(8)(9)が友達ともよく考えたんですけど全く分かりませんでした。分かりやすく教えて貰えるとありがたいです🙏

さそり座 メロ A 24:00 360° しし座 124:00 ① 12:0 24:00 P: DE 6:00 -00 Zu 20 24:00 (1) 冬、真夜中に南中する星座は何か。 おうし座 (2) 春、太陽と重なって見える星座は何か。みずがめ座 (3) 秋、 明け方におうし座はどの方角に見えるか。 南 みずがめ座 春 秋 (4) 夏、真夜中に東に見える星座は何か。 さそり座 (5) さそり座が明け方、南の空に見える季節はいつか。春 (6) みずがめ座が夕方、東の空に見える季節はいつか。 (7) おうし座は、冬の位置から1ヶ月後真夜中に見ると、どちらの方角に何度動いて見えるか。 30 (8) 星座は、一日で何分早く昇ることになるか。 (9) おうし座がある日に21時に南中したとすると、2ヶ月後には何時に南中することになるか。 12 1360 36" 9305168 1日15→1月300

(2)のコサシについて、 3枚目の解説にもあるように、なぜn-1回目でゴールに到達していない確率が（4/5）^n-2になるのか分かりません。また、3枚目の青マーカーの1をかけている意味はなんですか？

第3問 (選択問題) (配点20) 0 袋の中に, 1 2, 3, 4, 15 のカードがそれぞれ1枚ずつ合計5枚の カードが入っている。 この袋からカードを1枚取り出し, 書かれている数を確認して 袋に戻すことを1回の操作とする。 この操作を繰り返すとき, 点Pが次の規則に従っ て数直線A上を移動するものとする。 ただし, 点 0 をスタート, 点6をゴールとし 点Pは最初スタートにある。 数直線 A スタート 0 1 2 1, > 例えば, 操作を繰り返して、 順に3 2 合, 点Pの座標は 3 4 ・規則･ ・カードに書かれている数だけ点Pを正の方向に移動させる。 ・カードに書かれている数が, その時点での点Pとゴールの距離より大きいとき は,まず,点Pをゴールまで移動させた後, カードに書かれている数から移動 した数を引いた数の分だけ負の方向に移動させる。 ・点Pが移動後に数直線上の特定の点にちょうど止まることを到達と呼び, 点P がゴールに到達したら操作を終了する。 1 2 ( 3 5 3 を取り出す 2 を取り出す。 1 1 1 3 4 5, 4のカードを取り出した場 ⑤ 5 を取り出す ゴール ľ 5 6 2 4 を取り出す となり,この場合は4回目の操作で点Pがゴールに到達して終了となる。 6 (数学Ⅰ・数学A 第3問は次ページに続く。) (3、3) (1) 2回目の操作で点Pがゴールに到達する確率は である。 B1 また, 2回目の操作を終えた時点で点Pがゴールに到達していない確率は 255 74 であるから、3回目の操作で点Pがゴールに到達する確率は エロ 4 5 ある｡ の操作でゴールに到達する確率は シ の解答群 アロ 15 (2) 2以上の整数とする。 5 (n-1) 回目の操作を終えた時点で点Pがゴールに到達していないとき､n回目 21 よって, n回目の操作で点Pがゴールに到達する確率は *0 X n-2 ケ 1 4 + 5 である。 ただし, 0でない実数a に対して d=1 とする。 n-1 である。 4 =25 n オム カギ 4-5 × n-1 UTIA で n+1 (数学Ⅰ・数学A 第3問は次ページ

どうしてXは1よりも小さいってわかったのですか？

問題 144 14 ただ O る。 [mol [mol [知識] 137. 平衡の量的関係酢酸 1.00molとエタノール1.00molの混合物を反応させ,ある 一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が0.25mol に減少していた CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 エタノール 酢酸エチル 水 (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 (2) 酢酸 1.00mol, エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何mol 生成するか。

問4b 解答の別解について 2枚目の線を引いてあるところが分かりません 上澄み溶液って40mlから変化していないのですか？

化学 ・沈殿ⅡI- A (白色) 4 次の文章を読み, 後の問い (a~c) に答えよ。 KI, K2CO3, K2SO4, K2CrO4 を水に溶かして得られる水溶液 ×10.0mLに次 の操作 Ⅰ~Ⅲを行った。 操作 Ⅰ Ⅰ とろ液に分離した。 沈殿Iには化合物A (白色), 化合物 B (白色), 化合 水溶液 X に BaCl 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し,沈殿 物 C (黄色) が含まれていた。 操作ⅡⅠ 沈殿 Ⅰ に アを十分加えると, CO2 が発生して沈殿Ⅰの一部が溶 解した。 溶け残った沈殿ⅡI をろ過し、ろ液ⅡI を得た｡ 沈殿Ⅱには, A (白色) が含まれていた。 また, ろ液ⅡⅠIは赤橙色であった。 これは, CrO²が Cr2O7に変化したためである。 操作Ⅲろ液に イ D(白色), 化合物E(黄色) が含まれていた。 TOEIC) BaSO4 操作ⅡI を加えたところ, 沈殿が生じた。 沈殿Ⅲには化合物 -沈殿Ⅰ Bacro4 A, B, C (白色) (白色) (黄色) CO2 発生 ア 水溶液X- I, CO32-, SO4²-, CrO4², K+ 操作Ⅰ ろ液ⅡI (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ - 112- BaCl2 水溶液 -沈殿Ⅲ D, (白色) 液Ⅰ |操作ⅢII E (黄色) イ a 操作ⅡIで加えた試薬「 れか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 12CO30 ② ⑤ (6) ア NaOH水溶液 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 AgNO3 水溶液 塩酸 塩酸 ① 4.0×10-4 ④ 3.2×10-3 ア と、操作で加えた試薬 0.1X Bacos そして↓ b 操作ⅡIで発生したCO2 の全量を, 0.100 mol/LのBa(OH)2 水溶液 40.0mL に吸収させると沈殿が生じた。上澄み液を100mL はかりとり、未反応の + Ba(OH)2を, 0.100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 18.0mL を要した。 水溶液 ×10.0mL を得るために水に溶かした K2CO3 の物質量は何mol か。 最も適当 な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 omol 74% 2xn+0.1x 100% イ AgNO3 水溶液 塩酸 NaOH 水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO3 水溶液 0.009 2500000 のmodをn(mmとする。 CO2は2価の酸 18 7000 ② 8.0×10-4 3.6×10-3 x+ = 2x 01x CO2 18 イ + 40⁰ の組合せはど 17 Ba(OH)2 0.004 0.004-2 0.1x 化学 ③ 1.8×10-3 ⑥6.2×10-3 Bacos FRA 1.8 3 10000+1.8=4 - 113- 1000 20000.1=0.48.10 1000 212 -0.004 1000x~ 2.2

中２ 社会 地理 中夜間人口比率の求め方 読んでくれた方ありがとうございます!!🙇‍♀️ Ｑ岐阜県の中夜間人口比率を計算しなさい。 (小数第２四捨五入する) A96.0% 板書を写したのですが同計算をすれば96.0%になるのでしょうか？

ホ民県 ◎岐阜県の昼間人口比率を計算しなさい。 ◎そのほかの分析結果 96.0 )% ※小数点第2位を四捨五入すること

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 4.00g を完全に酸素と 化合させたところ、 酸化銅とマグネシウムの混合物が 5.50g 得 られた。酸素と化合させる前の混合物中にふくまれていた銅の 粉末は何gか、求めなさいよい 111 $

問一のbがわかりません 解説読んでもどういうことかさっぱりです

★★ 45 COD(化学的酸素要求量)の測定 COD に関する次の文章を読み, 問い (問 1, 問2) に答えよ。 河川などの水質汚濁を表す指標に, COD (化学的酸素要求量) がある。 家庭排水 微生物が繁殖し溶存酸素を消費するため, 酸素欠乏による汚濁や悪臭の原因となる。 には, 食べ残しや洗剤などの有機物が含まれており, 河川に流されると,これを餌に COD は, KMnO4 などの酸化剤を用いて, 河川水に含まれる有機物を酸化分解し,そ の消費量を酸化剤として酸素 O2 を用いた場合の消費量(mg/L)に換算し,汚濁度 を表す。この値が大きいほど汚れているといえる。汚れた河川で5~10mg/L,きれ いな河川で0〜2mg/Lである。 e ② 問1 KMnO4 と O2 が酸化剤としてはたらくときの変化は,それぞれ次式で表される。 これらの式に関して, 問い (ab)に答えよ。 ア H+ + 5e MnO4 + O2 + a 反応式の係数 ア 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア 4 4 6 6 8 8 H+ + 4e イ 2 2 3 3 4 4 第6章 酸化還元反応 .2+ ・Mn²+ + ウ 2 4 2 4 2 4 I 1 2 1 2 1 2 H2O I H2O I に当てはまる数の組合せとして正しいもの 63 【10分 10点】 1.00 mol の KMnO4と (mol) のO2が,それぞれ同一の還元剤を同じ物質量 X ずつ酸化することができるとすると,zは何mol か。 最も適当な数値を,次の ① ~⑤のうちから一つ選べ。 ⑤ 8.00 00.400 ②0.800 1.25 ④ 2.50 ⑤ 4.00 問② ある河川で採取した溶液1.00L中の有機物を完全に酸化するために, 2.00 × 10-2 mol/L のKMnO4水溶液を5.00mL 要した。 この河川の CODは何mg/Lか。 最も適当な数値を,次の ①~ ~⑤のうちから一つ選べ。 ①1.00 ②2.00 4.00 4 6.00 1 21 タ

質量保存の法則の問題です。このような問題でfの中を求めるものなのですが、このように(0.55g)計算しました。採点をお願いいたします。

15 里奈さんと慎也さんは, 酸化と還元について調べるために、次の①~⑤の手順で実験を行っ た。 あとの問いに答えなさい。 【実験】 ① 酸化銅の粉末4.00g と炭素粉末 0.10gを乳鉢 でよく混ぜ合わせた。 ② ①の混合物を試験管に入れ、 図のような装置 を組み, 加熱した。 ③ 気体が発生しなくなったら, 石灰水からガラ 酸化銅の粉末と 炭素粉末の混合物 ガスバーナー 試験管 石灰水 ーガラス管

0.05molを0.050molと表したり、4molを4.00molと表すのはどうしてですか？また、0を何個つけるかはきまっているのですか？

（6）〜（9）なぜそうなるのか分かりません🥲解説お願いします🙇🏻‍♀️見づらくてすみません💦

0.66 0.26 4. マグネシウムの粉末と銅の粉末の質量をいろいろ変えて, それぞれ空気中で十分に熱し、熱し たあとの物質の質量をはかると,それぞれ表 1,2のようになった。これについて,次の問いに 答えなさい。 Hoo 1,00 1,67 表 1 グループ (班) マグネシウムの 質量 [g] 酸化マグネシウムの 質量 [g] 結びついた酸素の 質量 [g] 表2 グループ (班) |銅の質量 [g] 酸化銅の質量 [g] 結びついた酸素の 質量 [g] A 0.66 ア 0.40 0.60 0.80 1.26 A B オ 10.10 750 末 C B カ X-B3 -080 1.00 1.33 1.67 C 0.15 イ 6.40 6.53 0.67 53 0.40 0.60 0.80 1.00 キ D 1.00 0.50 0.75 1.00 1.25 H 0.20 D ク 結びついた酸素の質量 [g] 1.07 0.8 0.6 20.4 20.2 -0.8 0.4 0 CH 0 0.2 0.4 0.6 (1) 表1,2で,熱したときに結びついた酸素の質量ア~クをそれぞれ求 めて、表に記入せよ。 (2) それぞれの金属の質量と, 結びついた酸素の質量との関係をグラフに して図に表せ 「CO (3) グラフから,金属の質量と結びついた酸素の質量にはどんな関係があ るといえるか。 (4) グラフから,金属の質量1.20gのとき, マグネシウムと銅に結びつい た酸素の質量をそれぞれ求めよ。 (5) マグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の比,銅の質量と結びつ いた酸素の質量の比はそれぞれいくらか。 簡単な整数比で答えよ。 (6) 1.50gのマグネシウムと結びつく酸素は何gか。 4.- 金属の質量 [g] (7) 4.00gの銅が完全に酸素と結びついたら,何gの酸化銅ができるか。 (8) 2.80gの銅を空気中で熱したあと,質量をはかると3.30g であった。 このとき、銅と結びついた酸素は何gか。 (8) 2.80g 3.30g +Q50g (9) (8)のとき,酸素と反応せずに残っている銅は何gか。←コ 酸 女 (2) 0.8 (3) (4) (5) 銅 (6) マグネシウム ¥1,20 1.0 表に記入 図に記入 比例の関係 (7) (8) *** S (9) 1.2 1:80 -0.30 0.39 g マグネシウム: 酸素 銅酸素 g 0.5 1,00g 5.00 0.50 0,80 02 g