Question

ホップ

この(2)なんですけど
Cr2O7 2➖は価数かけなくていいんですか?

思考実験論述]
179 酸化還元反応の量的関係 0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2 水溶液20mL に希硫酸
を十分に加えたのち、濃度不明の二クロム酸カリウム K2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下し
ていくと, 25mL加えたところで反応が過不足なく終了した。 次の各問いに答えよ。
Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3+ +7H2O
(COOH)2
2CO2+2H++2e-
281
(1) この二クロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2) 水溶液を酸性にするとき、希硫酸の代わりに塩酸を用いることはできない。 その
理由を簡潔に述べよ。

N
① + ② ×3 からe を消去すると,次式が得られる。
Cr2O7²- +8H+ +3 (COOH)2 → 2Cr3+ + 7H2O+6CO2 •••③ 3
(1) ③式の係数比から, 1molのCr2O7²と3mol の (COOH)2が反応
するので, K2Cr2O7 のモル濃度をc[mol/L] とすると,次式が成り立つ
25
20
c[mol/L]×
L=0.15mol/Lx
1000
1000
(COOH)2の物質量
別解
Cr2O72²の物質量
c=0.040mol/L
LX.
1
3

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

でど

(1)のことだと思うのですが、Cr2O7²⁻は価数1の分がかけられていると考えてもらうと良いと思います。

答えの考え方は、今回の場合、(COOH)2が3molに対してCr2O7²⁻が1molしていたため、右辺と左辺で同じmolで等式を立てます。その時に、1mol＝3÷3molの意味合いで1/3がかけられています。

また、個人的におすすめなのは比の考えを利用するものです。(COOH)2: Cr2O7²⁻＝3:1 より、(COOH)2＝3×Cr2O7²⁻ が成り立ちます。こちらの方が間違えは付くないのかなあと思います

ホップ

ありがとうございます!だいたい掴めた気がしますが、すみません、価数って2➖なので2倍するということでは無い理由ってありますか...?

でど

すみません。価数と係数を書き間違えました。

反応式において、価数は常に反応式の係数と一致するとは限りません。問題でも実際の(COOH)2とCr2O7²⁻の係数は1:3で、価数とは何の関係もありませんでした。
反応式の係数はmolと比例するので、molで等式を立てる今回では反応式の係数で考えます。

ホップ

なるほど、あと二クロム酸カリウム水溶液のmolを出していてそれと二クロム酸イオンのmolとして扱っている理由はどうしてですか?

でど

K2Cr2O7→2K⁺+ Cr2O7²⁻ という電離の式より、二クロム酸カリウムとニクロム酸イオンのmolは等しいからです

ホップ

ありがとうございます!!ほんとに分からなかったんですけど理解出来ました!!