⑶は2.5/0.02ではどうしてダメなんですか?

ON 分数で答え に少量 される。 …..① , その での れよ。 ) 良 リード D 応用例題 28 酸化還元滴定 153,154 解説動画 H2O2 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mL を加え たところで反応が終了した 次のようにはたらいている。 とき、過酸化水素および過マンガン酸カリウムは H2O2 → O2 +2H+ +2e- MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O (1) ①式, ②式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 DATACRI (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして判断するか, 説明せよ。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 解答 (1) ①式×5+②式×2より, 5H2O2 502 + 10H+ + 10e- 09/+) 2 MnO₂¯ +16H+ +10e¯ 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 (1) ①式, ② 式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 …..① 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 0.0400 mol/L× 5 1000 LX → 2Mn²+ + 8H2O 2Mn²+ + 50 +8H2O 20.0 -=x [mol/L] x- 第6章■酸化還元反応 79 KMnO4 の物質量 x=0.0500 mol/L答 別解酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 1000 LO 係数の比 H2O2 の物質量 マイ L×5=x [mol/L] x- 20.0 1000 Ditx5 ②式×2 過マンガン酸 カリウム水溶液 -褐色の ビュレット -濃度未知 の過酸化 水素水 ŐM 酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うの物質量 の関係が成りたつので,H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 0.0400 mol/Lx 10.0 1000 LX2 KMnO4 が受け取る e- の物質量 H2O2が失うの物質量 x = 0.0500 mol/L (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnO4の赤紫色が消えず,わずかに残るようになったときが終点である。 Ear N\tom (1) 100 (P) (at 第2編

酸化還元反応の量的関係の計算がわからないので解き方を教えていただきたいです。よろしくお願いします😭

変化 類題2 硫酸酸性で,過マンガン酸カリウム 0.10mol と過不足なく反 応する過酸化水素は何mol か。 類題 3 硫酸酸性にした過酸化水素水20mLに, ヨウ化カリウム水溶 -3 液を滴下したところ, 4.0×10molのヨウ素が生成し, それ以上 生成しないことがわかった。 前ページの問5の化学反応式を参考に して、過酸化水素水のモル濃度を求めよ。

（1）、（2）ともにわかりません。 一応解いてみたのですが、あっていますでしょうか?

3 質量 5.0[kg]の物体があらい水平面上に静止している。 この物体と床との静止摩擦係数をμ=0.50、 また動摩擦係数をμ'=0.30 として以下の問いに答えよ。ただし、重力加速度の大きさを 10 [m/s2] とする。また、この物体が動き出した場合の加速度はa [m/s2] とする。 2= 10 m/s² (1) この物体に 20 [N] の力を水平右向きに与えた。 この物体にはたら く力のベクトルを作図し、この物体に成り立つ式をかけ。 (2) この物体に30 [N] の力を水平右向きに与えた。 この物体にはたら く力のベクトルを作図し、この物体に成り立つ式をかけ。 fmax = μN 1fmax=0.5×50 =25N →までは静止 (4 ma = F 5x9-30-fl 力のつりあい 20-f=0. 50M 50N 20N 330N

(2)ですが、赤丸のようになる理由を教えてください🙏

原子量 H=1.0,C=12,0=16 [3] 131 [過不足のある反応] 一酸化窒素 NO および酸素 O2 は、 水に溶けにくいが, これらを混合すると容易に反応して、 水に溶けやすい気体の二酸化窒素 NO2 を生成する。 次の問いに答えよ。 (1) 2NO+O2→2NO2/ (1) 反応により、二酸化窒素 10L が生成したとすると, 同温同圧の状態 で反応した一酸化窒素と酸素はそれぞれ何Lか。 (2) 同温同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 20L を反応させるとき 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3) 同温、同圧のもとで, 一酸化窒素 20L と酸素 5L を反応させた後, 水中 に通して集めると気体の体積は何Lになるか。 2 2 ・・・モル比=体積比 2NO+O2 10L:54 2ND + 02 :20 (2) (前)・・・ 20L (後)・・・ 10% →2ND 2 10L 2NO2 0 +20 131 例41 気体の場合、係数 比は気体の体積比 とも一致するの で、 物質量に変換 しなくても量的 係がわかる。 204 No. 19 (気体反応)の 法則 という、 過不足のある反応 (答) 反応したNO:10L 02:5L (答) 反応後に残る気体… 02:10L NO2:20L

104.(1)と105.(1)(2)(3)(4)がわかりません。分かる方ぜひ教えてください。 105.(4)解答→M（g/mol）/V（L/mol） ＝M/V

IL (1:00 mol) 105 (物質量)質量m[g] の気体(分子量M)について, (1)~(4)に該当する式をあらわせ。 ただし、 アボガドロ定数をNA [/mol], 標準状態における1molの気体の体積を V〔L〕とする。 (1) 分子1個の質量〔g〕 (2) 気体m〔g〕中の分子数 (3) 標準状態における気体m [g] の体積[L]する。 (4) 標準状態における気体の密度[g/L] 10x #2) 801 In GSS

どこから2,0ってくるのですか？ 【1】

ある一定谷積の容器に 2.5molのH2 と 2.5 molの1を入れ、加熱して一 次の反応①が平衡状態に達し、Hは1,50になった。 (1) LE SY この平衡状態における HI は何mol か (有効数字2桁)。 この温度における反応 ①の平衡定数の値を答えよ (有効数字2桁)。 定温度に保つと、 H2 + 122HI ...① したときには、生成する HIは何mol か (有効数字2桁)。 最初に 4.5molのH2と6.0molのIを入れて、 同じ温度で平衡に達 ((3) 2.5 初期量 変化量 2.0 平衡量 0.50 H2 + 12 2.5 となります。 (mol/L) 20.50 (2) 容積をV [L] とすると,平衡時の濃度は、 [H2]=0.50 V K = [H2] [12] 70.50 整理すると、 初期量 変化量 平衡量 4.5-x 【 (4:0) ² [HI]2 10.50 H2 + 12 4.5 6.0 -X CAT 4.0 20.50 [2]=1 [mol/L] [HD] V 6.0-x 5x²-56x+144=0 空積 (3) 同じ温度ならば平衡定数は同じ値です。 HI が 2x [mol] 生じたとします (2x = 64 (mol) [mol] をしているの [mol] [HI] K = [H][1]=/4.5-x \/6.0-x 演奏 2HI 0 (mol) +2x (mol) 2x (mol) (64) [mol/L] (5x–36)(x−4)=0=x=12 | x<4.5 なので, x=4.0 が適当です。 よって, HI の物質量 2x = 2×4.0 = 8.0[mol]

(3)の問題です。 どうして(1)(2)は比で計算できるのに(3)は出来ないのですか？ 計算方法も教えてください。 よろしくお願いします。

基本例題11 化学反応式と量的関係本基 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2+4H2O C3H8+502 (1) 2.0mol のプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何mol か。 (2) 0℃,1.013×105Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 9.HC 考え方 OH() + I() + NOM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物質 問題105・106・107・108・109 0300 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル OVER 質量は 18g/mol である。 プロパン 1molが反 DenM 応すると, 水4mol が生成する。 量の比を示す。 35 (2) 化学反応式の係数は,反応する物質(気体)( (2) 5.0L×5=25L の同温同圧における体積の比を示す。 解答DH() + OM() (²) (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 SO tone AB TOP AFZ 201 11g __ 11 44g/mol 44 (3) 燃焼したプロパンは QUR! mol なので、 生成する水の質量は, 11 18g/mol× - mol×4=18g 44 200

(2)と(3)で式が異なる理由を教えてください

5 (2) CuSO4K (3) CuSO4K (4) NaCl (5) H₂SO4 ZK [: Pt 6, [: Cu [: Fe [ P , , Pt : Cu :C ] ] P+1

空欄の所と間違えているところ教えて欲しいです🙇‍♀️🙏

6 分詞 (LESSON 14-15) 評価問題 氏名 ()から適切な語句を選びなさい。 ( 3点×4=12点) (1) This is a picture of a bird (drink/drinking/drunk) water from a pond. (2) We were (surprise/ surprised/ surprising) at her colorful dress. (3) The old man sat on the sofa with his legs (cross/crossing/ crossed). (4) My sister had her hair (cut/cutting/ to cut) by my mother. [ ] の動詞を適切な形にして、英文を完成させなさい。 to music. (1) Mike reads a book, listening (2) They left the gate Closiny all day long. (3) The picture (4) The boys kept Painted by Emma is very beautiful. Playing the computer game for hours. 13 ( )の語句を並べかえて、 英文を完成させなさい。 ただし、 下線部の動詞は適切な 形の分詞にすること ( 4点×5=20点) (1) (someone / in / there / of / is / front / wait) the door. There is someone wailing in front of (2) (got/cell phone/I/repair/my) yesterday. ( 4点×4=16点) [listen ] [close] [paint] [play] I got refailed my cell phone (3) We (the shop/ be baked / we / apple pies / at ). We (4) (a new restaurant/found/drive/he/ the car,) near his home. Priving the cat he found a new bestrant the door. /100 yesterday. near his home. (5) Ann watched (her cheeks/run/the movie / tears/down/ with). Ann watched the horie running dan with her checks teats ④4 次の各文の誤りを訂正して、全文を書きなさい。 (1) その眠っている赤ちゃんは私の息子です。 The baby sleeping is my son. The sleeping baby is my soul (2) 先生は彼の生徒たちに囲まれて座っていました。 The teacher sat surrounding by his students. the surrounding teacher sat by his students (3) お父さんに叱られたので、その女の子は泣き始めた。 Scolding by her father, the girl began to cry. Scolding by her father the girl began to ch (4) 彼女は車をそのホテルに駐車したままにしておきました。 She left her car park at the hotel. 5 次の日本語の意味に合う英文を作りなさい。 (1) 彼女は皿を洗うのに忙しかった。 (6点×4=24点) she was busy washing the dishes (I で始めて) I heard my brother singing the song (his で始めて (2) 弟がその歌を歌っているのが聞こえました。 (3) 彼のスピーチは退屈でした。 His speech was boring ( 6点×3=18点) 6 あなたが何かをしに行って, そのとき感じたことなどを3~4つの英文で書きなさい。 (5点) 会話の最後に入る気持ちを自由に考えて書きなさい。 A: The university entrance exam is coming up soon. B: I'm getting nervous. I don't know if I can pass or not. A: (5

問題の下線部a,bで、「4.0mL過マンガン酸カリウムを滴下して、溶液が赤紫色になった」=「過酸化水素がすべて反応した」とならないのに、下線部cでは同じ様に溶液が赤紫色になって、過酸化水素がすべて反応しているのはなぜですか?

114 第3編 物質の変化 1 2 MnO, MnO. MnO, +4H- → MnO MnO2H.O → MnO) +2H,O 4 MnO, + 4H' + 3e → MnO +2HO 中性条件では、中のは非常に少ないので、 小式をHOが反応した形に改める必要がある。 両辺に 40H を加えて整理すると、 MnO + 2H.O +3e (5) MnO +40H 過酸化水素H.O. 還元剤として働くと。 酸素 O H₂O₂ → O2 +2H++20 ······(6) (5) 2+⑥)×3より、 e を消去すると、 2MnO, +3H₂O₂ 2MnO +30+ 2OH + 2H2O ( 両辺に2Kを加えて整理すると 2KMnO, + 3H₂O₂ 2MnO2 +302 + 2KOH+2H2O b. この反応は過酸化水素の分解反応であり, MnO2 はこの反応の触媒として働く。 2H2O→2H²O+O･･･8 (2) ②式より、 中性条件では、 MnO4 H2O2 =2:3(物質量比) で反応するから, MnO と反応した H2O2 の物質量 をx(mol] とおく。 2.0×10-³X -4.0 1000, ∴x=1.20×10-*[mol] (3) 酸性条件で, KMnO が酸化剤として働くとマ ンガン (II)イオン Mn²+ に変化し、 無色の溶液とな る。その半反応式は、 x=2:3 MnO +8H+ +50 → Mn²+4H2O････ ⑨ H2O2 → O2+2H+ +2e...... ⑥ ⑨ x2+⑥×5 より, e を消去すると. 2MnO +5H2O2+6H+→ (2.0×10× 9.6 ⑩0 式より、 酸性条件では、 MnO4 H2O2=25(物質量比) で反応するから, MnOと反応した H2O2 の物質量 をy [mol] とおく。 2Mn²+ +50+8H2O•••••• ⑩0 1000, -) :y=2: E y=4.80×10 *[mol] (4) ⑦ 式の反応で発生したO2 の物質量は, 反応 したH2O2 の物質量と同じ 1.20×10mol MnO4′ と反応しなかった H2O2 の物質量は, 4.80×10 -1.20×10=3.60×10[mol] ⑧式の反応で発生したO2の物質量は, ⑦式で反 応しなかった H2O2 の物質量の1.80×10mol 発生したOの全物質量は 120×10 + 1,80×10-300×10mol (5) (3) より 希釈した過酸化水素水中で 10molの溶質が溶液 10.0mL中に含まれる。 そのモル濃度は、 -4.80×10 「mol/L 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度は、 木で20倍に希釈して実験したことを考すると 4.80×10×20-0.96 [mol/L」 オキシドール1L (1000cmについて考える。 H2O)のモル質量は.34g/mol 溶液の質量 1000×1.02-1020[g] 溶質の質量 0.96×34-32.64[g] 4.80×10'[mol] 1.0×10 (L ) (7) 32.64 (溶室 (溶液) 1020 ×100-3.2% 166 (1) [Fe']: [Fe'] = 5:12 (2)3) 解説 (1) 混合物中の FeSOHOをxmil Fe2 (SO) H2O をy [mol] とおく。 実験Ⅰより, 酸化剤のKMnO は、 酸化剤である。 Fe' とは反応せず 還元剤である Fe”“のみと酸化 還元反応を行う。 MnO +8H'+5e → Mn²+ +4H.O Fe2+ →Fe²+ +e- 実験Ⅰの酸化還元滴定の終点では次の関係が成り 立つ。 (酸化剤の受け取った電子の物質量) ひ = (還元剤の放出した電子eの物質量) . 10.0 50.0 1000 100 (溶液A100mLのうち.10.0mLを使っ 2.00×10-X ×5=xx x=5.00×10 [mol] 実験ⅡⅠより, 十分量の硝酸(酸化剤)を加えたこと で水溶液中の Fe²+ はすべて Fe - に酸化される。 溶液A100mLから生じる Fe*の総物質量は、Fai- が酸化されて生じる 5.00×10mol と Fe (SOHO ymol から生じる2y molの和に等しい。 Fe" に NaOH水溶液を加えて塩基性にすると、 酸化水酸化鉄(II) FeO (OH) を生じ,さらに加熱す ると脱水して、酸化鉄(III) Fe2O を生成する。 +30H -H₂O Fe3+ FeO (OH) Fe:0₁ 各物質の係数比より, Fe1mol から Fe2O(式量 160) が 1mol 生成する。 溶液A 100mLあたりで考えると, Feの物質量 に関して次式が成り立つ。 165 オキシドールの酸化還元滴定> ★★ 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べるために,以下の実験を行った。 答の数値は有効数字2桁で答えよ。 (原子量: H=1.0.0 = 16 ) 市販のオキシドール10.0mLを純水で希釈して正確に200mLとした。 この試料水溶液10.0mLを2.0×10mol/L 過マンガン酸カリウムを用いて滴定し たところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成し, 4.0mL滴下したところでKMnO」の赤紫色 がわずかに残る状態となった。 しかし, b KMnO 水溶液の滴下をやめても、 気体の発 生がしばらく続いた。 この試料水溶液10.0mLに希硫酸を加えて酸性にしてから2.0×10mol/L KMnO4 水溶液を用いて滴定したところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成することなく, 9.6mL滴 下したところで KMnO の赤紫色がわずかに残る状態となった。 (1) 下線部alonで起こった反応を、化学反応式で示せ。 (2) 下線部a, KMnO」 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 (3) 下線部cで, KMnO〟 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 下線部a, bで発生した気体の物質量は,あわせて何mol か。 (5) この実験で用いたオキシドール中の過酸化水素のモル濃度と質量パーセント濃度 はそれぞれいくらか。 ただし, オキシドールの密度を1.02g/cm²とする。 (近畿大改) (5 =400+ 5.00 > ► 167 (2) Cus 251 352 べる特 存在し の物 (2) O t Cu の物 は1 (i は1 I L₂+ (2) 解 F ( C (1 (L (1 (2