物理化学の質問です。問６のbとcの解き方が分かりません。分かる方いらっしゃったら教えてくださいm(*_ _)m

6 電解質溶液 155 問5 0.0100 mol L-'のアニリン水溶液の 25 °C における [OH-] および pHを 求めよ.アニリンの共役酸の pKa= 4.65 とする。 問6 0.050 molL-' の酢酸 (aq) 50 mL を 0.100mol L-! のNaOH(aq) によっ て25°C で滴定した. 酢酸の pKa a. 滴定前の酢酸試料溶液の pH を求めよ。 b. この酢酸試料溶液に滴定液を10mL 加えた. このときの溶液の PHを求 4.56 とし, 次の問に答えよ。 めよ。 c.この滴定の当量点における pH を求めよ。 問7 0.080 molL-' の酢酸水溶液と 0.050 mol L-酢酸ナトリウム水溶液を容 積比1:4の割合で混合したときの溶液の pH を求めよ. ただし, 酢酸の pK。 濃度 = 4.56 とする。 (第80回国試を改変) 本 問8 25°C において0.040 mol L-1 の Na2HPO』と0.020 mol L-1 の NaH2PO4 ーン語 を含む1Lの緩衝溶液がある. リン酸の第1,第2,第3解離のpKa 値をそ きの れぞれ2.15, 7.20, 12.4 とし, 次の問に答えよ。 こする。 b. この溶液に1.0 mL の1.0 mol L-1 HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH a. この溶液のpH を求めよ。 って、。 を求めよ。また純水1Lに同量の1.0mol L-' HC1 水溶液を加えたとき, 溶液の pH を求めよ。 問9 弱酸(HA) とその塩 (MA) からなる緩衝溶液の緩衝能を表す式 2.303 CKa[H*] B= を導け、また[H*] = Ka のとき最大の緩衝能をもつこ (Ka+ [H*])? とを示せ,ただしCは, はじめの弱酸と塩のモル濃度の和とする. (C=[HA]。+ [MA]) 同10 10mL の 0.0020 mol L-! Ba'+ イオンを含む水溶液と 40 mL の 0.0050 mol L Na.SO,水溶液を 25°Cで混合した. このときに BASO4の沈殿は生 成するか.ただし, BaSO,の Ksp = 1.08 × 10-10 とする. -1 同I1 1.0gの弱酸のナトリウム塩(NaA, 分子量 = 250) が溶けた100mLの 水裕液がある。25 °Cにおいて非解離形の酸(HA) が析出しだす PHを求め よ.ただし,この温度における非解離形の酸の 館府」 000 at) の 2

教えていただけるとありがたいです🙇‍♀️

20. 電離平衡② 129 「類題107 制限時間 3分 酢酸3.0gをとり,これに水を加えて全量500mL にした酢酸水落 並Xをつくった。この水格液X 100 mL に, 酢酸ナトリウム0010 mal を溶かし,級衝枚Yをつくった。 酢酸ナトリウムを加えたときに 水溶液の体積の変化はないものとして, この緩衝液YのpH を有効数 字2桁で求めよ。 ただし, 酢酸の電離定数 K。 を1.8×10 mol/L, logio 1.8=0.26 とする。 (愛知医科大 )

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

2段階電離の問題で、2段階目の電離を無視できる数値の基準はなんですか？

物理化学の質問です。なぜ写真のような反応が起こるのかを教えてほしいです。

緩衝溶液に少量の酸または塩基を加えると,次のような平衡が右に傾き, pH をあまり変化させないように調節している。 A-(aq) + H*(aq)2 HA(aq) (6-14) (6-15) HA(aq) + OH (aq) 2A-(aq) + H:0 8)または エームヒ (1 CC

問2と問4の答えわかる方教えていただきたいです

問1 可逆反応において反応式で左方向に反応する反応を何と呼びますか? 問2 弱酸の溶液に強酸の溶液が添加された場合には, Ka=Ca^2の式は成立しますか? 問3 水素イオン濃度[H+]の逆数の常用対数を何と呼びますか? 問4 弱塩基と同様の弱塩基の塩からなる緩衝液の水酸化物イオンは,主にどちらから供給されるでしょうか?

問5の解説どなたかお願いします💦

発芽したオオムギから, 麦芽アミラーゼの水溶液(以後,原液とする)を得た。次に, 2% 可溶性デンプン2ml と pH=6の緩衝液2mlを入れた6本の試験管に,原液を1として, 希 釈したアミラーゼ溶液2ml をそれぞれ加えてよく混ぜ, 30℃に保ち,ヨウ素デンプン反応が 消失するまでの時間を測ったら下表のようになった。 表 希釈率 1 3/4 1/2 1/4 1/8 1/16 時間(分) 3 3 4 8 16 32 の人ん 内大 問4 表を参考にして, アミラーゼ濃度を1/10に希釈したとき,ヨウ素デンプン反応が消 失するまでの時間はおおよそ何分かかるか, 次の0~9の中から,もっとも適切なものを 1つ選びなさい。 13 0 16分 2 18分 3 20分 0 22分 6 24分 6 26分 0 28分 8 30分 9 32分

CH3COOHのモル濃度は何のために求めているんでしょうか？

電離定数を K,=2.7×10-5mol/L, logio2.7=0.43 とする。 0.10mol/L の酢酸水溶液 10.0mL に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mlLを 15.化学平衡と平衝移動 181 発展例題28)緩衝液 問題 328 解答 考え方 最術液中でも、酢酸報の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め、pH を算出する。 残ったCHCOOHのモル濃度は, 0.10× 10.0 mol-0.10×- 5.0 mol 1000 1000 (15.0/1000)L -=0.0333mol/L また、生じた CH,COONa のモル濃度は、 5.0 0.10× mol 1000 (15.0/1000)L 3D0.0333mol/L 混合溶液中の[H+]をx[mol/L] とすると、 CH,COOH = H + CH,C00- はじめ 0.0333 [mol/L) 0.0333+x (mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=DK。 となるため、 pH=-logio [H*]=-logio(2.7×10-5) =D1.57 0.0333 平衡時 0.0333-x x K,=[CH,COOH」 [CH,COOH] [CH,COO-] ×K,2 第V章 物質の変化

🔹理論化学【緩衝液】 なぜ変化のところが7.0×10^-4になっているのかわかりません。わかる方教えてください💦

問) 0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液7.0mL を加えた。この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし,酢酸の電離定数は K。=2.8 ×10-5mol/Lとし, logi01.17=0.068とする。 ステップ0 中和のバランスシートを書く(単位は mol)。 CHCOOH + NaOH P CHgCOONa + H,0 反応前 1.0×10-3 -7.0×10-4 -7.0×10-4 [mol] [mol] [mol) 7.0×10-4 0 変化 +7.0×10-4 反応後 3.0×10-4 0 7.0×10-4

化学の緩衝液の問題です。 わかる方お願いします

4. 1 L中に0.08 mol の酢酸 (pK= 4.76) と 0.10 mol の 酸ナトリウムを含む緩衝夜がある。 (a)緩衝液の pH を求めなさい。 (b) この緩衝液1Lに0.01 mol の水酸化ナトリウムを加えるとき、 pHの変化は幾らか。