計算】一 開1 ダイヤモンドのC-Cの結合エネルギーを求めよ。必要なら以下の値を用いよ。 酸素O。の0=0の結合エネルギー 494 kJ/mol 二酸化炭素 CO2のC=0 の結合エネルギー 799 kJ/mol ダイヤモンドの燃焼熱 (16 大阪市大) 間2 89.6 mL(標準状態)の一酸化炭素を完全燃焼させたときに発生する熱量は,水100g om 396 kJ/mol の温度を2.71 K上昇させる熱量に相当する。一酸化炭素の生成熱を有効数字3桁で 求めよ。ただし,水の比熱を4.18 J/(g·K), 酸素分子のO=0の結合エネルギーを 498 kJ/mol, 二酸化炭素分子のC=0の結合エネルギーを803 kJ/mol, C(黒鉛)の昇 華熱を714 kJ/mol とする。気体は理想気体としてふるまうものとする。

この問題のヒントを教えていただきたいです。 答えは教えないでいただけると有難いです。 (この類の問題の基本的なやり方は分かります。)

3: Given the following information: 2NO(g) + O(9) -_> 2NO (g) AH = -116 kJ 2N2(g) + 50,(g)+ 2H,O(t) > 4HNO (aq) AH = -256 kJ No(g) + O(g) --> 2NO(g) AH = +183 kJ Calculate the enthalpy change for the reaction below: 3NO(g) + H.O(C) > 2HNO。(aq) + NO(g) AH = ??? 31 14 6N0は)+20xはプ 2M-な)+ 50442H20(1) 4N0(g)120etg)+2024g) 6N0218) t116kJ 4HNO3(ag) -256にJ 2 1836J 10 No 2No -フ 2N0 1O2 → 502 2N2 > Ne

反応熱の問題で、自分で解いてみたら答えは合っていたのですが、解答と式が違っていました。 自分の書き方では記述では減点されるでしょうか？

117.反応熱の算出● 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水1molが生じ るとき,56.5kJ/mol の中和熱が発生する。また,水に溶けているアンモニア1 molと 硝酸1mol(電離度1とする)が反応するときの反応熱は51.5KJである。水に溶けてい るアンモニアが水と反応して, アンモニウムイオンが生じるときに出入りする熱量は何 kJ/mol か。発熱,吸熱を付して答えよ。 。 [センター試験)

（3）では、赤線部分でなぜ水を基準にして考えるのですか？

シ。 D 1 測定 050mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 Q温度上昇度 △t [K] を、 to, t, t2, tsのうち必要なものを用いて表せ。 At=12.1 K,得られた水溶液の体積を 100mL, 密度を1.02g/cm?, 比熱を 4.1 J/(g·K) とする。この実験における発熱量は何KJか。 この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にKJを用いた整数値とする。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液夜の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム(固)の溶解熱を求めよ。 40 ts to 時間 LNAOHを加えたとき 0 (1)グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH投入直後は温度が上昇 しているが、実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると, 熱を まったく逃がさずに実験でき た場合,グラフの直線部分を 時間0まで延ばしたときの温 度ちまで温度が上がると考え (1)おーt。 (2発熱量は, (し.wws 0-1レ-14uc と 1.02g/cm°×100 cm×4.1 J/(g.K)×12.1 K=5060 J 貴量 比熱 温度変化 よって,5.1kJ 答 (3) 塩酸100 mL 中の HCI の物質量は, 0.50mol/L× 100 L=0.050 mol 1000 2.0g 40g/mol raoued: h 加えたNaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HCI 0.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し、 HO 0.050mol を生じる。H:01 mol 当たりの発熱量は, 5.06 kJ 0.050 mol =101.2kJ/mol=101KJ/mol HClag + Na0H (固) %3D NaClég+ H:Q (液) + 101kJ 答 NaOH(固)+aq+HClaq られる。 (4)(3)の熱量は、 「NAOHの溶解熱Q[kJ/mol]+ 中和熱」 なので、 Q[kJ/mol) =101 kJ/mol-56KJ/mol =45 kJ/mol 答 NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 101KJ 56KJ NaClaq+H:O (液) (aqは多量の水を表す) 興盤(D)

正しいものがどれか分かりません。

問5 ルシャトリエの原理 次の熱化学方程式で表される気相反応が, 図2のビストン付き の容器の中で平衡状態にある。 N2O4(気) =2 NO2(気) - 57 kJ この反応の平衡移動に関する記述として, 下線部が正しいもの を,下の0~6のうちから一つ選べ。 7 図 2 0 温度を一定に保ってビストンを押して体積を小さくすると, NO2の物質量は減少するが,濃度は大きくなる。 2 容器内の圧力は一定にして温度を上げると, N2O4の物質量 は増加する。 0 温度と体積を一定に保って NO2を加えると, NO2 の分圧は 減少する。 0 温度と体積を一定に保ってヘリウムを加えると, 容器内の圧 力は大きくなり、 NO2 の物質量は減少する。 6 温度と容器内の圧力を一定に保ってヘリウムを加えると, N-04 の物質量は増加する。

（3）で希塩酸への溶解熱を（2）の水への溶解熱と同じ値で使っているのですが、これはなぜよいのでしょうか？？教えてください！

O/.反応熱の測定 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水98gに加え, すばやくかき混ぜて完全に溶解さ せた。このとき,溶液の温度変化を測定したところ, 図のようになった。水溶液の比熱はすべて4.1 J/(g·K) とし,有効数字を2桁行として,次の問いに答えよ。 (1)図の a, b,c の値はそれぞれ 25.0, 30.0, 30.5°C であった。この実験で発生 する反応熱がすべて溶液の温度上昇に使われた場合の温度上昇度は何Kと読 K み取れるか。 a 13)固体の水酸化ナトリウムが水に溶解する反応は, 次の熱化学方程式で表すこ とができる。(1)の値を利用して [ ]に当てはまる数値を求めよ。 0 混合後の時間 NaOH(固)+ aq = NaOHaq + kJ 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱は 56.5kJ/mol である。(2)の値から, 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 0.50mol を加えたときの発熱量は何 Jになるか求めよ。 kJ → 例題17

二枚目の写真のようにといてみたのですが、答えにはマイナスがついてませんでした。どうしてマイナスがつかないのですか?

ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 He+;O2=H:0(液) +286 kJ 1 He+;02=H.0(気) +242kJ 2 2 3 C(黒鉛)+02=CO2+394kJ CH,O(液)+;02=C02+2H:0(波)+726k] 2 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CH,0(液)の生成熱は何 kJ/mol か。