画像3枚目の黒字が、自分で書いた考えです。 正答の反応過程は理解できるのですが、私の書いた反応過程ではなぜダメなのでしょうか。 間違っているところを教えて下さい、よろしくお願いいたしますm(__)m

(構造 A) (構垣B) LO~6]に適する構造式, 語句などを書け。 ただし, [⑤]は次の数値から選べ。 変色域(pH) 3.1~4.4 4.2~6.2 4.5~8.2 6.0~7.6 8.0~9.8 [11 近畿大) 準f°210. 〈ベンゼンの誘導体〉 ベンゼンまたはトルエンを出発原料に用いて, 次に示す反応操作(a)~(i)のうちのいく つかを適切な順で行うことにより化合物AおよびBを合成したい。 A, Bの合成が可能 な出発原料(ベンゼンまたはトルエン)と, 反応操作の順 (①~6)の組み合わせをそれ ぞれ選べ。 (ただし,過マンガン酸カリウムによる酸化は, 側鎖だけを考えるものとする。)

この問題の解き方が解説を読んでも理解できません😢 どなたか途中式を詳しく教えて頂けると助かります😔 よろしくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️🙇🏽‍♀️

AI 合金の組成-2分 青銅は銅とスズの合金である。2.8kgの青銅A(質量パーセント: Cu 96%, Sn 4.0%)と1.2kg の青銅B(Cu 70%, Sn 30%)を混合して融解し,均一な青銅Cをつくった。1.0kg の青銅Cに含まれるスズの物質量は何 mol か。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 の 4.0 0 0.12 2 0.47 3/0.99 6 12

（3）の説明なんですけど 加えられた熱が全て状態変化に使われたから。 でもいいですか？ 答えには 粒子配列を崩すためだけに と書いてあります。

蒸 「グラフ 14. 状態変化と熱量 図は、ある量の氷を大気圧(1013 hPa)下で加熱し続けたときの,加 えた熱量と温度の関係を示したものである。次の各問いに答えよ。 の示 AB, BC および CD間での物質の状態 を氷,水,水蒸気の語句を用いて記せ。 温度 T,, T。をそれぞれ何というか。 (3) AB 間で温度が上昇していないのはな ぜか。簡潔に記せ。 4) E点とF点では,どちらの体積が大き いか。 論述 16.テ 味て 温度(℃) C D T2 (イ A B/E T」 (エ (オ 加えた熱量→ (カ

⑥が正しいのはなぜですか？ どうして一酸化炭素はふくまないのですか？

179 有機化合物の特徴 次の①~⑥のうち,正しいものをすべて選び番号で答えよ。 0 有機化合物の各原子間は共有結合しているものが大部分であり, 分子性の物質が多い。 2 有機化合物は一般に, 融点が高く、加熱しても融解しにくい。 X 有機化合物はジエチルエーテルなどの有機溶媒に溶けやすいものが多い。 ④ 無機化合物から, 人工的に有機化合物をつくることはできない。 3 ⑤ 有機化合物は多くの元素からできているので, その種類は非常に多い。 ⑥ 有機化合物には一酸化炭素,二酸化炭素や炭酸カルシウムなどは含まない。

化学の熱化学方程式の問題です。 融解熱、蒸発熱、凝固熱の時、それぞれ熱量の符号は＋か−、どうすれば良いですか？

なぜ右の問題では熱量保存則が成り立つのに、 左の問題ではマーカー部の式が成り立たないのでしょうか

チェック問題 2 融解熱 標準7分 水の比熱を4.2J/(g·K), 氷の融解熱(1g融かすのに要する 熱)を336J/gとする。また容器の熱容量は無視できるものとする。 (1) 温度80℃のお湯に温度20℃の水を加えて, 30℃の水6.0Lを つくるには,それぞれの温度の水を何Lずつ混ぜればよいか。 (2)(1)でできた水に0℃の氷を入れたら,20℃になった。氷の 質量は何kgあったか。 解説 (1)(比熱の解法》(p.249)で解く。 図aのように、質量 m,[g], m,[g]を仮定し, 「温度図」 をつくる。 容器の熱容量は無視するので, 容器の熱の出入りは考えてはいけないよ。 吸収熱,放出熱は、 Qm=4.2×m,× (30-20) Qout=4.2×m,× (80-30) 「混合系」なので, Qm=Qoutより. 4.2×m,×10=4.2×m;×50 一方,m,+m,=6000gと合わせて. m,=5000g=5.0kg. m;=1000g==1.0kg よって,20℃の水は5.0L, 80℃の水は1.0L 図bのように、質量 m[g]の氷は,まずア溶ける。次に. ① 20℃まで上昇する。もちろん容器の熱の出入りは無視できる。 Step2 氷が得た熱の和は, Step1 Step2 80℃水m. [g) S Qo。 Step3 -30℃ in 20℃ 水m, [g) Qm 図a 答 (2) Step1 30℃ 水6000g Q=336×m+4.2×m×20 2out -20℃ 氷が溶けたら 水の比熱になるので 1g溶かす熱 0℃水m[g]水 水が失った熱は、 Qout=4.2×6000×(30-20) 「混合系」でQm=Qout 図b Step3 より、 336×m+4.2×m×20=4.2×6000×10 よって, m=600g=0.60kg… 252 物理基礎の熱力学

黄色のマーカーで引いたところはどうしてそうなると分かるのですか？

3 成分元素の検出 元素分析 10~5の文を読み, 下の(1)~(3)に答えよ。 の試験管中で有機化合物に水酸化ナトリウムを加えて加熱した。 試験管の管口から出る気 体に濃塩酸を近づけると, (ア)色の煙を生じた。 2有機化合物が燃焼して生じた気体を石灰水に通じると(イ)色となった。 3有機化合物が燃焼して生じた液体を硫酸銅(II) 無水塩 CUSO』 に触れさせると(ウ)色と なった。 ④有機化合物をナトリウムとともに融解したのち水に溶かし, この水溶液を酸性にして酢 酸鉛(I)水溶液を滴下したら, (エ)色沈殿を生じた。 ⑤有機化合物を銅線につけてバーナーで加熱すると, 炎が(オ)色を呈した。 (1) 0~5の方法により検出される元素はそれぞれ何か。元素記号で答えよ。 (2) 0~④の下線部の物質の化学式を示せ。 (3) (ア )~(オ)に当てはまる色は何色か。 [2] 右図の装置に関する次の問1, 問2に答えよ。 問1 この装置を使って炭素と 水素の元素分析を行うとき, X, Yに入れておく物質の化学式及びZの物質名を記せ。 また, それぞれの役割を記せ。 問2 この装置を使って炭素, 水素, 酸素からなる1価の酸の元素分析を行った結果, C: 54.5%, H:9.10%, O:36.4%であった。 また, この化合物を蒸発させた気体の密度は 同温·同圧の酸素の2.75倍であった。 (1) この化合物の分子量と分子式を求めよ。 (2) この化合物の異性体を示性式で示せ。 X Y Z 試料 O2 加熱炉 吸収管 吸収管 よ。 ーH [1]有機化合物中の成分元素の検出は, CはCO2, HはH2O, NはNH3. SはNasSとした のちPbS, CIはCuCl2により確認をする。 12有機化合物の構造式決定の流れは重要であり, 入試頻出事項である。 問2(1)分子量は酸素の分子量の2.75倍となるので, 32 × 2.75=88 AS ーH ーH C:H:O= 12 54.5: 9.10 36.4 - 4.54:9.10: 2.28 2:4:1組成式C2H4O(式量44) 16 1.0 88 n=ー=2 44 1章 分子量=(組成式の式量) × nより 分子式CaHgO2 H。 (2) 1価の酸なので一COOHをもっている。 また, 直鎖と枝分かれを考える。 元素分析における吸収管の順 「吸収管はカル ミズソーダ(カルビピスソーダ)の順」続 塩化カルシウム管 → ソーダ石灰管の順 *ソーダ石灰はH〇と CO,の両方を吸収するので, まず塩化カルシウムでH.O(ミズ)を吸収させ, その後ソーダ石灰でCO。(ソーダ水)を吸収させる。 l1](1) ①N ②C ③H ④s 6CI (2) ①NH3 ②CO2 ③H20 ④PbS (3) (ア) 白 (イ)白 (ウ) 青 (エ)黒 (オ)青緑 2」間1 X:CuO, 試料を完全燃焼させるために酸化剤として使用 Y:CaCl2, H2Oの吸収 問2(1)分子量88, 分子式C4H802 Z:ソーダ石灰, CO2の吸収 (2) CHCH2CHCOOH と (CH3)2CHCOOH 1章 有機化合物の特徴と構造 185

7(3)(4)が分からないです。 緑のマーカーペンで引いてあるところです。 教えてください！お願いします🤲

7. 次の図は、36 gの氷に一定の熱を加えていった際の,加熱時間と温度(℃)のグラフであ る。下の表のデータを参考にして,(1)~(6) の問いに答えよ。H=1.0, 0=16 なお,比熱とは,物質1gの温度を1K上昇させるのに必要な熱量(Jのことである。 F D t2 B 0 加熱時間 6.0kJ/mol 41KJ/mol 2.0J/(g·K) 氷の融解熱 水の蒸発熱 氷の比熱 水の比熱 4.2J/(g·K) 水蒸気の比熱 2.1J/(g-K) (1) 図中のちおよび。の温度をそれぞれ何というか。 家点 な続 ) (2) 次の(a),(b) の状態として最も適切なものを,それぞれ下の(ア)~(オ)から選び記号 で答えよ。 (a) 固体と液体が共存している状態 (b) 気体のみの状態 T] (オ) (オ) EF 間 -10 ℃の氷36gを加熱していくとき,次の区間に必要な熱量はそれぞれ何KJか。 (ア) AB間 (イ) BC間 (ウ CD 間 エ) DE間 (a)、BC 間 b) CD 間 [12 ]kJ 「IS )kJ -10 ℃の36gの氷を, 120℃の水蒸気にするのに必要な熱量は何 Jか, 整数値で 答えよ。 三 JkJ 加熱を続けているにも関わらず, BC間や DE間で, 温度が一定になる理由を答え 温度[C]

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

(5) ①なんで右辺の係数を1に揃えないでいいのですか？ ②出てくる生成物がふたつあったらどちらを係数1に揃えればいいのですか？

263 ●熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。また, その式で表される反応 熱を何というか答えよ。H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, CI = 35.5 とし、 有効数字は考えなくてよい。○○ (1) 1mol のアンモニアを,窒素と水素からつくるとき,46.1 kJの熱量が発生する。 (2) 炭素(黒鉛)3.00 g を完全燃焼させたとき, 98.5 kJ の熱量が発生した。 (3) 20.0gの水酸化ナトリウムを多量の水に溶かしたとき, 22.3kJの熱量が発生した。 (4) 10.7gの塩化アンモニウム NH4CI を多量の水に溶かしたとき,2.96 kJの熱量を吸 omL9 oイ) 収した。 (5) 標準状態(0℃, 1.013 × 10° Pa)で5.60 Lのエタン C2H6 を完全に燃焼させたとき, 390 kJの熱量が発生した。ただし,生成した水は液体である。 (6) 標準状態で11.2Lのエチレン CaH4 を,炭素(黒鉛)と水素からつくるとき, 26.1 kJ の熱量が必要である。 -12とし 値 0000+ (黒) (7) 固体の水(氷)6gが液体の水になるとき, 2kJの熱量が必要である。 ヒント) 着目する物質1 mol あたりの熱量に換算する。 1