Question

kamu

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343
発
緩衝液
0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を
加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の
電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。
LOW
第章
物質の変化と平衡
考え方
反
解答
(
緩衝液中でも,酢酸の電離平衡
が成り立つ。混合水溶液中の酢
酸分子と酢酸イオンの濃度を求
め, 電離平衡の量的関係を調べ
ればよい。このとき,酢酸イオ
ンのモル濃度は,中和で生じた
ものと酢酸の電離で生じたもの
との合計になる。これらの濃度
を次式へ代入して水素イオン濃
度を求め, pH を算出する。
残った CH3COOH のモル濃度は,
0.10×
10.0
1000
-mol-0.10×
5.0
1000
mol
0.10 x
mol
(15.0/1000) L
また,生じた CH3COONa のモル濃度は,
5.0m
1000
= 0.0333mol/L
(S)
(g)
m0.0
-=0.0333mol/L
(15.0/1000) L
混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると,
平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO-
はじめ
0.0333
[H+][CH3COO-]
平衡時
0.0333-x
0
x 0.0333+x
0.0333
[mol/L]
[mol/L]
Ka=
①
340
[CH3COOH]
[CH3COOH]
[H+]=
②
[CH3COO-]
xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x=
0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため,
pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57
X
発展例題28
溶解度積
問題 346 347

緩衝液