例題4 原子とイオンの構造
17, 19, 21
(1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。
(2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。
(3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素
原子において数が異なるものはどれか。
(4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5)
(5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。
(6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子,
中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。
(7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。
このような性質をもつ原子を何というか。
N
指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番
号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子
解説動画
Hall
の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。
(4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K
殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに,
価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。
開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17
(3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18
(7) 放射性同位体
111
原子番号= 陽子の数=電子の数
質量数=陽子の数+中性子の数
J
*li tiht r
