どうやってそういう形に変えるんですか 教えてください

弱酸 例Na2CO。 種類によって 酸性塩 弱酸+強塩基」。 強酸+強塩基 NaHSO。 ® ( 岐)性 HSO 三H*+SO- NAHCO。®(ぬ)性 HCO。+HO HECO3+OH"

中和反応の式と、遊離の式の見分け方を教えてください

ニトロベンゼンからアニリン塩酸塩をつくる化学反応式なのですが酸化剤の反応でニトロベンゼンからアニリンではなくそのままアニリン塩酸塩で半反応式をたてたら答えが違うんですけどなぜできないのでしょうか？

査族化合物の分離操作> 1ニトロペンゼンを塩酸とスズで還元するとアニリン塩酸塩が生じる。 NO』+6H*+6e Sn→Sn" +4e° ② ①·· ·· 0°H+HN +x3+12CTより NO』+3Sn+12HCI→2 -NH,+3SnCl+4H,0 アニリンは塩基性なので塩酸によって中和されてしまうため, 両辺に HCを加えると -NO』+3Sn +14HCI→2 NH.CI+3SnCl,+4H,O 2.水層1にはアニリン塩酸塩が溶けているため, 強塩基の NaOH 水 波を加えると、弱塩基のアニリンが遊離する。 -NH CI + NaOH → -NH2+ NaCl+ H.O ToHCC 思融上 ま 恥州を

化学基礎の化学式の問題です。 以下、問題です。 何と何の塩かを化学式で記せ。またその水溶液の液性を記せ。(1)…(6)硫酸水素ナトリウム 硫酸水素ナトリウムは硫酸＋水酸化ナトリウムで出来ていることは分かるのですが、強酸と強塩基なので中性だと思い、wikiを見たら強... 続きを読む

化学基礎の質問です！ (１)と(２)の解答、「電離度が1.0であるので」 の所なのですが、これはどこから出てきたものなんでしょうか？ わかりにくかったらすみません。

題 「次の水溶液の pHを整数値で求めよ。温度は25°℃とする。 「 (1)0.10 mol/L塩酸 20 (2)0.10 mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (3)0.050 mol/L酢酸水溶液(電離度は0.020とする。) 【解】 (1)塩酸は1価の強酸で, 電離度が1.0であるので、 [H*] = 0.10 mol/L×1.0=D 1.0×10'mol/L 電離度 (2)水酸化ナトリウムは1価の強塩基で,電離度が1.0であるので、 pH=1 モル濃度 25 [OH]= 0.10 mol/L×1.0= 1.0× 10"mol/L 電離度 p.133表2より, [H*]=D 1.0× 10" mol/L モル濃度 pH= 13 (3)酢酸は1価の弱酸で,電離度が0.020であるので, [H*] = 0.050 mol/L× 0.020 = 1.0× 10°mol/L 電離度 pH=3 モル濃度 答え(1)1 (2) 13 (3)3 3

教えてください

NH3は回収 ここで,反応1~反応5の熱化学方程式は次のとおりとする。 NaHCO3 C A + H20 = B + 173 kJ NaCl + NH3 + 2 C :Na2 CO3 + A + H20 - 136:J - 178 kJ o4 109 kJ CaCO3 A 三 +H20 = E =2 NH3 + CaCl2 + 2H20- 244 kJ 2 B NI4CT Calor)a A を反応させることでも合成することができる。 Na2 CO3は NaOH と NaOH は強塩基として働き, CH;COOH の水溶液に NaOH を添加していくと pH は上昇していく。また, NaOH の水溶液を希釈していくと PHは下がっていく。

わからないです😭理由も含めて教えてください

塩の反応 次の文の ( ]に適当な語句、物質名を入れよ。 一般に、 弱酸の塩に強酸を加えると、 酸から生じる 酸に由来する陰イオンが と結合するため、[ a ) 酸が遊離し [ b ] 酸の塩が生じる。 塩基に由来する陽イオンが 塩基から生じ また、弱塩基の塩に強塩基を加えると、 と結合するため,[ d ] 塩基が遊離し[ e ]塩基の塩が生じる。 酢酸ナトリウムに塩酸を加えるとし そる が生じ、塩化アンモニウムに水酸化ナトリウム水溶液を が生じる反応は、その例である。

⑵でフェノールフタレインがなぜ適当なのか教えてください！

基本例題 21 中和滴定 ュウ酸二水和物 H.C:O4·2H.0 の結晶 0.630 gを水に溶かして。100 mL にした。 ト115 このシュウ酸水溶液を。10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ (a 中和点までに 20.0mL を必要とした。H=1.0, C=12, 0=16 とする。 操作, D, ©に用いる器具の名称を記せ。 の)指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインのいずれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 脂針(1)溶液の調製… 溶液の滴下…ビュレット (3) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体積 より求める。 メスフラスコ 一定量の溶液の採取……ホールビペット 溶液の混合……コニカルビーカー 解答(1) メスフラスコ (2) フェノールフタレイン D ホールピペット © ビュレット

(4)の説明お願いします！ 10倍濃いので0.720のところで、10で割って0.720になるっていうのは分かるんですが、(3)で求めた10の-2乗はどうなったんですか？ この問題では関係ないんですか？

(イ) (ウ) 0A O 7H S GnH ンや |(ア) 実験 (152)中和滴定 食酢を正確に10.0㎡Lとり,器具Xに入れて水を加え,全量を 100mL とした。このうすめた水溶液20.0㎡Lを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり,指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2mol/L の水敵化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま る場 でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0㎡Lであった。次の各問いに答えよ。 (1) 器具XとYは何か。名称を記せ。 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。また,中和点でどのように色が変化したか。 (4)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし、食酢の密度は1.0g/cm° とし、 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 うすめた食酢のモル濃度は何 mol/L か。 (原子量) H=1.0 C=12 0=16 Ca=40

高1化学です。 (1)は両方とも強酸、強塩基なので、どのように判断すれば良いか分かりません。 詳しく解説お願い致します。