中二 水溶液 この写真の中の（3）②の問題が分からないです。解説には比例式の後に125-100＝25で答えは25グラムとなっています。なぜ最後に－100をするのですか？比例式でx＝125と出たその数字のままではダメな理由を教えてください🙏

水溶液 3 15 16 17 18 C (埼玉改) <7点×4> 実験1 水の入ったビーカーに、 色のついた砂糖を入れ 図1100g 90 てビーカーの口をラップフィルムでおおい、砂糖のと けていくようすを観察したところ、5日後には水溶液 が透明になっていた。 実験2 水100gが入ったビーカーに 80gの硝酸カリウ ムを入れてかき混ぜ、水の温度を40℃に保ったまま しばらく放置したところ、 とけ残った。 図1のグラフ は、水の温度と100gの水にとける硝酸カリウムの質 量の関係をまとめたものである。 __ (1) 図2は、 実験1 図2 の 水 に 80円 70 け 60 る硝酸カリウムの質量g 50 140 30 20 10 0 10 20 30 40 50 水の温度[℃] 水面 5日後の 状態 ビーカー のようすを、砂糖 ⇒ D 砂糖の一 分子 ← (1) の分子を●とした 入れた直後 5分後 3日後 5 日後 粒子のモデルで表したものである。 5日後の状態を、 粒子のモ デルでかきなさい。 作図 (2) 水100gに硝酸カリウム20gがすべてとけたときの水溶液の 質量パーセント濃度は何%か。 小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで求めなさい。 (2) (3)① (3) 実験2でとけ残った硝酸カリウムをすべてとかすため、2通 りの方法を考えた。 (2) ① 水の質量は変えずに、かき混ぜながら水の温度を1℃ずつ 上げていくと、およそ何℃ですべてとけるか。 ② 40℃に保った水をビーカーに1gずつ注ぎながらかき混ぜ ていく。 水を何g加えればすべてとけるか。 ○ ヒント (3) ② 40℃の 水100gにとける硝酸カリ ウムの質量は、 64g だね。 15

【有機化学】合成洗剤の問題です。 (1)と(2)は解いたのですが、(3)が分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️ (1)と(2)が間違っていたらすみません🙇

10 合成洗剤(油脂 A に水酸化ナトリウムを加えて加熱すると, 高級脂肪酸のナ トリウム塩 (セッケン)Bと1,2,3-プロパントリオール(グリセリン) Cが生じる。 1)セッケンの水溶液は弱塩基性を示すが、これはセッケンが(ア)酸と(イ) 塩基か らなる塩で、この塩が(ウ)されるからである。 セッケンは、疎水基と親水基をあわせ もつ。このため、 一定濃度以上のセッケン水中において, セッケンは(エ) 基を内側に 向けて球状に集合する。これを、(オ)という油脂は水に溶けにくいが、セッケン水 に油脂を加えると, 油脂がセッケンの(オ)に包まれ、細かい粒子となって水中へ分散 する。 セッケンのこの作用を,(カ)作用という。 Ca2+や Mg2+などを多く含む水の中では、これらのイオンが、セッケンの(キ)と 置き換わった不溶性の脂肪酸塩をつくるため、セッケンは使用できなくなる。 長い炭化水素基をもつアルキル硫酸ナトリウムDやアルキルベンゼンスルホン酸ナ トリウムEは,セッケンと似た作用があり、合成洗剤と呼ばれる。これらの合成洗剤は, いずれも(ク)酸と(ケ) 塩基からなる塩なので, (ウ)は受けず, その水溶液は (コ)性を示す。これらは, Ca2+やMg2+などを多く含む水の中でも沈殿をつくらない ので,洗剤として使用できる。 (1) (ア)~(コ)の中に最も適切な語句を入れよ。 (2) 油脂が1種類の高級脂肪酸 R-COOH (Rは炭化水素基)からなるとき,下線部(i) の A, B, C として適切な示性式を記入し、次の化学反応式を完成させよ。 また、[あ] には適切な数字を書け。 A] + [あ] NaOH+ → [あ] B+C]] (3) 下線 (ii)の反応式を書け。 ただし, セッケンの構造式は,(2)でBとして記入したも のを用いよ。

解説お願いします🙏🙇‍♀️🙇‍♀️

48. 共有結合の結晶図は, ダイヤモンドの結晶の単位 格子を示している。 最も近い粒子どうしは接しているも のとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中に含まれる炭素原子は何個か。 a〔cm〕 (2) 単位格子の一辺の長さα [cm] が3.6×10-cm で あるとき,炭素原子の原子半径は何cm か 3=1.7 として, 有効数字2桁で示せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを a [cm], アボガドロ定数を NA [/mol], 結晶の密度を d[g/cm3]として, 炭素原子の原子量を α, NA, d を用いて表せ。 (17 長崎県立大)

(3)でHClは共有結合で一番沸点が高いと思ったのですがなぜ違うのでしょうか？

次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて,それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 はどれか。 化学式を示し, その理由を簡潔に記せ。 ■ 考え方 (1) F2, Cl2, Br2 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に, 共有結合> イオ ン結合> 金属結合≫水素 結合>極性分子間に働く 引力 ファンデルワール スカの順である。 (2)HF, HCI, HBr (3) Cl2, HCI, NaCl 解答 (T)TJE (1) いずれも無極性分子からなる物質であり, 臭素分子 Br2 の質 量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分子量) が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 分子の質量が大きく, ファンデルワールス力が強く働くため。 (2)いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水素 結合を形成する。 HF, 水素結合を形成するため。 (3)Cl2 HCI は分子であり,分子間力で結合しているが, NaCl は結合力の強いイオン結合で結合している。 NaCl, イオン結合を形成するため。

圧力に比例するから酸素の溶ける体積が3倍になるのはわかるんですが、どうしてそれが1×10 5乗Paの時？になるのかよく分かりません。

思考 250. 気体の溶解度■図のような容器に水 1.00L と酸素 O2 を入れ, 02 容器内を0℃, 1.00×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃,圧力を3.00×105 Pa に保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×105 Pa で, 水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃ 1.00×105 Paで何mL に (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃ 100×105 Pa で何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 か。また, 0℃, 3.00×105 Paでは何mLの体積となるか。 ロイド粒子が陰 (20 東京薬科大)

どうして溶質粒子まで求めるのでしょうか 溶質粒子も教えて欲しいです。

C 図2のU字管を洗浄・乾燥した後,その一方に0.10mol/LのNaCI 水溶液 80mLを,もう一方にある水溶液 A80mL を入れた場合, 液面の移動は起こ らなかった。 水溶液Aとして最も適当なものを、次の①~④の塩化カルシウ ム CaCl2 またはグルコース C6H12Osの水溶液のうちから一つ選べ。 ただし, 電解質は水溶液中で完全に電離するものとする。 12 ① 0.050 mol/LのCaCl2 水溶液 ② 0.10mol/LのCaCl2 水溶液 ③ 0.10mol/LのC6H12O6 水溶液 ④ 0.20mol/LのC6H12O6 水溶液

黄の蛍光ペンで示しているところが想像つかないです。 α壊変はヘリウムだけなのですか？ β壊変も電子だけなのですか？ 説明をお願いします。

SCIENCE BOX 放射性同位体 物体から放出される高エネルギーの粒子 線のα 線, β線, 中性子線や, 電磁波のy 線などを総称して放射線という。 放射性同 位体の原子核が放射線を放出して, 安定な 原子核へ変化していく現象を壊変(崩壊) と いい, α壊変とβ壊変の2種類がある。 〈 α壊変> α線とはヘリウム He の原子核 He (陽子2個と中性子2個) からなるα 粒 子の流れであり、1回のα壊変で原子番号 2,質量数が4減少する。 主に,原子番 号83のビスマス Bi 以上の重い原子核でお こりやすい。 → 86 226 Rn + He ( α線) 例228 Ra 〈B〉 βとは電子 e の流れであり, この電子は核外電子ではなく,核内の中性 子が陽子に変わったときに生じた電子が核 し,このとき質量がわずかに減少し, この と一緒に放出される。 分のエネルギーがe よって、この変化は自発的におこる。 一方, 核内で陽子が中性子に変化する場合には, 核外に陽電子e* が放出され, 原子番号が1 減少することになる。 しかし, 陽子から中性 子に変化するには質量が増加しなければな らず,外部からのエネルギーを与えない限り, この変化が自発的におこることは少ない。 太陽からの宇宙線の影響により, 大気中 の窒素原子に中性子が当たって,炭素の放 射性同位体 4C が絶えずつくられている。 14N+ in 14C+p (n: 中性子, p: 陽子を表す) この14C は、絶えず宇宙線との衝突によ って生成されているので, 大気中での 120 130 140-1·1×10-12 1+1=1P――

マーカーを引いた部分が分かりません💦

1-2 0-0 21-0 発展問題 思考 249. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および 60℃における硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩 CuSO4の溶解度 を,それぞれ20と40として、 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。 この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2)60℃で CuSO 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 60℃の CuSO, 飽和水溶液 100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2Oの結晶が何 g析出するか。 思考 250.気体の溶解度 図のような容器に水100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃ 100×105 Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×10 Pa で 水 100L に酸素は49.0mL溶けるものとする。 21 大阪府立大 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 100×105 Paで何 Lか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 (20 東京薬科大)

問Cが分かりません。状態2というのは状態1の正反応ってことですか？？ なんか頭こんがらがってきました🙏🏻 シャーペンで書いた、どちらもって何と何とこと言ってるんですか？ この問題の意味が全然理解できてないです🙏🏻🙏🏻

化学 関 4 四酸化二窒素 N.O.が二酸化窒素 NO.に解離する可逆反応に関する次の文 を読み、後の問い(n-c)に答えよ。ただし、NOとNO2は、すべて気体とし て存在するものとする。 容積可変の容器にN2O を封入し, 一定温度で, 容器内の圧力を1.5×10 Pa に保ったところ, 次の式(4) で示される反応が起こり, 平衡状態(状態Ⅰ)に達した。 N2O2NO2 式(4) の反応の平衡定数 (濃度平衡定数) Kc は,次の式(5)のように表される。 [NO2] 2 (4) (5) Kc= [N2O4] 気体反応の場合,Kcの他に,平衡状態における各成分気体の分圧を用いて表 した,圧平衡定数 Kpも用いられる。平衡状態におけるN2O4の分圧を PN24 (Pa), NO2 の分圧を PNo2 (Pa) とすると, 式 (4) の反応のKp は,次の式 (6) のよう に表される。 PV:nRT (PNo2 ) 2 KD=PN204 ART P = v Ena den a 気体定数をR (Pa・L/(K・mol)), 温度を T (K) とすると, 式 (6) の Kp と式 (5) のKcの関係はどのような式で表されるか。 最も適当なものを,次の①~⑤の うちから一つ選べ。 16 Ke Kc ① Kp= ② Kp= 3 Kp=Kc (RT)2 RT ④ K=KcRT ⑤ Kp=Kc(RT)2 -106- おんどにと

2と5が誤りだと思いました。 答えは2と3でした。 私が5を選んだ理由は、『粒子間の距離が長い』というところが正しくは『短い』だと思いました。なぜ違うのかわからないので教えてください。

[大] 13.熱運動と状態変化 次の各記述について,誤りを含むものを2つ選べ。 ①物質中の粒子がもつ熱運動のエネルギーは,温度が高くなるほど大きくなる。 ②一定温度では,物質中の粒子がもつ熱運動のエネルギーはすべて同じである。 ③ 固体の粒子は熱運動していないため,その位置が変わらない。 ④ 液体の粒子は互いに引き合いながら運動し, 位置を変えるため, 形が一定しない。 ⑤ 気体の粒子は激しく熱運動をし,粒子間の距離が長いため, 引力があまり働かない。 思考 グラフ 論述