問3,4の解説をお願いします！ ちなみに答えは問3が34.7L,問4が26.1gで2枚目の写真は私が途中まで考え挫折したノートです。

演習問題6 く化学反応と量的関係> エタン CH。 とメタン CH』の混合気体14.0Lに, 酸素を加えて混合気体すべてを完全 燃焼させた。次の間1~間4に答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態における値とす る。原子量はH=1.0, C=12, N=14, O=16を用い, 答えは有効数字3桁まで求めよ。 この燃焼で起こっているすべての反応の化学反応式を書け。 問1 問2 発生した二酸化炭素は36.3gであった。 混合気体中のエタンとメタンはそれぞれ 何 mol か。 間3 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 問4 燃焼にともなって生成した水は何gか。

VSEPR法でエタン周辺の構造を予測する時1つの炭素に注目すればよいですか？？ちなみに、こういう問題です。

2. VSEPR法により, エタン, エチレン, アセチ レンの炭素の周辺の結合の構造を予測せよ。

この問題の（1）で、はんのうごに二酸化炭素と水ができるのは何故ですか？

生成した二酸化炭素は標準状態で何Lか。また,生成した水は何gか。 (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。また, その質量は何gか。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 せた。次の各問いに答えよ。 89 あ 発用 TTJ. Toある反応 3.9gのアセチレン C2H2 と標準状態で11.2Lの酸素を

この問題の（1）の構造式の書き方が全く分からないので教えてください！

5.分子 次の(ア)~(オ)の分子について、, 下の各問いに答えよ。 (ア) 塩素 Cl2 (エ) エチレン C2H4 (イ) シアン化水素 HCN (ウ) 二硫化炭素 CS2 (オ) エタン CH6 K1) 各分子の構造式を記せ。

1,1,2-トリクロロ-1,2,2-トリフルオロエタンの構造式を教えてください！

この問題教えて頂きたいです、よろしくお願いします💦

[5] 次の設問で必要であれば, 次の数値を用いよ。 原子量:H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 アボガドロ数=6.0×10/mol, 標準状態で1mol の気体が占める体積: 22.4L 次の物質量に関する問いに有効数字2桁で答えよ。(1)~(4): 2点×4, (5)~(8) : 3点×4) (1) 水素(H,)2.0gは何mol か。 (2) エタン(CH,) 0.20 mol は何gか。 (3) 硫黄(S)3.0×10→ mol は何個の原子を含むか。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 (5) 水(H.O)0.50 mol 中には何個の原子があるか。 (6) 炭酸カルシウム(CaCO,)50gは何 mol か。 (7) 水素分子(H,)3.0×10%個の質量は何gか。 (8) 二酸化炭素(CO,)1.1 g は標準状態で何Lか。

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

188の（1）のc 回答の線を引いている部分が分かりません なぜNaClの物質量を求めるのに、硝酸銀水溶液の量をかけているんですか？

(ク)(ウ)と(キ)から, K。 00HAY 148 第8章 化学平衡 固体の量は平衡に関与しないので、 溶解平衡の平衡定数は次のように表 される。 Kp=[A*][B-] Kp=[A*]{[B°-] AB(固) =A*+ B- A-B (固) =2A++ B?- このKpを溶解度積という。 (1)(a) AgCI(式量 143.5) 1.9mgは, 1.9×10-°g 143.5g/mol これが1L 中に含まれるから, AgCIは, 1.3×10-5mol/L 溶解したAgCIは, AgCl るから,Ag*, CI- のモル濃度は AgClのモル濃度と同じで, 1.3×10-5mol/L (b) Kap=[Ag*][CI-]=1.32×10-5mol/L×1.32×10-5mol/L =1.7424×10-10mol?/L?=1.7×10-10mol?/L? (C) [Ag*] と [CI-]の積がAgClの溶解度積よりも大きいと, 沈殿が 生じる。[Ag*]=1.0×10-°mol/L, Ksp=1.74×10~10mol?/L? よ り,沈殿が生じるときの [CI-] は, [Ag*][CI-]>1.74×10-10mol'/L? テ=1.324×10-5mol=1.3×10-5mol Ag* + CI- のように電離してい 1.74×10-10mol?/L? 1.0×10-°mol/L -=1.74×10-7mol/L よって,この濃度になるときの加えた NaCl の物質量と質量は、 1.74×10-7mol/L× 100 L=1.74×10-8mol 1000 58.5g/mol×1.74×10-°mol=1.0179×10-°g=1.0×10-°mg 各イオンのモル濃度の積> Ksp → 沈殿が生じる 各イオンのモル濃度の積<Ksp → 沈殿は生じない 2) Ag.CrO4 → 2Ag* + CrOf- Ag.CrO,(式量 332) 3,32×10-°gは, 3.32×10-g 332g/mol =1,00×10-mol これが1L中に含まれるから, Ag.CrO4 は, 1.00×10-"mol/L [Ag*]=1.00×10-4 mol/L×2=D2.00×10-*mol/L [CrO-]=1,00×10-4mol/L Kap=[Ag*]{CrO-]=(2.00×10~*mol/L)*×1.00×10~*mol/L" =4,00×10-12mol'/L° 9:35g 40%。 応前の物質量は,酢酸: 300g×0.40 60g/mol =2.0mol 46g 46g/mol 設エチルがx[mol] 生じたとする 300g×(1-0.40) 18g/mol タノール: -=1,0mol 水: =10mol

⑵の問題で、燃焼熱に分数をかけて足しているのはどうしてかよくわからないです！教えてください

136 第2編物質の変化 リード C 標準状態のエタン CaHs とプロパン CaHa の混合気体 22.4L *111. 混合気体の燃焼 を完全燃焼させたところ,4.00mol の酸素が消費され,1780KJの発熱があった。 以エタンとプロパンの物質量の比を簡単な整数比で示せ。 チ (2) エタンの燃焼熱を1560KJ/mol として, プロパンの燃焼熱を求めよ。 ●

(1) アセチレンは2枚目の写真じゃないんですか？

250 第VI章 有機化合物 基本問題 429, 炭化水素の示性式 次の (1)~(6) の物質の化学式を例にならって示せ。また (9)の化学式で示される物質の名称を記せ。 〈例) エタンCH3-CH3 CH2 シクロプロパン CH2-CH2 エチレン CH2=CH2 (1) アセチレン (2) プロパン (3) プロペン (4) 1-ブテン (5) 2-ブテン (6) シクロペンタ (7) CHCI3 (8) CHs-CH(CH3)-CH3 (9) CH2=C(CH。 430.メタン メタンに関して, 次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸ナトリウムと水酸化ナトリウムを混合して加熱すると, メタンが発生する。この変化を化学反応式で表せ。 (2) メタンに塩素を加えて光を照射したときに生じる4種類の