とい1を教えてください🙏お願いします

4 右の図1で,四角形 ABCD は正方形 AP 図1 である。 辺AD 上に点Pをとり, 線分 CP 上に 点Qをとる。 直線DQと辺 CB を B の方向に延ば した直線との交点をR とする。 a B C R 頂点Bと点Q を結ぶ。 次の各問に答えよ。 [1] CD =CQで,∠DRC=α° とするとき,∠CBQの大きさを表す式を,次のア~エのうちから 選び, 記号で答えよ。 72a イ(90-α) 度 ウ (0-2α) 度 エ (α+45) 度

(4)を教えて欲しいです(｡>ㅿ<｡) 銅:酸素=3:2 マグネシウム:酸素=4:1 になるのまでは分かりました！！！

5 Sさんは、物質どうしの結びつきについて調べるため、次の実験1、2を行いました。これに関する 先生との会話文を読んで、あとの(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 1 ① ステンレス皿Aにマグネシウムの粉末 0.30gをうすく広げて入れた。 ② 図1のように、 ガスバーナーでステンレス皿Aを加熱 図 1 ステンレス皿A マグネシウムの 粉末 した。 ③ しばらく加熱したところで、 ステンレス皿Aを火から 一度おろし、じゅうぶん冷めるまで放置してから、全体の 質量を測定した。 ④ ②、③の操作を、 質量の変化がなくなるまで繰り返し 行った。その結果、 マグネシウムの粉末は完全に酸化して、 白色の酸化マグネシウムになった。 ⑤ ステンレス皿B~Eに、ステンレス皿Aとは異なる質量のマグネシウムの粉末を入れ、こ れらについても同様の操作を行った。 表1は、ステンレス皿A~Eに入れたマグネシウムの粉末の質量と、それぞれの皿で質量が変 化しなくなったときの、皿の中に生じた酸化マグネシウムの質量をまとめたものである。 表 1 ステンレス皿 A B C D E マグネシウムの粉末の質量[g] 酸化マグネシウムの質量[g] 0.30 0.60 0.90 1.20 1.50 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 実験 2 ① ステンレス皿F に銅粉 0.40g をうすく広げて入れた。 ② 実験1と同様に、 質量の変化がなくなるまで加熱する操作を繰り返し行った。 その結果、 銅 粉は完全に酸化して、 黒色の酸化銅になった。 ③ ステンレス皿 G ~Jに、 ステンレス皿 Fとは異なる質量の銅粉を入れ、これらについても 同様の操作を行った。 表2は、ステンレス皿 F ~Jに入れた銅粉の質量と、それぞれの皿で質量が変化しなくなった ときの、皿の中に生じた酸化銅の質量をまとめたものである。 表2 ステンレス皿 F G H I J 4:1 銅粉の質量[g] 0.40 0.80 1.20 1.60 2.00 酸化銅の質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 -8-

男みたいな字でごめんなさい🥹🌺 ここから教えてほしいです🫦🤷🏻‍♀️

(3) 右の図のように、 ∠AOB の内部の点Pから、 2辺 OA OB に垂線 PD、 PE をひく。PD=PEのとき、 半直線OPは ∠AOBを2等分す ることを証明しなさい。 APPOと∠EPOにおいて、 仮定から、∠PDO=∠PEO=90°…① POは共通…② AR AC に A A ・B

解説おねがいします

58° B A 09 IC 35° 1-2 xC (大分) 三角形の外角は、それと となり合わない2つの内 角の和に等しいから 35° + 4x = 58° + 1/1/74x 1/x=23° < x = 46° A 46°

写真2枚目の赤で囲った部分は、なぜ16/100ではないのですか？

6-17 食品に含まれるタンパク質を定量するために次の実験を行った。 食品 5.00gに 含まれる窒素原子をすべてアンモニアに変え, 0.100 mol/Lの希硫酸 40.0mLに吸収 させた。次に,メチルオレンジを指示薬に用いて, 0.0500mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で中和したところ, 40.0 mL を必要とした。 。(1)希硫酸に吸収させたアンモニアの物質量を有効数字3桁で求めよ。 (2) タンパク質に含まれる窒素原子は質量百分率で16.0%であった。この食品中の タンパク質の含有率を有効数字3桁で求めよ。ただし、窒素の原子量を 14.0 とする。

(1)合っていますか？ 見づらくてすみません🙇‍♀️

cm 4 右の図のように, ABCDの辺BC上に AB = とる。3点A,B,Eを通る円が, ABCD の対角線の交点Fを通る AE となる点Eを とき,次の問いに答えなさい。 (1)△ABC∽△ AFB であることを証明しなさい。 [証明] △ABCと△AFBにおいて、 共通な角より∠BAC=∠FAB ABに対する円周角は等しいから <APB=AEB② 仮定よりAB=AEであるに △ABEは二等辺三角形で底角が 等しい。よって∠ABE CAB D F B E ∠BAFは芸通 A B 組の角がそれぞれないから△ABCNCAFB FE 6 ①円より30点//AB=∠AFB4 (2) AD 1

1合っていますか？

問11についてなのですが二酸化硫黄が還元剤として働いたあと、チオ硫酸によって還元されることはないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Ba Ⅱ 次の文を読み, 問8 ~ 問11に答えよ。 ただし, 原子量は K=39, I = 127 とし, 0℃, 1.01×10 Pa における気体1molの体積は22.4Lとする。 通常の大気に比べて二酸化硫黄を多く含む空気中の二酸化硫黄の体積パーセントを求め るために,次の実験(操作 1~操作4) を行った。 ただし, 空気中に含まれる二酸化硫黄以 外の気体は、この実験の結果に影響を及ぼさないものとする。 20 操作 ヨウ化カリウム約20gとヨウ素約5gを純水に溶かして正確に 200 mL の水溶 液を調製した(これを水溶液Aとする)。 水溶液 A の色は褐色であった。 操作 2 水溶液 A 100 mLに二酸化硫黄を含む空気 100 L(27℃, 1.01×10 Pa)をゆっく り通じて,二酸化硫黄をすべて吸収させてヨウ素と反応させた。吸収後の水溶液の 色も褐色であったが,体積が減少していたので, 純水を加えて正確に100mLにし 大 た(これを水溶液 B とする)。 操作3 水溶液 Bを10.0mL はかり取り,指示薬を加えたのち, 0.100mol/Lのチオ硫酸 a te ナトリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 14.4mLを要した(注)。 操作 4 二酸化硫黄をまったく含まない空気100L (27℃, 1.01×10 Pa) を用いて,操作 2,3と同様の実験を行ったところ, 操作3で要した 0.100 mol/Lのチオ硫酸ナト リウム水溶液の体積は18.6mLであった。 (注)この滴定において, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としてはたらく。 <要注意 2 S2032- → S4O62 + 2e¯ 問8 操作2の下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 操作3の滴定の際に用いる指示薬は何か。 指示薬として用いる物質の名称を記せ。 問10 操作3の滴定の際に起こる変化を,イオン反応式で記せ。 問11 操作2で通じた空気100L中の二酸化硫黄の物質量は何molか。 また, この空気 中の二酸化硫黄の体積パーセントは何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 I

1の③がどうしてそうなるのかわかりません 解説よろしくお願いします

思 1 右の図で,△BAD, A B △BECは点Bを頂角とす る二等辺三角形で,点D. Eは∠ABCの二等分線上 の点である。 このとき AE=DC になることを証明 しなさい。 [証明〕 △ABEと△DBC で, 仮定より D E C ∠ABE = ∠DBC ...... ① △BAD, ABEC は, どちらも点Bを頂角と する二等辺三角形だから, BA=BD ......② ……② BE=BC ...••• ③ ... ① ② ③ から, 2組の辺とその間の角が,それぞれ等しいの で. AABE=ADBCON 合同な図形では, 対応する辺は等しいから、 AE=DC

まったくもってこの問題がわかりません💦 解説おねがいします！

PA1 表 3 面積が等しい三角形 PA23 て、正しければ 右の図で、四 A D をつけなさい。 角形ABCD は F AD/BCの台形で、 辺BC上に 061 B₁ AE/DCとなる点 E C ある。 長方形は、 正方 のち 教 p. 149 Eをとり、AEとBDの交点をF とする。 次の問に答えなさい。 (1)△DFCの面積が30cm 2 のとき、四角 ⑩形 AECDの面積を求めなさい。 (1) 平(S) 特別 1章 式の計算 2章 連立方程式 3章 1次関数 4章 平行と合同 1章 式の計算 2章 連立方程式 3章 1次関数 4章 平行と合同 5章 (2) 図のなかに示されている三角形のうち、 △FBC と面積が等しい三角形をいいな さい。 AB