化学 カルボン酸の還元 矢印の上下に書かれた、LiAlH4とエーテルは どういう意味ですか、？触媒ですか？ 両方要りますか？？

2カルボン酸の還元 0 11 R- C - OH ch 水化アルミニウムリチウム (LiATH ₂) 9 (エーテル) nos 1. OH 9 NR 94 ||₁v² | = 3²1 171 の検出 1. Ta H t R-C - H OH 第一級アルコール

中2理科の物質のなりたちという単元です。(3)の(ii)の考え方がわかりません。具体的に教えて下さると助かりますm(_ _)m ちなみに答えは①が6で②が0.9ｇです

の傾 設立 * イ を 合 £ 実験1 加熱後の粉末の質量 試験管の内側のようす 水酸化バリウム水溶液 のようす 実験 2 粉末2gのとき 1.26g 変化はなかった 変化はなかった 炭酸水素ナトリウム 粉末4gのとき 2.52g 変化はなかった 変化はなかった 粉末 6gのとき 4.20g 試験管の口付近に液 体がついた 白くにごった (1) 次の文の (2 にあてはまる語句, 記号を, それぞれ書け。 実験1において,炭酸水素ナトリウムは, 加熱によって, 炭酸ナトリウムなどの複数の物質に分 かれた。 このような化学変化(化学反応) を ① という。また、炭酸水素ナトリウムに含まれ、 炭酸ナトリウムに含まれない原子は、 元素記号で書くと ② ②である。 ①[ ] ②[ (2) 炭酸水素ナトリウムの粉末6gのときの実験2について,次の(i), (ii) に答えよ。 (i)試験管の口付近についた液体に塩化コバルト紙をつけたところ, 塩化コバルト紙の色が青色か ら赤色 (桃色) に変化した。 この液体の物質名を書け。 [ (ii) 次の文は. いたと考 また,こ すると, 013 図の 陰極 らは (1) 陽極か から2つ ア 水に イ 水 ウィ エリ オ 高 (2) この さいほ

教えてくれた人様はベストアンサーにさせてもらいます!!!大至急です!!!!!!!!!教えてください!!!お願いいたします!!!!!

20 Camr. NA 必修問題 <3点×6=18点> 鉄と硫黄の反応について調べるために、次の実験を行った。 これについ て、あとの問いに答えなさい。 【実験】 鉄粉と硫黄の粉末をよく混ぜて、2本の試験管A, Bに分けた後、 試験管に入れた混合物をよく加熱した。 試験管Bに入れた混合物は加 熱しなかった。 右の図のように、試験管A, B のそれぞれに磁石を近づけて、試験管 の中の物質が磁石に引き寄せられるかを調べた。 また, 試験管A, Bの それぞれの中の物質がうすい塩酸と反応するかを調べた。 MA AI B (1) 次の文は、この実験の結果をまとめたものである｡ にあてはまる試験管はA,Bのどちらか。 A ] 3 [ ] ②[ ①1 ] @[ Bのどちらかを書きなさい。 試験管の物質は磁石に引き寄せられたが,試験管の中の物質は磁石に引き寄せられる かった。 また,どちらの試験管の中の物質もうすい塩酸と反応し,それぞれ気体が発生した。試験管 ③から発生した気体には独特なにおいがあったが,試験管から発生した気体にはにおいは かった。 (2) 加熱後の試験管Aにできた物質について説明した文として最も適切なものを,次のア~エから1つ選び 記号で答えなさい。 ア鉄と同じ性質をもつ。 ウ 鉄と硫黄の両方を合わせた性質をもつ。 (3) 加熱後の試験管Aにできた物質は何か。 物質名を答えなさい。 図 1 鉄粉と硫黄 の粉末の 混合物 イ硫黄と同じ性質をもつ。 エ 鉄とも硫黄とも異なる性質をもつ。 図2 脱脂綿 図3 2 鉄と硫黄を反応させる実験を行った。これについて, 次の問 <4点×5=20点) 問いに答えなさい。 【実験1】 鉄粉と硫黄の粉末をよく混ぜ合わせたものを,図1 このように、 混合物の上部を加熱し、色が赤く変わり始めたら 加熱をやめ、変化のようすを観察した。 【実験2】 温度が下がるのを待ち、図2のように,試験管に磁 石を近づけて, 加熱後の物質に磁石が引き寄せられるかどうか調べた。 【実験3】図3のように,この試験管にうすい塩酸を加えて, 発生する気体のにおいの有無を調べた。 (1) 実験1で, 加熱をやめた後の試験管の中のようすを説明したものとして最も適切なものを、次のア~エ から適切なものを1つ選び, 記号で答えなさい。 [ ア すぐに反応がとまり, 赤くなった部分は黒くなって固まる。 イ すぐに反応がとまり, 赤くなった部分は黄色くなって固まる。 ウ反応が続いて赤くなった部分が広がり, 赤くなった部分は黒くなって固まる。 エ反応が続いて赤くなった部分が広がり, 赤くなった部分は黄色くなって固まる。 (2) 実験2で、加熱後の物質に磁石を近づけると, 磁石に引き寄せられるか 引き寄せられないか。 磁石 うすい 塩酸・ ( (3) 実験3で, うすい塩酸を加えたときに発生する気体にはにおいがあるか, ないか。 ( (4) 鉄と硫黄が結びついてできた物質は何か。 化学式で答えなさい。 [ (5) (4)のように、2種類以上の物質が結びつく化学変化によってできた別の物質を何というか。 4

□に当てはまるのを教えてください！ よろしくお願いします🙏

中学1年 理科 事前学習 ※ 次回の授業までに調べてくること! 砂糖、食塩、小麦粉それぞれの性質や特徴について調べて、下の表を埋めなさい。 (最後の行は自由記入 小麦粉 砂糖 食塩 水に溶けるか 加熱したらどうなるか [実験] 白い粉末の正体 (その他の見分け方)

緊急です！レポートの提出期限が今日で困っています。 酵素カタラーゼの実験をしました！ AとBだけに気泡が発生しました。何故ですか！ そして、なぜ、気泡が出たAとBが触媒の働きを持っているという結果になるのですか？ わかる方いたらよろしくお願いします🙏 【⠀実験1⠀】です。よ... 続きを読む

4/25 実験ノート: 実験方法や結果を記入し、これをもとに、実験レポートを作成する。 実験レ ポート (報告書) はレポート用紙を用い、構成は教科書p54 ~ を参照せよ。 《目的》 酵素カタラーゼを多く含む肝臓片の抽出液を用いて、 酵素 (生体触媒)の性質を確か める。 仮説 : 「酵素の働きは、温度やPHの条件により影響を受ける」 カタラーゼと同様のはたらきを持つ無機触媒の二酸化マンガンと比較する。 ※習得すべき知識・技能 ① 実験器具の名称 ② 対照実験の考え方 ③ ガラス器具の洗い方 ④駒込ピペットの使い方 《基礎知識》 過酸化水素の分解反応 2H2O2 ・酵素: 生体触媒 ・カタラーゼ : 好気呼吸をする生物の組織は、 呼吸の結果、 副産物として有害な過酸化水 素を発生する。 カタラーゼはこの過酸化水素を分解する酵素であり、好気 呼吸をする動植物の組織に幅広く存在する。 →2H2O+O2 ・ ●酸化マンガン:無機触媒 カタラーゼ =全体触媒 ②無機触媒 ・対照実験 《 準備 》 器具 : 乳鉢と乳棒、 ガーゼ、 試験管、 試験管立て、 駒込ピペット、 線香 試料 : 酵素液調整用 《ブタの肝臓 ・ ジャガイモ ・ ダイコンなど》 試薬 : 無機触媒 《二酸化マンガン (酸化マンガン (IV) MnO2) 粉末 》 基質《3%過酸化水素水 (H2O2) 》 FRIE アルカリ性 pH調整用試薬 《3%塩酸 (HC1)、 3% 水酸化ナトリウム (NaOH) 溶液》 その他 《石英砂・ 万能 pH試験紙 マッチ》 何につかったのか • ゴチャゴチャになったら× : 比較のための実験。 調べたい要因以外の条件を同一にして実験 を行ない、結果を比較する。 過去形で書く、 《手順》 ①酵素液の調整 ・ブタの肝臓約5gを乳鉢に取り、 石英砂少量を加えて、 乳棒ですりつぶす。 蒸留水20mlを加えよく混ぜ、 ガーゼでこし酵素液とする。 ・試験管に酵素液を1mlを駒込ピペットでいれる。 ピンクベージュ ・ 試験管に粉末状の二酸化マンガンを少量とり、 蒸留水1mlを加える。 い Ta

この赤の線で引いてある部分がなぜその数になるのかわかりません。 教えてください🙇🏻‍♀️🙌🏻

(エ) 原子はその種類によって, 原子1つの質量が異なるということを調べたKさんは、 【実験2] の結果から銀と銅の原子1つの質量の比を求めることにした。酸化鉄、酸化銅それぞ れの化学式は, Ag2O, CuO である。 銀原子, 銅原子1つずつの質量の比を〔実験1], [実験2] の結果をもとに求め,最も簡単な整数の比としてあてはまるものを次の1~4の中から1つ選び、 その番号を答えなさい｡ 1.62:55 ① 銅の粉末 (g) ②加熱後の物質(g) 2-1 (g) 2.65:53 3.95:53 求めるもの : 銀と銅の原子1つの質量比。(最も簡単な整数の比にする。) 使うもの:[実験 1]と[実験2] の結果, 酸化銀と酸化銅の化学式。 [実験1] の結果については (ウ)の問題ですでにまとめています。 〔実験 2] についてもまとめましょう! 前提 : 〔実験 2〕で起きている化学反応は? ⇒ 銅の酸化 ○ 銅 + 酸素 酸化銅 ○では、以下の表における②と①の差は何を表すか? (班の順番は変えています。) E班 A班 B班 D班 0.80 2.40 3.60 4.00 1.00 3.00 4.50 5.00 0.20 0.60 20.90 1.00 4.93:56 [実験 1] の結果より, 反応した銀と酸素の質量比が 0.93:0.07=93:7 [実験2] の結果より, 反応した銅と酸素の質量比が4:00:1.00=4:1 [実験 1] [実験 2] = ②-①は,銅に化合した酸素の質量を表している。 (C班の結果は (イ) の時点で不適切と判断。) 高受正答率 54% : .... となりましたが,今回は原子1つずつの質量比を聞いています。 ○そのために, 〔実験 1〕, 〔実験2] の化学反応式を, 化学式を用いて表しましょう! [実験1] 物質名 : 酸化銀 銀 + 酸素 化学式:2Ag2O 4Ag + よって、銀原子4個と酸素原子 2個の質量比が 93:7→1個あたりは、 銀 酸素 = 93 14 4 93 56 ☆比合わせについては、 数学の公式ノート 35 も参照してください! 4 解答:4 〔実験2] 物質名:銅 + 酸素 ->> 酸化銅 化学式:2Cu + 02 2CuO よって、銅原子2個と酸素原子 2個の質量比が 4:1→1個あたりは,銅: 酸素=4:1 ○後は、酸素原子1個あたりの質量を基準として, 比合わせを行えばよい! 銅原子1個の質量 銀原子1個の質量 : 93 C班 : 6.00 1.00 : : 酸素原子1個の質量 14 1 1 (14)

(4)の解き方が分かりません、、、 答えと解説を教えて下さると嬉しいです‪‪.ᐟ.ᐟ よろしくお願い致します‪‪.ᐟ.ᐟ(՞ . ̫ .՞)"

次のア~エから選び,記号で答えなさい。 + ア ウ + エ □ (2) (1)の化学変化を, 化学反応式で示しなさい。 しつりょう 3 マグネシウムの粉末をステンレス皿に入れて ガスバーナーで加熱し, すべて酸化マグネシウ ムにしました。 右の図は, マグネシウムの質量 と酸化マグネシウムの質量との関係を表したも のです。これについて,次の問いに答えなさい。 □ (1) 表現力 マグネシウムを加熱して, 酸化マ グネシウムになると質量がふえていますが、 その理由を簡単に書きなさい。 6 173) 90 酸化マグネシウムの質量〔 + 3.0 g 2.5 シ 1.5 2.0 ム 1.0 512 9,00 質 0.5 X 0.5 1.0 1.5 2.0 マグネシウムの質量〔g〕 □ (2) マグネシウムと, それと結びつく酸素の質量の比は,何 : 何ですか。 □(3) 3.6g のマグネシウムは,何gの酸化マグネシウムになりますか。 □ (4) 3.6gのマグネシウムを加熱しましたが, 反応が十分に起こらず、未反応 のマグネシウムと酸化マグネシウムの混合物が5.0g できました。このう ち,未反応のマグネシウムは何gありますか。 3.6 2.5 5.0-36=1.4 1820 15:2.5=3.6:x 15x=7 X² 2Cu+O2→2CuO 3 (2) 結びついた酸素の 量が増えていくから。 質量が増える (3) (4) 3:2 2.46.0g 1.5:1=3.6:と 3.6=1.5% g 24 1157366 200 /理科 3 年 23

中二の理科です。この問題の2つ目の部分、「試験管Pに残った黒色の酸化銅の質量は何gか」が分かりません。どのように計算するのでしょうか。どなたかお願いします🙇‍♀️「実験と同じ方法で」というのは、2枚目の写真の通りです。

書きなさい。 (5) 実験と同じ方法で、 黒色の酸化銅2.00gと炭素の粉末 0.12gを反応させたと ころ,二酸化炭素が発生し、 試験管Pには, 黒色の酸化銅と赤色の銅の混合物 が1.68g残った。 このとき, 発生した二酸化炭素の質量と,試験管P に残った 黒色の酸化銅の質量はそれぞれ何gか。 ただし, 酸化銅にふくまれる銅と酸素 の質量の比は4:1であり,試験管Pの中では, 酸化銅と炭素との反応以外は 起こらず 炭素はすべて反応したものとする。

酸化銅の粉末3.20ｇと炭素の粉末0.24ｇの混合物を加熱して発生した二酸化炭素の質量は何gか求め方を教えてください🙇‍♀️🙏

(4)教えてください

2 銅・炭素の加熱 物質を加熱したときにできた酸化物の質量を求めるため、 次の実験を行っ た。 あとの問いに答えなさい。 [実験1] ステンレス皿の上に3.2gの銅の粉末 をはかりとり, 図のような装置を使って加熱し た。その後,十分冷えた後に質量を測定した。 ガスバーナー Aステンレス皿の上の粉末をよくかき混ぜて再 び加熱し、冷えた後に質量を測定する操作を繰り返し、 物質の質量を求め た。 表は, このときの |加熱した回数 〔回〕 O 1 2 3 4 5 結果をまとめたもので 物質の質量 〔g〕 3.2 3.6 3.8 3.9 4.0 4.0 ある。 [実験2] 実験1で用いた銅の粉末を炭素の粉末にかえ,実験1と同様の操 作を行い,酸化物の質量を求めようとした。 しかし, B加熱後の全体の質 量は小さくなっていき, 銅のときのような結果が得られなかった。 ステンレス皿 銅の粉末 (1) (2 (1) 実験1の下線部Aのようにする理由を「粉末が」 に続けて書きなさい。 (2) 3.2gの銅と完全に反応する酸素の質量は何gですか。 (3) 実験2の下線部Bについて, 加熱後のステンレス皿全体の質量が小さく なっていった理由を書きなさい。 (4) 銅の粉末と炭素の粉末の混合物 7.0gを質量が変化しなくなるまで繰り 返し加熱した。 酸素と完全に反応し、加熱後の質量が8.0gになったとする と、最初に混ぜ合わせた炭素の粉末の質量は何gであると考えられますか。