Question

結花

鉛蓄電池の問題で(4)がどうして充電時希硫酸の濃度が濃くなるのか教えてほしいです

例2) 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。
鉛蓄電池は,(ア)を負極、(イ)を正極として希硫酸に浸したもので, 自動車の電源などに広く
使われている。鉛蓄電池の放電, 充電における変化は,次のようにまとめられる。
放電
Pb+2H2SO4+PbO22PbSO4+2H2O
充電
(1) (ア), (イ)に適当な物質名を入れよ。
(2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。
(3) 充電するとき,外部電池の負極につなぐのは、鉛蓄電池の正極か、負極か。 外部電池:充電池
(4) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。
(1) ア鉛
酸化鉛(IV)
(2) 1732 133728 Pb + 504² → PbSO4 +2e=
正極 PbO2+4H++SO4²+2e→PbSO4+2H2O
(3) 負極
(4) 濃くなる(大きくなる)

鉛蓄電池

Answer 1

しゅう

化学反応式(電解液の部分)をよく見てみると分かります。
放電ではH2SO4⇒H2O(硫酸が減った)
充電ではH2O⇒H2SO4(硫酸が増えた)
結果として充電のときに希硫酸の濃度が大きくなるということです。