化学基礎の問題です！ 解説の黄色い線を引いている部分がなぜそうなるのかが分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

(純度) は何%か。 6 標準状態で, 酸素100mL をオゾン発生装置 に通して放電したら, 30220g の反応が起 こり、酸素の一部がオゾンに変化し、全体の体 積は94.0mLになった。 生成したオゾンの体 積は標準状態で何mLか。 O2 オゾン発生装置 0₂ 203 誘導コイル 100 電源へ

化学 11.12教えてくださいお願いします

II 次の 10 19 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ] 選び, 解答欄にマークせよ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また、原子量 はH=1.00, N = 14.0, 16.0, S = 32.0, Ag=108, Pb=207, ファラデー定数は 9.65 x 104C/mol, 標準状態における気体1molあたりの体積は22.4Lとする。 〔1〕 図のように,酸化鉛(IV)でできた電極Aと, 鉛でできた電極Bの2種類の電極を 希硫酸中に浸して導線でつなぐと、導線に電流が流れる。 このとき,それぞれの電極 10 で では以下のイオン反応式で表される反応が進行しており, 酸化鉛(ⅣV) は 還元される 活物質として機能している。 10 MORZE er [電極A] PbO2 + 4H + + SO4 2- + 2e_ PbSO4 + 2H2O [電極 B] Pb + SO- PbSO4 + 2e → 8.81 (0) この電池を用い, 3.86 A の一定電流で 1.00時間放電を続けると, 放電前と比べて 電極Aの質量は 11 g増加し,電解液(希硫酸)全体の質量は 少した。 12 g減 さらに長時間放電を続けると起電力が低下したため, 電極間をつないだ導線を外し 13 を電極に, 14 て放電を停止し, その後, 外部の直流電源の 電極Bにそれぞれつないで電流を流すことにより,起電力が回復した。 ×② OE & O le a @ 導線 電極 A 酸化鉛 ->>> (IV) 電流計 SS @ 電極 B 電解液(希硫酸) 鉛 81 at ded)st @ af

教えてください

4 鉛蓄電池を放電したところ、 鉛極の質量が4.8g増加した。 0=16, S=32, Pb =207, ファラデー定数F=9.65x104C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量は何g増加または減少したか。 [ JC ]

【至急】 この問題もわかりません…… どのように解くのですか……

4 鉛蓄電池を放電したところ、 鉛極の質量が4.8g増加した。 0=16, S=32, Pb =207, ファラデー定数F=9.65x104C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか。 (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量は何g増加または減少したか。 [ JC ]

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、解説の線引きした部分がわかりません。教えていただきたいです！！

164 次の各問いに答えよ。 (1) 次の文中の{}で適切なものを選べ。 鉛蓄電池を放電したとき、負極板の質量は {ア: 増加し, 減少し変化せず}, 正極板の質量は {イ: 増加する, 減少 する,変化しない } 。 また電解液中の硫酸の濃度は {ウ:大 きくなる, 小さくなる, 変化しない}。 (2) 放電により鉛蓄電池の負極の質量が0.96g増加したとき, 移動した電子の物質量を求めよ。 また, 電池内の硫酸の消 費量は何gか求めよ。 H=1.0, 0=16,S=32

鉛蓄電池の問題で(4)がどうして充電時希硫酸の濃度が濃くなるのか教えてほしいです

例2) 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極、(イ)を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源などに広く 使われている。鉛蓄電池の放電, 充電における変化は,次のようにまとめられる。 放電 Pb+2H2SO4+PbO22PbSO4+2H2O 充電 (1) (ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 (3) 充電するとき,外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か。 外部電池:充電池 (4) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 (1) ア鉛 酸化鉛(IV) (2) 1732 133728 Pb + 504² → PbSO4 +2e= 正極 PbO2+4H++SO4²+2e→PbSO4+2H2O (3) 負極 (4) 濃くなる(大きくなる)

(3)を詳しく教えて下さい。 9.65×10^4とはどこから出てきますか？？ またなぜそれで割るんですか？ あと22.4ではなく22.4×10^3なのはどこから出てきてそうなるんですか？？ 質問多くてすみません🙇 化学基礎です。 よろしくお願いします☀️

基本例題20 燃料電池 リン酸形の燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt-H2 H3PO4aq | O2 Pt (+) (1) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 el を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を 1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93 × 10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 0℃, 1.013×105 Pa で何 mL か｡ 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質はO2, 負極/ 活物質はH2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子eが消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら、 H2 と e の物質 量の関係を求める。 elmolの電気量は, 9.65 × 10°Cである。 ■解答 (1) 正極:O2+4H + +4e- 負極 : H2 → 2H+ +2e= (2) ① +② ×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 ...(3) → →問題 193 2H2O 2H2O2 2H2O (3) 1.93 × 10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, =2.00×10-2 mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol な ので, 200×10mol の電子を取り出したときに消費される水素は 1.00×10mol である。 したがって, 水素の体積は、 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 1.93 × 103C 9.65×10C/mol

この理科のノート＆ワーク(中2)のp124ページの空欄の部分の答え誰か教えて頂けませんか？よろしくお願いします。

毎日の予習と復習 理ノート 別冊解答集 つき day 新版 啓 カラー版 Santua ワーク ② 2 PRADE

(8)についてです。答えは以下の通りなのですが、最後についているaqとは何を意味するのですか？？

☆お気に入り登録 例題4 例題 ④ ボルタ電池・ダニエル電池 右図の電池 Ⅰ・ⅡIについて次の各問いに答えよ。 (1) 電池Ⅰで負極は亜鉛板、銅板のどちらか。 そ の理由も答えよ。 (2) 電池Iで亜鉛板上の反応を,電子eを用い た反応式で表せ。 (3) 電池ⅡIで素焼き板の果たしている役割を説明 せよ。 電池Ⅰ (4) しばらく放電を続けると, 反応がより早く停止するのはどちらか。 その理由も答えよ。 (5) 電池 Ⅰ・ⅡIで銅板上での反応をそれぞれを用いて表し, その違いを説明せよ。 (6) 電池ⅡIで銅板の代わりに銀板を用いるとき, 起電力はどうなるか。 理由も答えよ。 (7) 電池ⅡIの負極活物質と正極活物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (8) 電池ⅡIを長持ちさせるためには,どちらの水溶液の濃度を高くさせればよいか, 化学式で 答えよ。 Zn H2SO4aq Cu Zn ZnSO4 aq CuSO4 aq -素焼き板 電池Ⅱ

(4)の答えがQだったのですがよく分かりません、解説お願いします🙏💦

1.粒子は+の電気を持ち, 電極 D は + 2. 粒子はーの電気を持ち、電極Dは+極である。 3.粒子は+の電気を持ち、電極 D は一極である。 4. 粒子は-の電気を持ち、電極Dは一極である。 (3) 電極 AB 間の電流の流れについて述べた文として適切 なものを次の1~4の中から選びなさい。 1.電極 A から電極Bの向きに流れる。 2.電極 B から電極 A の向きに流れる。 3.電極 Aから電極 B, 電極Bから電極Aの向きに交互 に流れる。 4. 電極 AとBは離れているので、流れない。 (4) 図3のようにクルックス管の上から磁石を近づけた。する と, 光っている部分が折れ曲がった。 この折れ曲がった 向きとして適切なものは,図中の P, Q のどちらか。 図3 D N S