(2)892kJ (3)107kJで当たってますか、、🙇‍♀️

2 物質 水 (液体) 二酸化炭素(気体) メタンCH4 (気体) 生成熱 [kJ/mol] 286 394 74 H2+1/202=H2O+2 (1) ①~③を熱化学方程式で表せ。 C+02 = CO2 + (2) 表の値を用いてメタンの燃焼熱を整数値で求めよ。 C+ H2 = CH4 + (3) プロパンの熱化学方程式は次のように表される。 プロパンの生成熱を整数値で求め C3H8(気) + 502(気) 3CO2(気) + 4H2O (液) +2219 kJ =

↓これって、どういう意味ですか。。。 (1)です。

4 つぎの問に答え (1) ある反応に関わる全ての物質の生成熱が分かっているとき、 反応熱はどの様に求められれますか。 ( 10点) 物質を単体に分けて計算する。 × (2) 水素 炭素、 プロパン(C3Hs) の燃焼熱は、 それぞれ 286kJ, 394kJ 2220kJです。 プロパンの生成熱を 求めて下さい。 (20点) ())

熱力学です🙇‍♀️🙇‍♀️ 私の考えではなぜダメなのかわからないので教えて欲しいです。 また、正しいやり方も教えていただけると助かります🥲

類2 について、 A) Q = √²+WV +T WV Q-00' B) Q = AUB - (0-00²) △DB=20-△び 何故ダメ? 右の図のように,容器の中をピストンで2つ 閉じ込められていて、ピストンは容器内を A, B に区切る。 いずれの部屋にも気 A なめらかに動くことができる。 また, 容器の壁 00000 ンピストンは熱を通さない。部屋Aにつけられ 加熱装置をはたらかせて熱量Qを与えると, 部屋Aの気体の内部エネルギーは 〝加熱装置 だけ変化した。 この変化について,次の問いに答えよ。 部屋Aの気体がピストンを通じて部屋Bの気体にした仕事Wはいくらか。 部屋Bの気体の内部エネルギーはいくら変化したか。 2 (12) それぞれの部屋の気体について、 熱力学第1法則を用いる。 Oft では、部屋Bの気体がされた仕事はWに等しい。 (1) 部屋Aの気体について, 熱力学第1法則より、 Q=4U+W よって, W=Q-AU (2) 部屋Bの気体がされた仕事はWに等しい。 部屋Bの気体には熱が加えら れていないので,熱力学第1法則において, 加えられた熱量は0である。 部 屋Bの気体の内部エネルギーの変化を4UB とすると, 熱力学第1法則より、 AUB=0+ W=W=Q_AU 式 ②2 で, 容器の壁は熱を通さないがピストンは熱を通すものとする。 部 Aにつけられた加熱装置をはたらかせて熱量Qを与えると、部屋Aの気体の 内部エネルギーは⊿Uだけ変化した。 このとき、部屋Bの気体の内部エネル Q-AU' ギーはいくら変化したか。 ピストン

221の(1)です。ヘスの法則を利用して不要な物質を除去することまで分かりましたが、最終、問題のQkJを含む熱化学方程式と係数が合わないのが理解できません。理由を教えて欲しいです。

221 [ヘスの法則の利用] 次の各問いに答えよ。 X (1 (1)次の熱化学方程式の反応熱Q [k]] を,あとの①②の熱化学方程式から求めよ。 CO2 (気) +4H2 (気)=CH²(気)+ 2H2O (液) + Q [kJ] ① H2 (気) + +1/12/02(気)=1 -O2 (気)=H2O (液) + 286kJ... ・② CH4 (気) + 202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ.. (2) 次の①~③の熱化学方程式から, CHOH (液)の燃焼熱を求めよ。 1 H2 (気) + 1/12/02 O2 (気) H2O (液) + 286kJ･･ C (黒鉛)+O2(気)=CO2(気) + 394kJ‥ jorC(黒鉛)+2H2(気)+1/02(気)=CH-OH(液) + 237kJ・ ③ FOORU (3)25℃,1.01 × 10 Paにおいて, 液体の水を生成するときの水素とエタンの燃焼熱 12. は, それぞれ286kJ/mol, 1561kJ/mol である。 また, 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol である。 エタンの生成熱は何kJ/molか。 答えは符号を含めて有効数字2桁で求めよ。 150 化学 第2編 化学反応とエネルギー ① ②

写真みたいな式で→と＝の違いを教えて欲しいです。

塩化銅 →>>> 銅 CuCl2 →>> Cu + + 塩素 Cl2

物理、2乗平均速度についてです🙇‍♀️ 黄色文字で書いてある、物質量を分子数で割るとアボガドロ定数が出てくる理由がわからないので教えて欲しいです。 また、一番下の紫野矢印のところ、原子量で書き換えが出来ると習ったのですが、どうしてでしょうか？？ 化学もやってる... 続きを読む

2乗平均速度 3 ~ 1/2 mi² = ²/² OPT 分子数 BURT 20 h² www Vie → (√ño Stvdine Wm 分子量 3RT NAM 3RT Mox 原子量 P (0) $2 Naz

線引いた所がなぜこうなるのか分かりません（._.Ⅱ 教えて下さい🙇‍♀️┏○" (多分化学基礎で 出来てないところがあるから理解できないのだとは思います…)

例題 2 かき混ぜ棒 はっぽう 図aのような容器に19.0℃の水 98gをとり, NaOHの結晶 2.0g を加え、ふたをしてよくかき混 ぜる。溶解開始から30秒ごとに 液温を測定した結果を図bに示 す。 このグラフを用いて, NaOH の溶解熱を求めよ。 ただし, 水 溶液の比熱容量は4.2J/(g・K), NaOHの式量は40とする。 発泡ポリ スチレン 図a 図 cを見ると, 温度が急激に上昇したのち, ゆるやかに下降している。 これは,発生した熱の一部が一定の割合で周囲に逃げていることを示す。 したがって, NaOHの溶解が完了したB点 (23.5℃) は真の最高温度で はない。 NaOH の溶解が瞬時に終了し、 周囲への熱の放冷が全くなかっ たとみなせる真の最高温度は,放冷を示すグラフの直線部分を反応開始 時の時間0まで延長して求めたC点 (24.0℃) である。 しゅん じ こうして求めた真の最高温度と反応前の温度との差が温度変化となる。 熱量〔J〕=質量〔g〕 × 比熱容量〔J/(g・K)〕×温度変化〔K〕より 〔分〕 Q=mc△t = (98 + 2.0) g × 4.2J / (g・K) × (24.0-19.0) K =2100J=2.1 kJ 図C かんざん NaOH 1mol (40g) あたりの発熱量に換算すると, 40 g 答え 42 kJ/mc 2.1kJx 42 kJ となる。 2.0g 70 2編 1章 化学反応と熱・光 Word! 比熱容量: specific heat capacity比熱: specific heat ヘスの法則: Hess's law 解答 = 温度計 ふた (°C) 25 24 23 22- 度 21 20 19歳 0 図b (°C) 25 24 23 22 度 21 温度 20 19 0 I I T 0 I 1 Ć (24.0°C) B A 0 1 2 I -2 -4 〒3時 N. I I I 時間 I I 時間 F I -LO 5 I 3 4 5 6 〔分〕 6

どうして、水が0.50mol生成したと分かるんですか？ 問題文では、0.50molの塩化水素を含むとしか書いてないです、、。、 分からないので、教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️

(3) 固体の水酸化ナトリウムの溶解熱を 44.5kJ/mol とする。 0.50 mol の塩化水素を含 む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム 1.0mol を加えたときの発熱量は何kJか (1) で 求めた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。 119

化学の熱化学方程式の問題です。 ⑴の問題で、56m³×1/2はわかるのですが＋56m³×2はどこの式なのか教えて欲しいです

256. 混合気体の発熱量 体積比で水素 H2 50%とメタンCH4 50%の混合気体が標準状 態で112mある。 次の熱化学方程式を利用して、下の各問いに答えよ。 [+ (OH- H2+1202=H20(液) +286kJ CH4+202=CO2+2H2O (液) + 891kJHO [+000+ (1) この混合気体をすべて燃焼させるために必要な酸素は,標準状態で何m3 か。 (2) この混合気体をすべて燃焼させると、 何kjの熱量が得られるか。 Com CLO.HO (3) この混合気体をすべて燃焼させると何kgの水が生じるか｡ W章 物質の変化と平衡

６番の答えはこれでもいいですか？（3/2 nRΔT） またnCvΔTでなければならない場合、それはなぜですか？

& C. 192 マイヤーの関係式 気体の物質量をn, 定圧モル比熱をCp, 定積モル比熱を 気体定数を R とする。 定積変化において温度変化が AT であるとき,吸収した熱量は n, Cv, 4T を用いて. ① となる。 熱力学第1法則より,このときの内部エネルギー の変化は,n, Cv, 4T を用いて, ②となる。 圧力 右図のような A→Bの変化 (定圧変化) を考える。 A→B において圧力がp, 体積変化がAV とすると、気体が外部に B した仕事 W は, p, AV を用いて, w=③ となり,さら ⊿V に理想気体の状態方程式を用いて変形すると, n, R, ⊿T を用いて, W=④ となる。 また, A→Bにおいて温度 16-17 PANE MOTHE OV V+AV 体積 変化が ⊿T であるとき, 吸収した熱量Qは, n, C, AT を 用いて Q = (5) となる。 A→Bでの内部エネルギーの変 化 4U は, AC (等温変化) とC→B(定積変化)とでの内部エネルギーの変化の和に等 ② を用いて, 4U ⑥ となる。 熱力学第1法則より QW.U TASAVE = しいので, Q, W, AU の関係が導かれる。これをマイヤーの関 の間には ⑦の関係があるので,C,=⑧ 係式という。 単原子分子の場合, Cp= 9 二原子分子の場合,C,=⑩0 となる。 ヒント PA .T+4T WCT