化学基礎です。 上の電離式では矢印は左から右への1本だけですが下の式では両方から出ているのはなぜですか？ 電離式をつくりなさい。などの問題で矢印を双方向に書かなければならないときはありますか？ お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

H+ HCI + H₂O - 酸 塩基 H3O+ + CI¯ HO PTTR H+ NH3 + H₂O → NH4+ + OHTIO 塩基 酸

これは丸覚えですか？ 化学反応式を書くコツはありますか？？

145(酸化物の反応) (1)~(7) に示す酸化物が水や酸 塩基と反応するとき, () をうめて反 応式を完成せよ。 (1) SO₂ + H₂O (2) CO₂ + 2NaOH (3) Na₂O + (4) CaO + (5) CaO + H₂O (6) Al₂O3 + 6HCl ( 15 (7) Al₂O3 + 2NaOH + 3H₂O H₂O 2HCl H₂SO3 Na2CO3 + 2NaOH + H₂O CaCl2 + 2H₂O + 2H₂O). - Ca (OH) 2 2A|Cl3 + 3H2O ) ( 2 Na [Al(OH)4] )

化学基礎の酸・塩基の範囲の質問です。 ①完全電離とはなにか ②この写真の問題の解き方 を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

① 水素イオン濃度 次の酸の水溶液の [H+] を求めよ。 ただし, 強酸は完全電離 とする。 (1) 0.10mol/L塩酸 (2)0.050mol/L 硫酸水溶液 JTATO (3) 0.10mol/L酢酸水溶液 (電離度0.010)

問2のc）の問題と同じく問2のc）の解き方を教えてください

問2. 次の3つの反応の釣合いを取るための係数を. <ア~シに入れなさい。 また3つの 応,酸・塩基反応、 沈殿生成反応に分類しなさい。 a) ア CoCl + イ NaOH →ウ Co(OH)2 + I NaCl b) オ Fe +カHCI キ FeCl2 + ク H2 HO USTRE 釣合いの c) ケ Ba(OH)2 + HCI → [H] BaCl, + シ H2O

考察課題の5から10まで分からないです 教えてください

pH を縦軸に取り、 曲線を描くと中和滴定曲線が得られる。 この中和滴定曲線において、 中和 が終点に近づくと水溶液のpHは急激に上昇し、pHが5~9 の範囲ではほぼ垂直になることが 分かっている。 この場合、 中和の終点を知るために、酸, 塩基の指示薬を用いる。 各指示薬は 品によって変色する範囲(変色域)が決まっている。 pHの飛躍限界 (注2) 水溶液のpHによって特有の色調を示す化合物を酸, 塩基の指示薬という。 指示薬の例 0~10.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red, Phenolphthalein 5~9.5 Phenolphthalein 中和滴定の種類 強酸と強塩基 (0.1N 程度) 強酸と強塩基 (0.01N 程度) 強酸と弱塩基 弱酸と強塩基 弱酸と弱塩基 0~7.0 Congo Red, Methyl Orange, Methyl Red 7.0~11.0 Phenolphthalein 6.8 ~ 7.2 Neutral Red 強酸の例: 塩酸,硫酸、硝酸 弱酸の例: 酢酸, ギ酸 強塩基の例: 水酸化ナトリウム, 水酸化カリウム 弱塩基の例 : アンモニア [ 実験準備 ] (器具) 電子化学天秤,薬サジ, 三角フラスコ (100ml,300ml), ホールピペット, ビーカー, ビュレット, ロート, スタンド, ビュレットバサミ (試薬) 水酸化ナトリウム, フェノールフタレイン (0.1%, アルコール溶液),食酢, 0.100M 塩酸 標準液 [ 実験操作 ] (実験 1) 0.1M 水酸化ナトリウム溶液の調製と標定 (1) 0.100 M NaOH水溶液 200mL を作るのに必要な量を計算せよ (有効数字に留意するこ と)。 0,800g (2) NaOH の必要量をはかり、300mLの三角フラスコに入れてから蒸留水約100mLを加 えて、フラスコを回転させて溶解する。 完全に溶解させた後、 蒸留水を加えてフラスコ のメモリで200mL とする。 (NaOH は粒状であるため、必要量を正確にとることは困 難である。 また、 三角フラスコのメモリは不正確であり、 作った溶液は正確に 0.100M NaOH というわけではない) (3) 0.100 M HC1 標準溶液 約 40mlを100ml 三角フラスコに移す。 ここから、ホールピペ ットで10.0mLをとり100mLビーカーに移し、 0.1% フェノールフタレインを1~2滴 加える。 さらに蒸留水約20mL を加える。 (4) 前に作成した 0.1 M NaOH 水溶液をビュレットにとり、(3) の HC1 標準溶液に滴下す る。 塩酸溶液を加えたら充分に撹拌する。 わずかに紅色を示し、 その色が 30 秒以上消 えない点を終点とする。滴下量は小数点2桁まで読み取ること。

88の問題全てで写真二枚目のようにどちらが滴下した物質か分からないと問題が解けないと思ったのですが、どちらが滴下した方でどちらが滴下された方かはどう見分けるんですか？

個 88〈滴定曲線〉 次の図A~Dは,0.10mol/Lの酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸で中和反応させたとき の滴定曲線である。図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸塩基の量を示している。 下の(1)~(4)の酸一塩基の 組み合わせで小和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また, 中和点での水溶液の性質 (液性)は、酸 性・中性・塩基性のうちどれを示すか。 11 11 11 11 13 12 12 12 10 10 10 S X (1 ( 6 1 1 1 2 (1 () 10 200ml) 0 100 200ml) 10 20〔1〕0 10 201ml) KA 図B IRIC [XID 7が離れる (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 HCl NaOH (D) 液性(中) (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (Cool (B)液性(塩基性 (3) 塩酸とアンモニア水 7に近付く (C)液性(酸性) (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 (A)液性(中) (1)と(4)の見分け方 0 8 6 ③NaOH CHICH NH 312SO4 32x32 = tff 強弱→強い方をとる!! ③ NaOH

ウがAエがメスフラスコ　なんですが なぜこれがコニカルビーカーだったらいけないんですか??

ト87〈中和滴定の実験)次の(1), (2)の文章中の( ]にはその名称を記せ。 (1) 酢酸水溶液を正確に 10倍にうすめるに )には図の器具の記号を, >87 A 中和滴定で用いる器具の名 称や操作方法は、よく確認 しておく。 ピュレット,ホールピペッ トは、使用前に共洗い (使 用する試薬で洗うこと)が 必要である。 B 100 C100ml は,酢酸水溶液(原液)をア( )の イ[ ]で吸い上げ、こ れをウ( 入れて,標線まで純水を加える。 (2) 滴定のときは, 濃度の正確にわかってい る水酸化ナトリウム水溶液をア( )のエ[ ]に (100mlL D E (mL )の イ[ ]に入れて滴下する。 >88 >88《滴定曲線〉次の図 A ~ D は, 0.10mol/Lの酸(塩基) 10mL を同じ 日|*研米断の秘

これの見分け方を教えてほしいです！！

める イ[ ]に入れて滴下する。 の体積と、 88(滴定曲線〉 次の図 A~Dは, 0.10mol/L の酸(塩基) 10mL を同じ ラフにし 濃度の塩基(酸)で中和反応させたときの滴定曲線である。図の縦軸は pH, >88 横軸は加えた酸·塩基の滴下量を示している。下の(1)~(4)の酸一塩基の組 同じ濃度,同じ価数の言 示薬として 塩基であれば、同体積 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。また,中和点 での水溶液の性質(液性)は, 酸性· 中性 塩基性のうちどれを示すか。 mL)で中和する。 ン)を使う。 強酸と強塩基の中和でに pH=7 の酸性側,塩 の両方で大きく変化し、 和点は pH=7 のところ ある。 強酸と弱塩基の中和でに pH=7 より酸性側で く変化し、中和点は酸作 水溶液は 14 14 14 14 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 水溶液は 8 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2 2 0 0 20[mL) 20[mL) 0 20 [mL) 20(mL) 10 10 10 10 正塩)の水溶 に塩基の強弱 にある。 図A 図B 図C 図D 弱酸と強塩基の中和でし (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 )液性( pH=7 より塩基性側 きく変化し、中和点は )液性( 容液の性質 )液性( へ 性側にある。 中性 )液性( 酸性 塩基性

（2）についてでどうして2行目の式でアンモニアの物質量が出るのか分かりません アンモニア水について書かれているのに どうしてアンモニアの物質量が出せるのか詳しく教えてください

136.酸·塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 酢酸1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は( ア)mol/L となる。 (0.10mol/Lの塩酸100mLと0-20mol/Lの塩酸 200mL を混合じ, さらに水を加 えて全量を500mLにした。この水溶液には塩化水素が(イ) mol 溶けているので そのモル濃度は(ウ)mol/L となる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mLつくるには, 標準状態で (モニアが必要である (4) シュウ酸の結晶は(COOH)2-2H20 と表される。この結晶6.3g中には, シュウ酸 (COOH)。が( オ )mol 含まれているので, これを水に溶かして200mL にした水溶 6k エ mL のアン 液は( カ )mol/L となる。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16

問7の解き方がよくわからないです。 どなたか解き方を教えていただけたら幸いです。。。

問7 次の図は、 濃度が 0.10mol/ルの1価の酸の水溶液10.0mL に0.10mol/L の塩基の水溶 液を満下したときの満定曲線である。 この図に関する(1). (2)の問いに答えなさい。 14 12 10 8 pH 6 0 5 10 15 20 塩基の水溶液の演下量 [mL) (1) 満定曲線から、 この酸の水溶液の pH は3である。 この酸の水溶液の電離度はいくら か。次の0~6から1つ選びなさい。【10] 0.1.0 × 10-4 / 1.0 × 10- 1.0 × 10~ 0 0.10 O 1.0 (2) この滴定で用いられた酸と塩基の組み合わせとして正しいものを, 次の①~0か の選びなさい。 【11) 酸 塩基 0 塩酸 水酸化ナトリウム 塩酸 アンモニア 酢酸 水酸化ナトリウム 酢酸 アンモニア