この問題について教えてください。お願いします。

1.0 atmである量の水をすべて蒸発させるために4.52 MJの熱を加えた。 このと き、容積は2.0Lから1673倍に膨張した。このときの内部エネルギー変化量 [J]を求 めなさい。【有効数字2桁で回答】 回答を入力 容積3.2 Lのピストン付きシリンダーに2.2molの窒素ガスを入れ、 27℃の恒温槽内 で容積を1.5 Lまで等温可逆的な圧縮をした際の仕事 [kJ] を算出しなさい。【有効数 字2桁で回答) 回答を入力

この熱力学の問題について教えてくださいお願いします

問題1 1.0 atmである量の水を。すべて蒸発させるために4.52 MJの熱を加えた。 このとき、容積は2.0 Lから1673倍に膨張した。このときの内部エネル ギー変化量[]]を求めなさい。 問題2 容積3.2 Lのピストン付きシリンダーに2.2 molの窒素ガスを入れ、 27 ℃の恒温槽内で容積を1.5 Lまで等温可逆的な圧縮をした際の仕事[k] を算出しなさい。

物理基礎で(1)の問題の解き方が考えても分からなかったので教えて下さい。

0 [m/s) 【9】右図は、直線上を正の向きに運動する自動車の 速度u[m/s]と時間t [s]との関係を示すvーt図 6 である。次の各問いに答えよ。 当向さ %3D丸新 0 0~2.0[s]間の自動車の加速度は何[m/s°]か。 4F 速度の変化量= 経過時間= 2 加速度= 0 2 4 6 8 10 t[s] 文字式 数値代入式 答: 向き

熱力学の問題なのですが、よく分からなかったので、どなたか教えてくださいお願いします

問題1 1.0 atmである量の水をすべて蒸発させるために4.52 MJの熱を加えた。 このとき、容積は2.0 Lから1673倍に膨張した。このときの内部エネル ギー変化量 [J]を求めなさい。 問題2 容積3.2 Lのピストン付きシリンダーに2.2 molの窒素ガスを入れ、 27 ℃の恒温槽内で容積を1.5 Lまで等温可逆的な圧縮をした際の仕事[kJ] を算出しなさい。

なぜ、加速度は⊿ｔ分の⊿ｖで求められるのですか？

（2）についてです。 なぜ加熱前と後の圧力を同じPで表せるのかを教えてください。

> 230,231 基本例題 44 気体の状態方程式 なめらかに動く質量 M[kg] のピストンをそなえた底面積S[m]||」 po の円筒形の容器に, 1mol の理想気体が入っている。重力加速度の 大きさをg[m/s°), 大気圧をか [Pa], 気体定数をR[J/(mol·K)] とする。 質量 1mol M 底面積S (1)気体の温度がT.[K] のとき, 容器の底からピストンまでの高さ loはいくらか。 (2) 加熱して気体の温度を To [K] から T[K] にした。気体の体積の増加 AV はい くらか。 指針 ピストンが自由に移動できるから,気体の圧力かは一定である。 解答(1)気体の圧力をp[Pa] とすると,力 のつりあいより pS- poS-Mg=0 さDS=D poS+ Mg 「かV=nRT」より p(S)=RT。 の式を代入して (boS+ Mg)lo=RT。 RT。 poS+ Mg (2) 加熱の前後で「かV=nRT」を立てて 前:か(Sl)= RT。 後:p(Slo+4V)=RT 3式ーの式より pAV=R(T-T.) R(T-T) lo PoS! poS! | Mg pSI AV= す Mg pS p RS(T-T) DS RS(T-T), 0.8 poS+Mg To JorPoc.0 賀 C T 同士 o.0 参考圧力が一定のとき,体積の変化量4V よって 6= Torm と温度の変化量 4T の間には, 「pAV=nR4T」の関係がある。この関 ボイ 係を用いて解いてもよい。 3 CHECK

物理基礎です。 変化量ってなんですか？

50の(2)についてです。 ①反応後の水の気圧はなぜ何も書かれていないのでしょうか ②青線の4×10^4はどこから来たのでしょうか 教えてください

CH』 4.0×10° -4.0×10° 202 3.2×10° -8.0×10 2.4×10° + 2H.0 (Pa) (Pa) (Pa) CO2 (反応前) (変化量) (反応後) 0 4,0×10 0 4.0×10 反応後の全圧は, 2.4×10°Pa+4.0×10*Pa=D2.8×10°Pa

(2)の解き方がわかりません。 回答を見ても丸をつけたところがよくわかりません。8.0×10^4という値はどこから来たのでしょうか。 教えて下さると助かります。

[混合気体の燃焼] 右図のように2つの容器が連結され, 連結部分 にコックが付いている容器がある。27°℃で, コックを閉じ,小さ い方にメタンCH4を入れたところ2.0×10° Paの圧力を示し, 大き い方に酸素を入れると4.0×105 Paの圧力を示した。次の各間いにsM中ホ s 答えよ。ただし,連結部分の体積は無視できるとする。 (1)コックを開いて長時間置いたときの, 27Cにおける混合気体の全圧は何Paとなるか。 (2) 混合気体に点火し, メタンと酸素を反応させた。温度を27°℃まで冷やしたとき,容器 DsM内の圧力は何Paとなるか。ただし,反応で生じた水は液体とし,体積及びその蒸気圧は 22 4.0L 6.0L 間は 無視できるものとする。

2問目の問題を水素とヨウ素をxとして計算したらうまくいきませんでした。どうしてでしょうか？

問題 308-309-310 基本例題35 平衡定数 水素5.50mol とヨウ素4.00mol を 100Lの容器に入れ,ある温度に保つと, 次式のよう た反応がおこり、平衡状態に達した。このとき,ヨウ化水素が7.00mol 生じていた。 He+I2 = 2HI (1) この反応の平衡定数を求めよ。 (2) 同じ容器に水素5.00mol とヨウ素5.00mol を入れ, 同じ温度に保つと, ヨウ化水 素は何 moi 生じるか。 解答 考え方 (1) HIが7.00mol 生じている ので,He および I2がそれぞ れ3.50mol ずつ反応したこ H2 I2 = 2HI はじめ 5.50 4.00 [mol) +7.00 [mol 7.00 [mol) 変化量 平衡時 容器の体積が100L なので, 平衡定数Kは, [HI]? -3.50 -3.50 とがわかる。平衡状態での各 物質のモル濃度を求め,平衡 定数の式に代入する。 (2) 温度が一定ならば,平衡 定数は一定の値をとる。(1) 5.50-3.50 4.00-3.50 第 V 章 (2) HI がx[mol)生成したとすると, H2および I2はいず (7.00/100)2 (mol/L)? K= =49 (2.00/100)mol/LX (0.50/100)mol/L で求めた平衡定数Kの値を用 れも(5.00-x/2) mol なので, 次式が成立する。 い,HI の生成量をx[mol] と して平衡定数の式に代入すれ ばよい。 (x/100) 5.00-x/2 100 =49 5.00-x/2 K=- 100 2 x =72 x=7.77 moL=7.8mol 5.00-x/2)