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化学 高校生

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

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倫理 高校生

みなさんならどう思いますか?テストもなかなか難しくて課題点を狙いたいのでぜひご協力よろしくお願いします。

令和7年度 倫理 学期レポート Q 裏面の文章(納富信留 (2024) 「『哲学の起源』を問う」 斎藤哲也[編] 『哲学史入門 古代ギリシアからルネサンスまで』 NHK出版新書, 85-88頁)を読み,プラトンのイ デア論の是非についてのあなたの考えを, 320字以上400字以下で答えよ。 ○ 注意事項 ・横書きで記述すること。 ・段落ごとに適切に改行し、文頭を一字下げること。 ・改行することで生じた空欄は文字数カウントする。 ただし, 記述欄の途中にある実線の 一つ上の行を全て満たすように、もしくは実線を超えるように論述すること。 ○ 評価規準 ( 満点65点) A B C 内容① 内容② □説得力のある論を展 開している。 (30) □自らの主張と反対の 立場を適切に提示し て、自説の主張ができ ている。 (20) □妥当な論を展開して何らかの論を展開し いる。 (20) ている。 (10) 口自らの主張と反対の 立場に触れて、自説の 主張ができている。 (10) 口自らの主張と反対の 立場に言及せずに、自 説の主張をしている。 (0) 論理 口論理的に分かりやす く一貫した主張がで きている。 (10) □320 字以上で記述し 字数 ている。 (5) □論理的に一貫した主 張ができている。 (5) 論理的に一貫してい ない主張をしている。 (0) □320 字未満で記述し ている。 (0) ○ 提出日 第1次:期末考査当日 6月9日(月) 第2次: 6月16日 (月)

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