分からないので教えてください

2 エネルギーの変換 (11点×4) あえん せっしょく 右の図のように, 亜鉛板と銅板が接触しないように間にろ紙をはさん でレモンにさしこみ, 光電池用プロペラつきモーターにつないだところ, プロペラが回転した。 亜鉛板 銅板 B (兵庫改) レモン (1) この実験におけるエネルギー変換について説明した次の文の にあてはまることばを書きなさい。 O[ 「レモンを使った電池では, 物質がもつOエネルギーが(2|エ ネルギーに変換されている。モーターが回転したのは 2エネルギーが③エネルギーに変換 光電池用 プロペラつきモーター されたからである。」 (2) プロペラが回転したことから,回路に電流が流れたことがわかる。光電池用プロペラつきモータ ーのつなぎ方を図のAとBで逆にすると,プロペラはどうなるか。簡単に書きなさい。

質量パーセント濃度を求める写真の問2が分かりません。 質量パーセント濃度を求める基本の計算の仕方も合わせて教えて貰えたら助かります💦 明日模試あるので至急解説してほしいです💦よろしくお願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

舞板 金属板B) 亜鉛板 金属板A 4 化学電池について調べるために, 次の実験を行った。これをもとに, 以下の各間に答え なさい。 [実験I] 表面をよくみがいた亜鉛板と銅板を用意 し、電子てんびんでそれぞれの質量をはかっ た。これらの金属板を用いて図1のような装 置を組み立て,それぞれの金属板とプロペラ モーターを導線でつなぐと, プロペラモータ ーは回転し、銅板からは気体が発生していた。 1図 発泡ポリスチレン、 の板 プロペラ モーター つり、 [実験I] アルミニウム板, 銅板, 鉄板, マグネシ 5%の塩酸 ウム板の4種類の金属板を用意し,そのうち の2種類の金属板を5%の塩酸の中に入れ, 図2のように, それぞれの金属板と電圧計を 導線でつないだとき, どちらの金属板が電池 の+極,-極になるかを調べ, 結果を下の表 にまとめた。 図2 TE 電圧計 の 電池の電極 金属板の組み合わせ 5%の塩酸 金属板A 金属板B 金属板A金属板B +極 に フンスタア フンメ + フンス色小て アルミニウム板 銅板 -極 マグネシウム板アルミニウム板 一極 銅板 鉄板 + 極 -極 鉄板 |アルミニウム板 +極 ー極 問1 塩酸の溶質が水中で電離しているようすを, 化学式とイオン式を使って書きなさい。 問2 この実験で用いた質量パーセント濃度が5%の塩酸は, 質量パーセント濃度が35% の塩酸に水を加えてつくったものである。 5%の塩酸を250gつくるときに必要な35% の塩酸の質量は何gか, 小数第2位を四捨五入して求めなさい。

ダニエル電池とかの-極か+極は、金属板のイオン化傾向によって決まるんですか？

理論化学の電池についてです。430の答えが5で432の答えが5なんですけど、これって矛盾してませんか？どっちかの答えが間違っているのでしょうか

模試対策 酸化還元 430 マンガン乾電池,ダニエル電池,および鉛蓄電池の構成は,それぞれ次のように表される。 マンガン乾電池(-)Zn|ZnCl2aq, NH4CI aq | MnO2(+) ダニエル電池 (-)Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu(+) (-)Pb| HSO4aq| PbO2(+) 鉛蓄電池 これらの電池に関する記述として誤りを含むものを選べ。 0マンガン乾電池の負極活物質は,亜鉛である。 2 ダニエル電池の正極では, 銅(II)イオンが還元されている。 ③ ダニエル電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 の 鉛蓄電池を放電させると,負極と正極の質量はともに増加する。 6 鉛蓄電池を充電すると, 硫酸の濃度が増加する。 (11-セ)

(※何か赤いペンで書いてありますが気にしないでください。) このような装置をつくると銅板で水素が発生するそうなのですが、なぜ発生するのか分かりません。 (アルミニウムがアルミニウムイオンになるのは分かるのですが、そこからなぜ銅板で水素が発生するかがわからないです。) 教え... 続きを読む

鋼 板 棒 はミ 電極 電極 電極 塩化鋼水溶液 装置A。 電極 うすい塩酸 装置B アルミニ ウムはく 炭素棒イ 炭素棒 ア

電流を流し続けると硫酸銅水溶液の色が薄くなるのはどうしてですか！？

問3の問題です。銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてます。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に教えて下さい。よろしくお願いします🙇‍♀️

銅イオンと亜鉛イオンの活量が、ともに1であるダニエル電池に、KNO3を含む塩橋が使用されてい る。銅電極側に溶出するイオンを、理由と共に答えなさい。 HCIO4の塩素の混成軌道について説明しなさい。 HaPO4のリンの混成軌道について説明しなさい。 問3 問4 問5 問6 マレイン酸のKa2は 5.5×10-7であり、フマール酸の Kaeは4.1×10-である。なぜ、このように K2の値

(3)の、最後の式の 22.4×10^3 mL/mol がどこからきてるのか分からないので教えて下さると嬉しいです。

的関係 例退 電解槽Aには確酸銀 AgNO3 の水溶液, 電解槽Bには硫酸銅(IⅡI) CusO4 の水溶液 とそれぞれ入れてある。電解槽Aの電極には白金板を, 電解槽Bの電極には銅板 と用い,これらを図のように直列につないで, 2,00 Aの電流を16分5秒間通じて 電気分解を行った。 1) a~dの各電極で起こる変化をそれぞれイ オン反応式で記せ。 (2) 回路に流れた電気量は何Cか。 12) 電解槽Aの陽極に発生する気体は標準状 原子量CU=63.5, ファラデー定数F=9.65× 10*C/mol A b B d C 態で何mLか。 4) 電解槽Bの陰極に析出する物質は何gか。 5) 電解槽Bの金属イオンの濃度はどうなるか。 銅 AgNOsag CuSO4ag 解説 直列電解槽には同じ電気量が流れる。 電解槽に流れた電気量の和が 並列 電池から流れた電気量に等しい。 (2) 電気量[C] = 電流[A] × 時間 [s]より, 2,00 A×(16 × 60+5)s=1930C (3) 1 molの電子e-がもつ電気量の大きさは9.65× 10°℃ なので,流れた電気量1930Cは, 直列 1930C =2.00 × 10-2 mol 9.65 × 10C/mol の電子e-がもつ電気量に相当する。 電解槽Aの陽極の反応: 2H20 → O2+4H+ + 4e- 電子e-1 mol に相当する電気量で, O2が一mol発生するから, 02の発生量は, 22,4× 10°mL/mol × -×2,00 × 10-2mol=D 112mL 4 (4) 電解槽Bの陰極での反応: Cu?++2e- → Cu 電子e-1 mol に相当する電気量で, Cuが mo!析出するから, Cuの析出量は,63.5g/mol × × 2,00 × 10-2mol= 0.635g 2 並列 5) 陽極での変化でCU?+が生じ,陰極での変化でCU°+が消費されるので, Cue+ の濃度は, 電解槽全体としては変化しない。 → O2+ 4H++ 4e- 解答(1) a:Ag* +e Ag b:2H20 → Cu?+ +2e → Cu d: Cu c: Cu?+ + 2e (2) 1.93 × 10°C (4) 0.635g (5) 変わらない。 (3) 112mL 化学·第2編 の 山金 |a 白金

ダニエル電池についてです。 亜鉛板が電子を放出したら導線を通じて銅板の方に移動しますよね。そこで銅イオンが銅になる･･･。銅板側に銅イオン(陽イオン)が引き付けられるということは銅板側は陰極とも言えるのではないでしょうか？意見をお願いします。

なぜダニエル電池は正極で銅が反応するのに、ボルタ電池は銅が反応しないんですか！？ 誰か心優しい方教えてください🥺🙇‍♀️

270. ボルタ電池 図のボルタ電池について, 次の各問 いに答えよ。 (1) 豆電球が点灯しているとき,亜鉛板と銅板の表 面での変化を,それぞれ電子e-を用いた反応式で 表せ。 (2) 豆電球が点灯しているとき,この電池で酸化さ れる物質と還元される物質の名称をそれぞれ記せ。 (3)、亜鉛板と銅板のどちらが正極か。 (4) 豆電球が点灯しているとき, 電子は導線内をどちらの向きに流れるか TX1 希硫酸