解き方、考え方を根本的に理解出来ていません。 特に（4）は全くわかりません。教えてください！！

【2】イオン反応式の係数 次の空欄にあてはまる係数を入れて反応式を を記せ。 (1)() Ca²++( / ) CO² ( 1 ) CaCO3 (2)( 2 )Ag++( / ) S²- ( / ) Ag₂S (1)Zn+( 2 ) H+ →( / )Zn²++( / )H₂ (4)(2)Ag++( / ) Cu→( 2 ) Ag+( 1 ) Cu2+

硫酸銅水溶液にマグネシウムと亜鉛を入れるときそれぞれの、色が薄くなる理由を教えてください

この問題の(5)なのですが なぜ三角形PMNが二等辺三角形になるのかがわかりません。 教えていただきたいです🙇‍♀️

_MN=55° [3] AB=CD= 6cmの四角形 B ABCD で, 辺 AD, 6cm BC, 対角線 BD の 30% 中点をそれぞれ B M,N, P とし 答えなさい。も trod 180° 6cm ∠ABD=30°, ∠BDC=80° とする。 次の問いに (1) 線分 MP の長さを求めなさい。 【12点×5】 ①3cm (2)線分NPの長さを求めなさい。 (3)∠MPD の大きさを求めなさい。 13cm (130 ★ NPD の大きさを求めなさい。 ★ NPICD ∠BPN ZNPD 30° ①10 ∠PMNの大きさを求めなさい。 △PMN=2等辺三角形 50 130 ? 63 ①250

【化学】銅の電解精錬問題です。 マーカーの部分がなぜそう言えるのか教えていただきたいです🙇‍♂️

(I) b図1に示すように、不純物として亜鉛と銀のみを含む均一な粗銅を陽極, 純銅を陰極に用いて, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液 500mLを電解液として 電気分解を行った。 電気分解後, 粗銅の下には 0.30gの沈殿物が生じてお り, 純銅の質量は10.00g増加していた。 また, 水溶液中の銅(II)イオンの 濃度は 0.0200mol/L 減少していた。 このとき, 電気分解前と比べて粗銅の 質量は何g減少しているか。 最も適当な数値を、後の①~⑤のうちから一 つ選べ。 ただし, 電気分解による電解液の体積変化は無視できるものとする。 16 g →cze → 粗銅 純銅 OHO+MA 沈殿物 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 図1 銅の電解精錬 ① 8.1 ② 8.9 ③ 9.5 ④ 10.3 ⑤ 11.1

黄色のマーカーが入ってる問題がわからないので教えていただきたいです💦

[3TRIAL数学Ⅱ 問題256] 2のとき、次の方程式を解け。 730 √3 (1) sin 0 2 418 387 日 ・6 5. 3. t (2) cos@= √√2 T 7 4, 4 (3) 2sin=1 Sing= ち 2 6 = 2 a 6 tan6 +1=0 tan=-1 J3 460103 190 TU L 105日) 2 COS=Jz 1+1=c03日 2=00520

なぜNaOHの時は水を足すのに、HClでは足さないんですか？

アルミニウムに少量の銅, マグネシウムな 軽くて強い性質をもつ。 ◎AlNaOH華ともよばれ、白色顔料・ 水に難であ 2AQ+6H2O+2NaOH水酸化ナトリウ 問1 →2Na(Al (off)47+3Hz する数 Al を Ficl に適する合金の名称を、次の〔 [選択肢] 黄銅 青銅 2AQ+GFCQ2Alchs+うもイト 問2 下線部 ①について, アルミニウムの単 学反応式で記せ Al + 2 問3 下線部②じついて、酸化亜鉛と酸の ●ZnO & Hcl 2-0 +2fted →Incl2+H20 ●ZrOとNaOHAL+2.0 ZnO+H2O +2NaOH →Naz[Z(OH)4] 55

再帰代名詞を入れると文意が合うから結果主語と目的語が同一人物になるのではなく、そもそも主語と目的語が同一人物なのですか？？ そうだとしたらそれはどこから分かりますか？？

10, Sunflower Media w 15. The CEO, Mr. Wozniak has shown ------- to have a polished manner, confidence as a speaker, and the ability to make a deep Sans impression on audiences. (A) he (B) his (0) (C) him (D) himself

ここの語呂合わせ教えてください🙇

表 1 いろいろなイオンとその化学式 陽イオン 化学式 陰イオン 陽イオン 化学式 化学式 H+ マグネシウムイオン Mg2+ 塩化物イオン CI 水素イオン ナトリウムイオン Na+ カルシウムイオン Ca2+ 2+ 水酸化物イオン OH カリウムイオン K+ 銅イオン Cu2+ しょうさん 硝酸イオン NO₁₂ えん 銀イオン Ag+ 亜鉛イオン Zn2 2+ 炭酸イオン CO2- アンモニウムイオン NH4+ バリウムイオン Ba2+ りゅうさん 硫酸イオン SO-

３つ目の＝の部分で、どうして2分の1の後ろが（n−1）（n＋1）ではないのでしょうか?写真の公式を使っています。（Σの上はn−1）

38 ②7-710 8 2n+1 初0階 hzzn an = 0+ (2/6+1) 2 -28k+81 -2x = (n-1)+ 1x (n-1) = h (n-1) + h-1) = n²=h+h=1 =h²-1

(1)です。 1.5molを二倍するところはわかるのですが、その前の6.0✖️10^23/molがどこから出てきたのかわからないです。解説お願いします。

あま JA 113反応における質量と体積 次式のように, 水素 H2 と酸素 O2 が反応すると水 H2O を生じる。 次の問いに答えよ。 (1)9.0×1023個の酸素と反応する水素は何molか。 →2H2O (2)反応で5.4gの水が生成したとき, 使われた酸素は何molか。 (3)標準状態で28Lの水素をすべて燃焼させると,水が何g生じるか。 Q&A + BM NITOLO (1) (4) 水素 6.0g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は,標準状態で何Lか。 また、 それ ロロロ は何gか。 原子量の H C N O Na Mg AI Si S CI K 概数値 1.0 12 14 16 23 24 28 32 35.5 39 40 Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 27 56 63.5 65 108 127207