(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

（2）で、2枚目の解説にあるように足しているのに500mlで計算するのはなぜですか？分かる方いましたら教えて下さい(＞人＜;)

255.発熱量 次の各問いに答えよ。 ら(1) マグネシウムの燃焼熱は 602KJ/mol である。マグネシウム1.2gを完全燃焼させ たときの発熱量は何 Jか。 (2) うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液が中和するときの熱化学方程式は、 次の式で示される。 HClaq+NaOHaq=NaClaq+H:0(液) +56kJ 0.10mol/L の塩酸500mL と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合 させたとき,発生する熱量は何kJか。 IV

この問題の解き方を教えてください。 全く分からないので出来るだけ分かりやすく教えていただければありがたいです。 答えは106kj/molです。

2|次の熱化学方程式を用いて, プロパン CHg の生成熱を求めよ。 ta の楽 C(黒鉛) + 02 = CO2 + 394kJ た .0 木 H2 + O2 2 H2O(液)+ 286kJ ニ CsHg + 502 = 3CO2 + 4H20(液) + 2220kJ

⑶の問題で、解説がよくわかんなくて 理解できないので教えてください！ お願いします！

和熱を求めたところ,同じ値になった。その理由を,強酸と強塩基の中和のしくみに 着目して説明せよ。 (水固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を44.5kJ/mol とする。0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は何 Jか, (1)で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

指針の⑶と⑷のところがわからないです。 1mol当たりを求める式が出てこないので教えて欲しいです！

基本例題 16 熱化学方程式 の事項を熱化学方程式で表せ。原子量を H=1.0, N=14, 0=16, K=39, 水溶 ト*104,105 法の比熱を4.1 J/(g·K)とし,熱量 (kJ] は整数値で示せ。 1)メタン1molが完全燃焼すると,891KJの熱が発生した。 2)炭素(黒鉛),水素,酸素からメタノール CH.OH1 mol が生じると,239KJの発 熱があった。 (3) 硝酸カリウム 2.0gを水 100gに溶かすと, 温度が1.65 K 下がった。 (4)希塩酸と希水酸化ナトリウム水溶液の中和で水 6.0gが生じたとき, 18.8KJの 〇() 発熱があった。 脂針熱化学方程式では着目する物質の係数を1とするので, 他の物質の係数が分数になる こともある。化学式には状態を付す(明らかなときは省略可)。反応熱の符号は発熱 は+,吸熱は一。 (3) 吸熱量=質量×比熱×温度降下度 =(2.0g+100 g) ×4.1 J/(g·K)×1.65 K=690.03 J=0.690kJ 101g/mol 2.0g KNO。1 mol 当たり,0.690KJ× -=34.845 kJ/mol=35kJ/mol 18g/mol 00 0 00 (4)水1mol 当たり, 18.8KJ× -=56.4kJ/mol=56KJ/mol 6.0g 瞬器(1) CH』(気) +202(気) =D CO2(気) + 2H:0 (液)+ 891 kJ 00H psHOX+ pslH no 0H-(日 1 (2) C(黒鉛)+ 2H2(気) + -0(気) = CH:OH (液)+ 239 kJ 2 (3) KNO。(固)+ aq= KNOsaq- 35kJ (4) HClaq + NaOHaq = NaClaq + H:0 (液) + 56 kJ

この問題だけではないのですが、丸で囲んだように何桁目で四捨五入するとかはどこで分かりますか？ また、1番と2番で小数点以下の数が違うのはなぜですか？

(2) CH4+202=CO2+2H.0 (液) +891kJ (3) C(黒鉛)+-02=CO+111kJ (4) 2C(黒鉛)+2H2=C2H4-52.5kJ (5) HCI+aq=HClaq+75kJ (6) NaCI+aq=NaClaq-3.9kJ 基本例題28 燃然焼熱と水の比熱 問題254-255-257 次の熱化学方程式について答えよ。 ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH4+202=CO2+2H20 (液)+891 kJ (1) 標準状態で 112Lのメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJか。 (2) 25℃の水5.0kgを100℃にするには,メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=D4455kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量 QU]は, =5.00mol なので, 4.46×10°KJ 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J==1575kJ CH4を×[mol]燃焼させたとすると, 発生する熱量は 891x[kJ]なので, x=1.76mol な熱量を求める。 1.8mol 891x[kJ]=1575kJ

印をつけたところまではわかったので、その後から教えて欲しいです。お願いします。

256.混合気体の発熱量 体積比で水素 H2 50%とメタン CH4 50 %の混合気体が標準状 態で112m ある。次の熱化学方程式を利用して, 下の各問いに答えよ。 H2+ 2 O2=H20 (液) +2861kJ CH。+202=CO2+2H,0(液) +891kJ (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は, 標準状態で何 m° か。 この混合気体をすべて燃焼させると, 何KJの熱量が得られるか。 この混合気体をすべて燃焼させると,何kgの水が生じるか。

⑵です。 今回は塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のmolが同じだから溶けたんですけど、値が異なる場合はどうなるんですか？

問4 次の熱化学方程式を示せ。 tom\laaa y 2° (1)固体の水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かすと, 25℃で 4.5kJの熱量が 発生する。 (2) 0.100mol/Lの塩酸200mLと 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200 mL を混合すると, 25℃で1.13kJの熱量が発生する。

教えてください🙇‍♂️

5炭素の同素体の反応熱 炭素の同素体であるフラーレン Ceo の燃焼熱は, 次式で表される。 Ceo(フラーレン)+ 60 O2 =D 60 CO2 + 26110kJ また,黒船とダイヤモンドの燃焼熱は,それぞれ394KJ/mol, 396KJ/mol である。 (1) Ceo 1mol を黒鉛から生成するときの反応熱は何 kJか。整数値で答えよ。 (2) ダイヤモンド1molを黒鉛から生成するときの反応熱は何kJか。整数値で答えよ。 (3) Coo, 黒鉛,ダイヤモンドの中で炭素原子 1mol 当たりに含まれるエネルギー が最も大きいものはどれか。 60,

co2の燃焼熱は0ですか？またなぜそうなるのか教えて頂きたいです。 自分はo2の生成熱は定義からo2=o2で0と分かるように、co2の燃焼熱も定義から考えてco2+o2=co2？となって係数が合わなくてよく分からなくなってしまったので教えて頂きたいです。