Question

ひー

圧力に比例するから酸素の溶ける体積が3倍になるのはわかるんですが、どうしてそれが1×10 5乗Paの時？になるのかよく分かりません。

思考
250. 気体の溶解度■図のような容器に水 1.00L と酸素 O2 を入れ,
02
容器内を0℃, 1.00×105 Pa に保ってしばらく放置すると, 水に溶
けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を
0℃,圧力を3.00×105 Pa に保ってしばらく放置した。 ただし, 0
℃, 1.00×105 Pa で, 水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。
水
(1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃ 1.00×105 Paで何mL
に
(2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃ 100×105 Pa で何
Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。
か。また, 0℃, 3.00×105 Paでは何mLの体積となるか。 ロイド粒子が陰
(20 東京薬科大)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ヘンリーは分かりづらいと思います。その圧力下(3倍)の体積は変わらないが、標準状態にすると体積は3倍になります。

3倍の圧力だと3倍溶けますが、ボイルの法則で体積1/3になるから変わりません。しかし、この状態で、圧力を1倍に戻すと、溶けて3倍圧縮されていた気体は圧力が1/3になるから広がり3倍溶けていることになります🙇