ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。
の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平
衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。
発展例題14
圧平衡定数 Kエ 問題 140
及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平
解答 Tfok (Nom) /6
反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9
ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ ()
.0
合計 n(1+a)mol
tの
考え方
解離度α
たま 会に
E 解離した物質の物質量
はじめの物質の物質量
解離したNO』は, na[mol]で
ある。平衡時の物質量を求め,
はじめ
(mol)
n
2na (mol]
平衡時 n(1-a)
全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は,
答
PNO-P×
(分圧)=(全圧)×(モル分率)の
0 台本郎の
1-a
(Pa]
(Pa), pNeo.テP×1+e" 0
D 1+a
20
式から分圧を計算する。
この反応の圧平衡定数は,次の
ように表される。
1+a?
圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる
(Px 20
たき 新
1+α
2
(かNo)?
4°
(DNo)2
K,=
ニ="yO
DN.O。
K,
帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y
×P
1-a?
PN.O。
2.0×105
Q=
=0.50
指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木(
HOJNomO0()
