(๑•̀ •́)و✧の質問一覧

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... 続きを読む

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イオン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

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英語高校生約3年前

The poorer people から始まる文中のdidが何故そこにあるのか、また、なぜ主述が逆になっているのか教えてください！

people gave. The poorer people, who had incomes between $15,000 and $25,000 a year, gave 44 percent give their money to the stranger more of their money to the stranger than did people making between $150,000 and $200,000 a year. 取っておく Another study examined whether anybody would take candy that was reserved for children who were

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化学高校生約3年前

1番についてです。炭酸は2価なのになぜ水素イオン濃度を求めるときに価数の2をかけないのですか？

発展例題27 炭酸の電離定数炭酸水中の炭酸の濃度を2.75×102mol/Lとする。炭酸は式①のように電慮しを Ki=4.4×10-7mol/L, K2=5.6×10-mol/Lとし, 有効数字は2桁とする。 H2CO3 ←H++HCO3- …① HCO3-H++CO2- ... ② この炭酸水の水素イオン濃度[mol/L] を求めよ。 (2) この炭酸水を希釈してpHを5.0とした。 [CO3²-] は [H2CO3]の何倍か。解答 (1) K,≫K2 から,2段階目の電離を無視する。炭酸の段階目の電離度をαとし,α ≪1と仮定すると、 Ki 4.4×10-7 = c V 2.75 × 10-2 =4.0×10-3 これは1よりも十分に小さく仮定は正しい｡したがっ [H+]=ca=1.1×10mol/L 考え方 (1) Kì ≫K2 なので、炭酸の2 段階目の電離を無視して1段階目だけを考える。 1段階目の電離度 α≪1 と仮定すると, 1価の弱酸の電離定数と同様に1-α=1と近似できる。 [H+]=√cCKi (2) Ki, Kg をかけ合わせて [HCO3-] を消去し, [CO3²-] と [H2CO3] の関係式をつくる。 a=₁ K₁ C Ka= a= = [H+] 発展塩 (1) [H+] [HCO3] [H+][CO][H+][C (2) K1XK2=- [H2CO3] -X [HCO3-] [HC0] ここに[H+]=1.0×10-5mol/L, K., K2 の値を代入す [CO3^-] = 2.46×10-7 [H2CO3] 2.5×10mg

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化学高校生約3年前

エとオについてです。解説を読んで1と4が緩衝液になるのは分かったのですが、他の組み合わせがダメだと判断する方法を教えてください！

319. 緩衝液次の文中の [ア], [イ]に適するイオン反応式, (ウ)に適する語句を入れよ。また,{エ},{オ}に適するものを下の①~ ⑤ から選べ。 A (9) 等しい物質量の酢酸と酢酸ナトリウムを含む混合水溶液に、少量の塩酸を加えると [ ]]]の反応がおこり、水素イオン濃度はほぼ一定に保たれる。また, 少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると [ に保たれる。このような水溶液をウ)といい, 同物質量の{ む混合水溶液でも同じような現象がおこる。 1 NH3 ② HCI ③NaCl 4 NHẠCI ⑤ CH3COOH 水酸化物イオン濃度はほぼ一定 ]の反応がおこり, }を含 }と{

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化学高校生約3年前

カッコ4番についてです。問題文に全量を100mlにしたと書いてあるのに答えでは水溶液1000mlで考えているのはなぜなのか教えてください。

塩基は |実験 158. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり, 器具 Xに入れて水を加え全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mLを器具 Yを用いてコニカルビーカーにとり､指示薬Zを加えたのち, 9.00×10-mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。次の各問いに答えよ。器具入とYは何か。名称を記せ。 (2)指示薬Zは何か。名称を記せ。また, 中和点でどのように色が変化したか。うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。ただし, 食酢の密度は1.0g/cm3とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Ca=40

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化学高校生約3年前

CaOはなぜ、塩基性酸化物なのですか？CaはOHと結びつくから酸性酸化物だと思ったのですが、、、。

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化学高校生約3年前

なぜこの問題において、温度変化は30−20＝10になるのですか？なぜ30から引くのか教えてください。

例 : 断熱容器に水100gを入れ、これに浸した反応容器中で、ある化学反応をおこして、水の温度変化を調べた。反応が始まった瞬間の時間を0とし、時間と水温の関係を表すと右図が得られた。この実験で発生した熱量は何kJか。ただし、反応開始時の水温は20℃、水の比熱を4.18J/(g・K) とする。 30 温度 [℃] 20 0 時間〔分]

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数学高校生約3年前