最初の方は解けて 34.2-200/7にしてしまいました。 解説を見たところ青の波線のところがよく分かりませんでした…水の質量って変わってますかね、？100gに40g確かに溶かしたけれどその水溶液100gを取り出して20℃に冷却するってことは水の質量変わってない気がしてしま... 続きを読む

-------------------- 水 100g に KCI を 40.0g 溶かした水溶液140gから100g を取り出したとき, その中に溶けている KCI の質量は、 100g 200 g 7 40.0g×140.g 140gから100gを取り出した 100 水の質量は 倍になっているため, KC1 の溶解量も 100 倍になる。 20℃に冷却したとき, KCI の溶解量は、 に 140 K 100 171 34.2gX g 140 7 水 100gに対 する溶解度 (20℃) よって, 析出する KCI の質量は, 200 g- g= 7 7 -171g = 2 g =4.14g = 4.1g ② 水の質量変わってる? 140gから100gとり出す もし変わってたとしても 100g →140g 140 ×100 140 100 じゃないの? 72.結晶の析出量 3分50℃で 水 100gに塩化カリウム KCIを400g 溶かした。 この水溶液100g を20℃に冷却したとき,析出するKCIは何gか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCIは水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ②4.1 ③ 5.8 7.2 ⑤ 8.7 [1996 追試]

分子全体として極性がないってどういうことですか？、 分子内の結合は構造式描いたらわかると思うんですけど 分子全体としての極性、無極性の判断の仕方がわからないです 教えてください！ 答えは4と2になります

必 b 43. 無極性分子 2分 次の分子ア~力には,記述(a その分子の組合せとして最も適当なものを,後の①~⑧のうちから一つずつ選べ。 ウ NH3 ア CO2 Cl2 エ H2 HACH a 分子内の結合に極性がなく,分子全体としても極性がない。 b 分子内の結合には極性があるが,分子全体としては極性がない。 ①アとオ ② アとカ ⑤ ウとエ ⑥ ③イとウ ④イとエ ⑦エとオ ⑧ オカ [2017 追試〕 舌によってつくら

最初の方は解けて 34.2-200/7にしてしまいました。 解説を見たところ青の波線のところがよく分かりませんでした…水の質量って変わってますかね、？100gに40g確かに溶かしたけれどその水溶液100gを取り出して20℃に冷却するってことは水の質量変わってない気がしてしま... 続きを読む

○ 72. 結晶の析出量 3分50℃で 水 100gに塩化カリウム KCI を 40.0g 溶かした。 この水溶液100g を20℃に冷却したとき,析出するKCIは何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KC1 は水100gに対し, 50℃で42.9g, 20℃で34.2gまで溶ける。 ① 2.9 ②4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 0 [1996 追試〕 bab

中学1年の理科の地層の問題です もしよければお願いします！

A:確認問題 すいようえき しょうさん 水溶液について調べるため,塩化ナトリウム, ホウ酸, 硝酸カリウムを用いて、次の実験を行った。 表は、 100gの水にとける塩化ナトリウム, ホウ酸, 硝酸カリウムの最大の質量と水の温度との関係をまとめたもので ある。これについて、あとの問いに答えよ。 ただし, ろ過によって水の質量は変化しないものとする。 [実験] I 40℃の水を100g入れたビーカー A~Cを用意し,塩化ナトリウム,ホウ酸,硝酸カリウムを,そ れぞれそれ以上とけなくなるまでとかした。 IのビーカーA~Cの水溶液の温度を60℃まで上げ, ビーカーA〜CにIと同じ物質をさらに 30.0gずつ加えてよくかき混ぜたところ,ビーカーAでは物質がすべてとけたが,ビーカー B, Cで はとけ残りが見られたので, ろ過してとり除いた。 けっしょう IIIIのビーカーA~Cの水溶液の温度を20℃まで下げたところ,ビーカーA,Cの水溶液には結晶 が現れたが,ビーカーBの水溶液にはほとんど結晶は現れなかった。 表 水の温度 [℃] 0 20 40 60 80 塩化ナトリウム 〔g] 35.6 35.8 36.3 37.1 38.0 ホウ酸 〔g〕 2.8 4.9 8.9 14.9 23.5 硝酸カリウム 〔g〕 13.3 31.6 63.9 109.2 168.8

高一、化学基礎です。 分子式になるものと組成式になるものの違いを教えていただきたいです。

化学 3番の問題の解答黄色線の部分、4/2ってなんのことですか？

準 36. 〈水分子の特性> H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは,H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Pa では,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0.0=16,N=6.0×1023/mol) に入る適切な語句を答えよ。 2 第5周期までの14族, 15 族, 16族の元素について、 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) / 下線部に関し, 1.0×10 Paにおいて氷 1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A 2 の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M×1 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 〔22 北海道大 改] 40×10-20Jとして, 氷の密度は0.90g/cmとする。 水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

3番の問題です。 私は60℃と20℃のときそれぞれの溶質の質量を求めて弾けば答えが求められると思ったのですが答えが回答と違くなってしまいました。 何が違うのか教えて欲しいです🙏🏻‎

(エ) ナフタレン C10H8 思考グラフ 237. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水を完 全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却すると, 何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると, 何gの結晶 が得られるか。 [知識 (C) 溶解度(g/100g水) 150 KNO3 100 50 238. 気体の溶解度 次の文中の( )に適する語句もたけな 50 温度 [℃] 100

48の問題がよく分かりません どうして反発力が大きくなると、角度が小さくなるのでしょうか。また、解き方がよく分かりません

48 分子の形 4分 非共有電子対間> 非共有電子対と共有電子対の間> 共有電子対間 思考 電子は負の電荷をもつため、分子中の電子対どうしは互いに電気的に反 発し、最も遠くなるように配置される。また,その電子対の反発力の大きさが, C 結晶が分子結 ① Fe と Cu であると仮定し,メタン分子, アンモニア分子, 水分子の形を考えると,次の図のように表せる。 H H H メタン CH4 N CH H H II H アンモニア NH3 (三角錐形) H 水H2O (折れ線形) ( 正四面体形) たとえば, メタン分子では4組の共有電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 こ のため、メタン分子の形は正四面体となる。 アンモニア分子や水分子では, 共有電子対と非共有電子対 を合わせると4組の電子対をもつ。 この4組の電子対が互いに反発し, 最も遠くなるように配置される。 上の図に示す分子中の角Ⅰ〜Ⅲについて,大きさの関係はどのようになるか。 最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 1 I > I > II ②I > Ⅱ> I ③Ⅲ> Ⅱ > I ④I > IⅢ I=I=I 類題 11 次のa- a 常温でイオ ① Sg ② b 共有結合の ① ダイヤモ ④ 銅とアル C 固体の状態 ① Cl2 E d 常温で自由電 ① Iz 解説 構成元素が金 a CO2, H2 SiO2･･･ 非金 b 共有結合 C d 解答 Na2O, Ca ① Fe. NaCl. 常温で自 a...3,

酸化銀の化学式を教えてください。 調べてみてもAg₂Oと書いてあり、銀って分子作らないよね…？となっています。

(4)が分かりません。計算の仕方を解説して欲しいです！

問(1)~(4)の粒子の数を答えよ。 (1) ダイヤモンド0.12g中の炭素原子 (2) マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 15 (3) 二酸化炭素 2.2g 中の二酸化炭素分子 (4) 炭酸ナトリウム 53g中のナトリウムイオン 001X イオン2.0×1024個