解説において、水素イオン濃度を求める際に硫化水素の価数2がかけられていないのは何故ですか？2段階目の電離は考慮しないことに原因があるのでしょうか…？

問4 硫化水素は次のように二段階で電離する。 このとき, それぞれの段階におけ る電離定数を K, およびK, とする。 問い (ae) に答えよ。 H2SH++HS HSH+ + S2 電離定数K=1.0×10-7 mol/L 電離定数K=1.0×10mol/L ☆a 硫化水素の飽和水溶液 (0.10mol/L) のpHとして最も適当なものを次の ①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、硫化水素の電離度は十分小さく,ま た二段階目の電離はごくわずかであり、 pHへの影響はないものとする。 17 0① 1 (5) 10 2 2 6 11 (3) 77 3 12 445 (8) 13 13

Crの酸化数ってどうやってわかりますか?

2 7 Cr ₂ O ₂

この(2)なんですけど Cr2O7 2➖は価数かけなくていいんですか?

思考実験論述] 179 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液20mL に希硫酸 を十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下し ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。 Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- 281 (1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 水溶液を酸性にするとき、希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その 理由を簡潔に述べよ。

この問題は価数は関係ないんですか？？

例題 40 酸化還元滴定 174 175 硫酸酸性のもとで, 0.050mol/Lのシュウ酸水溶液 8.0mL を過マンガン酸カリ ウム水溶液で滴定したところ 10.0mL を要した。 過マンガン酸カリウムの濃度は 何mol/Lか。 この反応で、 過マンガン酸イオンは酸化剤 シュウ酸は還元剤として, 次式のように反応する。 MnO4 + 8H + + 5e → Mn²+ + 4H2O (COOH)2→2CO2 + 2H+ + 2¯ KeyPoint 酸化剤の物質量×1個の酸化剤が受け取るeの数 =還元剤の物質量×1個の還元剤が失うe の数 ●センサー ●酸化還元の量的関係・ 酸化剤が受け取る電子 の物質量 =還元剤が失う電子 の物質量 Cust 解法 過マンガン酸カリウムの濃度を [mol/L] とすると, [mol/L] x 10.0 1000 LX5=0.050× LX 2 KMnO4 の 物質量 x=0.016 mol/L 1個のKMnO4が 受け取る e の数 解答| (COOH)2の 物質量 1.6×10mol/L (0.016 mol/L) 8.0 1000 1個の (COOH)2が 失う e の数

（2）のところなぜ、塩酸と水酸化ナトリウムの0.1molと500m lがそれぞれ出てるのに、1個しか使わないのでしょうか？ そして（1）はなぜ燃焼エンタルピーはマイナスだったのに、熱量聞かれると＋になるのでしょうか？

[知識] 24g/mol 79. 発熱量 次の各問いに答えよ。 28gm (1) マグネシウムの燃焼エンタルピーは-602kJ/molである。 マグネシウム1.2gを 焼させたときに外界に放出された熱量は何kJか。十 温酸と薄い水酸化ナトリウム水溶液の中和は,次の熱化学方程式で表される。 NaClaq+H2O (液) ヘH = -56kJ Michaa + NaOHag 0.10mol/Lの塩酸 500mlと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLとを混合 させたとき,外界に放出された熱量は何か。 価濃休 価震 この節の反応は、すべて定圧条件のもとでの反応であるものとする。 Ll 51

イオン反応式の係数の揃え方がよくわかりません！ 考え方を教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

(1) HNO3 → H+ + NO3 = (2) CH 3 COOH 2CH3COO¯¯ + H+ - (3) H₂SO4 Z 2H¹ + 50¢ ² (4) Ca (OH) ₂ → Ca ²+ + 20H¯ 2 + (5) NH3 + H₂O= NH₂ + OH

分子式を求める際、なんでこの式なるのかわかりません。どこから×2が出てきたのかもちんぷんかんぷんです。誰か助けてください🙇

147 構造式の決定 炭素、水素、酸素のみからなる2価カルボン酸A があ る。次の実験結果より化合物 A の組成式, 分子量 (整数 値), 分子式を求めよ。 また, 化合物 A~Cの構造式を例 にならって記せ。 原子量は, H=1.0,C=12,0=16とする。 (1) A 5.00mgの完全燃焼で、二酸化炭素 7.60mgと水1.50mgが生じた。 例: gxml= ru HO C-C-H CH 3 A 40.0mgを蒸留水で溶かして 10.0mLとした。 この溶液を0.100mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で完全に中和したところ, 6.90mL を要した。 (3) A の幾何異性体 B を約160℃で加熱したところ, 化合物 C と水が生成 した。 [明治薬大]

塩化カルシウムCaCl2 333mgが溶けた水溶液1Lがある。この溶液のモル濃度、ならびにCa2＋,Cl -の各当量濃度（mEq/L）を示せ。 どのように解くのでしょうか。教えて下さい。

錯イオンとはなんですか？？ 簡単に教えてください！！！！！

化学のイオンについての質問です 写真の表を見てほしいのですが、なぜ1価同士のイオンが化合すれば１：１なのに、2価同士とイオンが化合すると2 : 2で＝1にならずに、2×1=1×2になるのですか？

①表1 イオンからなる物質の名称と組成式の例 陰イオン 陽イオン ナトリウムイオン Na+ ( 1 価) カルシウムイオン Ca2+ (2価) アルミニウムイオン A13+ ( 3 価) 塩化物イオン CI(1) 塩化ナトリウム NaCl 1×1=1×1 塩化カルシウム CaCl2 2×1=1×2 塩化アルミニウム AlCl3 3×1=1×3 酸化物イオン O²- (2価) 酸化ナトリウム Na2O 1×2=2×1 酸化カルシウム CaO 2×1=2×1 酸化アルミニウム Al2O3 3×2=2×3 リン酸イオン 3- PO ( 3価) リン酸ナトリウム Na 3 PO 4 1×3=3×1 リン酸カルシウム Cas (PO4 ) 2 2×3=3×2 リン酸アルミニウム AIPO4 3×1=3×1