中和滴定の問題です。 問2について私の頭の中がごちゃごちゃしてるので質問したいです。 まず、操作Iで次亜塩素酸ナトリウムは全てヨウ化カリウムと反応したとあるので、化学反応式が、 NaClO+KI+H2SO4→NaI+ ClK+H2SO4 だと思ったのですが、問題の下の方に反... 続きを読む

第2問 次の文章 (A・B) を読み, 問い (問1~5)に答えよ。(配点 16 ) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIOは強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠⅡ を行った。 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を アを用いて正確にはかり取り, 100mLの イ に入れ,水を加えて正確に 100mLの試料溶液を調製した。 この試料 ア を用いて正確にはかり取り, コニカルピーカーに入れ, 溶液10mLを ヨウ化カリウム KI約1g と希硫酸を加えたところ、 試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作 操作Ⅰの後, コニカルビーカーにビュレットから0.10 mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この適定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。 こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。 問1 ア ・イに当てはまる器具の組合せとして最も適当なものを次の ①~④のうちから一つ選べ。 7 ア ホールピペット ホールピペット 駒込ピペット 駒込ピペット イ メスフラスコ 三角フラスコ メスフラスコ 三角フラスコ 問2 操作Ⅰで, 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤としてはたら くときの変化、およびヨウ化カリウムが還元剤としてはたらくときの変化は, それぞれ次のように表される。 CIO + 2H+ + 2e → CI + H2O 2I → I + 20 ☆ また、操作ⅡIⅠで起こるヨウ素 I2とチオ硫酸ナトリウムの反応は,次のよう に表される。 I2 + 2Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 ① 0.080 ④ 0.80 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、操作Ⅰでヨウ化カリ 8 | mol/L ウムと反応した物質は, 次亜塩素酸ナトリウムのみとする。 (2) 0.16 [⑤ 1.6 (3 0.32 6 3.2 k Ba. fiel 約

紫色の線を引いているところがわかりません　 底が0<b<1ならわかるのですが　底が1<bとなっています　0以下になる理由を教えてくださいませ🙏❤️

79 大小比較 (ⅡI) 1<a< b とし, P=logba, Q=log (10gba), R = (logba) を考 える. このとき, 次の問いに答えよ. (1) Pのとりうる値の範囲を求めよ. (2) Q, R をPで表せ. (3) P, Q, R を小さい順に並べよ. |精講 (1) 1 <a < b に対数記号 10gb) をつければPがでてきます。 (3)(1) Pのとりうる値の範囲がわかっているので, (2) を利用すれ ばQ R のとりうる値の範囲がわかります. 正かつ (1) 74 のポイントの応用です. 解答 知られかねる!! 1 <a < b より 10g1<10ga<log.b 20,5 (1) 6>1 だから、 よって, 0P<1 (2) Q=10gP,R=P2 (3) 0 <P<1 だから, P2<P :: 0<R<P ••....① Pr 次に, 0 <P<1, 16 だから, O<p<1 広条 当 【底が6の対数をとる (1/21=11 グラフから (P) 4 of 0 5062 1① P (2 10gP<0 ‥. Q < 0 ....･･・ ② ①②より小さい順に並べると Q, R, P )(>0 重務ソ善正の対性ベランの 1 Q=log P P

中2理科の消化についてです！ この問題がわかりません🌀

□(1) だ液のはたらきを調べました。下の表は、その結果のまとめです。 ①~④の[ 言葉を選び○で囲みましょう。 [1] デンプン溶液を2本の 試験管A, Bに取り, Aにはだ液を, Bには水を加える。 だ液を1cm 加える 水を1cm²3 加える B デンプン溶液 10cm 3 ヨウ素液の変化 ベネジクト液の変化 [ [2] 試験管A,Bを およそ10分間, 手でにぎって 温める。 約10分間にぎる AB A 1 BAN Aア ① もとの色のまま 青紫色になった もとの色のまま 赤褐色になった (3) ヨウ素液 を加える ON □(12) (11)のAでデンプンは何に変化しましたか。 デンプン溶液+だ液07 Bア [3] 試験管A,Bを それぞれ2つに分け, Aア, A, Bア,Bイとする。 Bイ ]の中の適切な ć ベネジク ト液を加 Aア Bア えて加熱 Aイ Bイ する する ④ 33 B デンプン溶液+水口 ② もとの色のまま 青紫色になった もとの色のまま 赤褐色になった ( )

高卒認定試験問題です。 私の答え ② 正当 ① これは、過マンガン酸カリウムに水素水が反応しきってしまって、無色に変化すると言うことでしょうか？

問3 次の図は,硫酸を少量加えて酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に十分な量の過酸化 水素水溶液を加えて反応させたときのようすを表したものである。 過マンガン酸カリウムの はたらきと色の変化の組合せとして正しいものはどれか。 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 解答番号は 19 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 ･2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 502 ① ② ③ 4 過酸化水素 H2O2 水溶液 硫酸を加えた過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液 過マンガン酸カリウムのはたらき 酸化剤 酸化剤 酸化剤 還元剤 還元剤 - 11 - - 酸素が発生 色の変化 赤紫色 ほぼ無色 赤紫色 |赤紫色 (変化なし) 赤紫色 → 無色 赤紫色 無色 ほぼ無色 |赤紫色 → 2019KN1A-11-012

問2が分かりません、、 解答には5/4をかけてあるのですが過マンガン酸カリウムのモルを酸素のモルに合わせるので4/5をかけると思ったのですが、、 どなたか解答の計算の詳細を教えてください もしくは他に良さそうな計算方法があったら教えてください〜

第2問 次の各問いに答えなさい。 〔解答番号 1 有機物による水質汚濁の程度を示す指標として, 化学的酸素要求量(COD) を用いることがあ る。 COD を求めるためには, 試料水に酸化剤を加え,一定条件の下で反応させて試料水中の有 機物を酸化させる。 COD は, 試料水 1Lあたりで消費された酸化剤の量を, 酸素の質量 〔mg] に (i) 換算して表す。 ある湖沼から試料水を採取し、 以下の操作により COD を求めた。 【操作1】 試料水 100mLを三角フラスコにとり, 硫酸を加えて酸性にし, 200g/Lの硝酸銀水 (ii) 溶液を5.0mL加えた。 【操作2】 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mLを加えて振りまぜ, 沸騰 水浴中で30分間加熱し, 充分に反応させた。 【操作3】 三角フラスコを水浴から取り出し, 2.5×10mol/Lのシュウ酸二ナトリウム水溶 液10.0mLを加えて振りまぜ, 充分に反応させた。 【操作4】 三角フラスコ中の水溶液を50~60℃に保ち, 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液で滴定した。 【操作1】~【操作4】 を試料水の代わりに 100mLの純水を用いておこなったところ, 【操作4】 における滴定量は0.57mLであった。 なお, 【操作1】で加えた硝酸銀は試料水に対して充分量 であった。 ① (2 (3 4 (5 (6) ~ 問 CODを測定するためには, 【操作1】~【操作3】 における溶液の色はどのようになってい る必要があるか。 最も適切な組み合わせを①~⑥の中から一つ選びなさい。 1 【操作1】 無色 赤紫色 赤紫色 無色 無色 赤紫色 6 ] 【操作2】 無色 無色 赤紫色 赤紫色 赤紫色 無色 【操作3】 赤紫色 赤紫色 無色 無色 赤紫色 無色 <-20- 問2 下線部(i)について, 1.0×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液1.00mLに相当す る酸素は何mgか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 2 mg ① 2.6 × 10-4 ② 3.2 × 10-4 ③ 4.0×10-4 ④ 2.6 × 10 -1 3.2 x 10-1 ⑥ 4.0 × 10 -1 M3 (631-45)

紫色に線を引いている　任意のkの意味と　f(x y)というのは直線の方程式のことなのか？　について教えてください

基礎問 60 37 定点を通る直線 第3章 図形と式 直線 (2k+1)x- (k-1)y+3k=0 はんの値に関係なく定点を 20 通る。 その定点の座標を求めよ. 精講 「kの値に関係なく」 とあったら、「んについて整理」して, 恒等式 (11) にもちこむのが常道です. 解答 (2k+1)x-(k-1)y+3k=0 より (x+y)+k(2x-y+3)=0 この式が任意について成りたつとき [x+y=0 x=-1 [2x-y+3=0 y=1 よって, 定点(-1, 1)を通る. 参考 Molz, 38 のポイントについて ポイント つとき, f(x,y)+kg(x,y) = 0 ..... ① が任意のに対して成りた ****** が成りたつ. この連立方程式が解 (xo,yo) をもてば, ① は f(x,y)=0 と f(x,y)=0 lg(x,y)=0 g(x, y)=0 の交点すなわち, (xo,yo) を通る. W dus (2² kについて整理 [恒等式の考え方 係数がんの1次式で表されている直線が定点を通る ⇒ k について整理する 38 本 2直 る直 精 公式

あの、この答え5なんですけど、私3を選んだんですね、ビウレット反応ってトリペプチド以上の物質を赤紫色に呈色するんじゃないんですか…？

528. タンパク質の性質タンパク質に関する次の記述のうち,正しいものを1つ選べ。 ① 赤血球中のヘモグロビンは,単純タンパク質である。 ASZ ② タンパク質の変性は、ペプチド結合が切断される変化である。 (3) ビウレット反応は, トリペプチドではおこらない。 ④ 卵白の水溶液は疎水コロイドの水溶液なので、少量の電解質で凝析がおこる。 ⑤ 卵白の水溶液に固体の水酸化ナトリウムを加えて加熱したのち、発生した気体に濃 塩酸を近づけると白煙が生じる。

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？ 今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。 長くなってしま... 続きを読む

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を 加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 _MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O 2CO2 + 2H* + 2e_ COOH)2 (1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。 →2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2) (2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化 学反応式を完成させよ。 (2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+ この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫 このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色 10 16 過マンガン酸 | カリウム水溶液 濃度未知の ・シュウ酸 水溶液 K.50%* (#970°C) 薄い赤紫色 Cx =0.02× 1000円 1009 ●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k

この問題を解く際に、 「一つ前の問題から平均分子量を求めるタンパク質が39g/molであることがわかるので、Π=cRTが成り立つことを利用して解く」 というのが模範解答としてのやり方なのですが、その一つ前の問題の中で50ml中に≒2.0g含まれることを考えるため、数が多くな... 続きを読む

化学 問2 タンパク質の水溶液に水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅(ⅡI)水溶液を加える と, ビウレット反応が起こり, 波長 540nmの光を強く吸収する赤紫色の溶液 になる。この色の濃さはタンパク質の濃度(g/L)に比例する。 色の濃さの測定方法の一つに,吸光光度法とよばれる方法がある。溶液を容 器に入れ,これに特定の波長の光を当てると,溶液を通り抜ける光は弱くなる。 溶液に当てた光 (入射光) の強さをIo, 溶液を通り抜けた光 (透過光)の強さを とし, A=-log10 - と定義する。 Aは吸光度とよばれ, 溶液中の光を吸収す る物質の濃度(g/L) に比例する。 I これらの原理を用いて, タンパク質の濃度を測定する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これに関する次ページ以降の問い (a~c) に答えよ。 ただし, 吸光度の測定で 用いた容器の大きさはすべて同じである。 で潰されち 実験Ⅰ 純水および濃度がわかっている4種類のタンパク質水溶液を別々の容 器にそれぞれ0.100mLずつとり, 一定量の水酸化ナトリウム水溶液と硫酸銅 (ⅡI)水溶液を加えて放置した。 これに波長540nmの光を当て, 吸光度 A を 測定したところ, 表1の結果が得られた。 なお, 水酸化ナトリウムおよび硫 酸銅(ⅡI) は, 反応に十分な量を用いている。 表1 タンパク質水溶液の濃度と吸光度 A の関係 60 0.660 c (g/L) 吸光度 A 0 0 15 0.170 130 0.325 90 0.982

下の写真の青線部のような問題 「何の器具を用いいられるのか？」 という問題はどのように解けばいいですか？

発展例題13 酸化還 元滴定 酸化還元滴定の 0.252g のシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mLの溶液を 調製し, その中から 25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと . 10+18X0 18+1X 3 ころで,反応が完了した。 MnO4+8H+ +5e¯ S Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2 反応① (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 金瑠香水でき (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。(▼) D 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 同会 の調 (3) 1 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molℓ (COOH)2 は 2 mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の離 をx[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から. 考え方 (2)(COOH)2が残って いる間は, MnO4-が Mn²+ となるため、ほぼ 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 N IT 20.0 1000 x [mol/L] × x=1.00×10-2mol/L ・L×5= 問題 185 180 I+18Xs 0.252 25.0 mol× 126 RAN. 100 x2