この問題の答えが分かる人教えて欲しいです！ できれば最後に解説を入れれたらそれも応えてくれると嬉しいです！よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

月 日 2図のような装置を用いて,炭酸水素ナトリウムをガスバーナーで 加熱し,発生した気体Pを試験管Bに水上置換法で集めました。気 体Pの発生が止まった後,加熱をやめ,試験管Aの口に付着した液 体Qにある操作を行うと, 液体Qが水であることがわかりました。 また、試験管Aには固体Rが残っていました。 (1) 水上置換法は,どのような性質をもつ気体を集めるのに適してい ますか。 図 炭酸水素 ナトリウム 気体P、 ガラス管 試験管B 液体Q 試験管A ao o0 水 水槽 ガスバーナー (2) 気体Pは何ですか。 (3) 下線部の, ある操作とは何ですか。 と (4) 炭酸水素ナトリウムと固体Rの水への溶けやすさを調べると, どのようなちがいがありますか。 し A (5) 炭酸水素ナトリウムの水溶液と固体Rの水溶液にある薬品を加えると, 一方はうすい赤色に変色し, もう 一方ははっきりとした赤色に変色しました。 このとき加えた薬品は何ですか。 また, うすい赤色に変色した のはどちらの水溶液ですか。 | 水溶液| A 薬品 アドバイス 炭酸水素ナトリウムの水溶液は弱いアルカリ性を示し, 固体Rの水溶液は強いアルカリ性を示します。 ャマ>▼

この理科の問題の 四角1四角2の問題が分からないんですけど 分かる人いますか？

16本誌p.6~7 (3点×8) 試験管A Aに炭酸水素ナトリウムを入れて 加熱し,出てくる気体を試験管Bに集め 試験管B ゴム管 ガラス管 た。気体が発生しなくなってから, ガス バーナーを試験管Aの下からはずし,火 を消した。試験管Aの口付近には無色の 液体がつき、試験管Aの底には白い物質が残った。 次の問いに答えなさい。 ゴム栓 「水 水そう e (1) 下線部の操作を行う直前にしなければならない操作を書きなさい。 の P2) 試験管Bに石灰水を入れてふると, 石灰水が白くにごった。 このことから, 発生した気体が何であると考えられるか。化学式を書きなさい。 a(3) 【試験管Aの口付近についた液体について, 次の文の 書きなさい。 試験管Aの口付近についた液体に, 青色の 0 をつけると赤(桃)色になっ たことから,液体は②であると考えられる。 e(4) 試験管Aの底に残った白い物質は何か。物質名を書きなさい。 (5) 炭酸水素ナトリウムと(4)の物質の性質を比較した次の文の①, ②の[ ]の中 から,適切な記号を選びなさい。また, 水へのとけ方を比べると,(4)の物質のほうが水にとけ①[アやすい イ にくい)。それぞれの水溶液にフェノールフタレイン(溶)液を加えると,(4)の 物質のほうが2[ウ こい すことがわかる。 2) 国にあてはまる語を (4) 0 の (5) 2 3 3にあてはまる語を書きなさい。 5) エーの エ うすい]赤色になるので, 強い 性を示 こし出 試験管A、 2つ本誌p.8~13 (4点×6) 2 鉄粉7gと硫黄の粉末4gをよく混ぜ合わせ, だっしめん の脱脂綿 2本の試験管A, Bに半分ずつ分けて, 右の図 のように試験管Aの混合物の上部を加熱し, 赤くなっ たら加熱をやめた。試験管Bは加熱しなかった。次の 粉末の混合物 問いに答えなさい。 の 鉄粉と硫黄の ラテ (1) 次の文の 」には, それぞれA, Bのどちらが -A一ふ あてはまりますか。 試験管Aの中の物質が冷えてから, 試験管A, Bそれぞれに弱い磁石を近づ けると,試験管Oの中の物質は磁石に引きつけられたが, 試験管2 中の物質は磁石に引きつけられなかった。また, 試験管A, Bの中の物質と塩 酸との反応を調べると, どちらも気体が発生した。試験管 ③の中の物質と の反応で発生した気体には卵の腐ったようなにおいがあったが, 試験管 の の中の物質との反応で発生した気体にはにおいがなかった。 E(2) 鉄と硫黄が反応するときの化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 (3) 鉄や硫黄のように,1種類の元素からできている物質を何といいますか。 (4)(3)に対して,2種類以上の元素からできている物質を何といいますか。 5) 日常生活の中では, 鉄がさびるのを防ぐため, 塗装するなどの処理をしてい る。塗装すると,鉄がさびにくくなるのはなぜか。その理由を「鉄が,」という 書き出しに続けて書きなさい。 |の (2) 鉄が、 33 5

炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム この時の変化って、 1 酸性からアルカリ性になった。 2 アルカリ性から酸性になった。 3アルカリ性が強くなった。 4酸性が強くなった。 5水に溶けやすくなった。 6水に溶けにくくなった。 7 1+1が2になった。 8 円周率が3.15に... 続きを読む

⑷と⑸教えてください！

ガラス棒 ビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を10cm°はか りとり,そこにのフェノールフタレイン溶液を加え た。次に水溶液の色に注目し, 図のようにガラス棒 でかき混ぜながら, 2.5%の塩酸を1滴ずつ加えてい った。その結果,②塩酸をちょうど 15cm3加えたとこ ろで水溶液の色が変わったが,さらに 5cm3加えた。 (1) Aの実験器具の名前を答えなさい。 (2) 下線のの操作で, ビーカー内の水溶液は何色を示 2 A 塩酸 水酸化ナトリウム 水溶液 10cm3 すか。 下線②の操作で, ビーカー内の水溶液は何色に変わったか。 (2)(3) で水溶液の色の変化は, 水溶液中の何イオンの数の変化によるものか。イ オン名を答えなさい。 (5 塩酸を 10cm3加えたときに, 水溶液中に存在するイオンを記号ですべて書きなさ い。

太文字の部分で NaOHの物質量+Na2CO3の物質量=HClの物質量 になるのはどうしてですか？

135,136 ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ,20.0mL で変 定したところ、5.0mL で変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ 応用例題 25 NaOH と Na:C0。 を含む混合溶容液 ルフタレインを指示薬として0.10mol/L の塩酸で満定したところ,20.0ml z トリウムの物質量を求めよ。 NaCl + H:O NaCl+ NaHCO。 NaCl+ HO + CO2 …0 指針 まず NaOHの中和反応 (①式)が 起こり,さらに Na:CO3 の中和反 応(2式)が起こる。 ①式, ②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO。の中和反応 (③式) が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は, 2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で, フ エノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は3式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中の NaOH をx [mol], Na:COs を y[mol) とすると,第一段階の滴定(①式+②式の反応)に ついて, NaOH の物質量+Na:CO3 の物質量=HCIの物質量 であるから, NaOH + HCI Na.CO。+ HCI NaHCO。 + HCI 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 x [mol]+y [mol)=0.10 mol/L×- 1000 L=2.0×10-3mol 第一段階の滴定の HCIの物質量 第二段階の滴定(③式の反応)について, NaHCO3 の物質量%3DHCI の物質量 であり, NaHCO。の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y[mol]=0.10 mol/L× 1000 第二段階の滴定のHCIの物質量 5.0 L=5.0×10-4mol (i)式,(i)式より, x [mol]+5.0×10-4mol=2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10-3 mol, 炭酸ナトリウム: 5.0×10-4 mol x=1.5×10-3 mol

｢フェノールフタレイン溶液｣と｢フェノールフタレイン液｣ どちらが正しいですか？

（3）の解説をお願いします。右の写真は解答です。 ベストアンサーに選んだ方はフォローさせて頂きます。

5 酸とアルカリの反応③ 12066C (徳島改) く7点×3) うすい塩酸を5本の試験管A~Eに2.0cmずつ入れ, 緑色の BTB溶液を少量加えた。この試験管A~Eに,うすい水酸化ナ (1 トリウム水溶液をそれぞれ1.0cm°, 2.0cm°, 3.0cm?, 4.0 cm*, 5.0cm° 加え,BTB溶液の色の変化を調べた。表は,その結果をまとめ (2 たものである。 口(1) うすい塩 試験管 水酸化ナトリウム水 溶液の体積[cm] BTB溶液の色 A B C D E 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 酸の性質に 黄色黄色 黄色 緑色 青色 ついて述べた文を,次のア~エから1つ選びなさい。 ア 無色のフェノールフタレイン溶液を赤色に変える。 イ 赤色のリトマス紙を青色に変える。 ウ マグネシウムを入れると, 水素が発生する。 I 亜鉛を入れると, 酸素が発生する。 口(2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応を化学反応式で表しな さい。 口3) 図は,うすい水酸化ナトリウム水溶液1.0cm 中のイオンの種類と数をモデルで表したもの である。この実験で用いたうすい塩酸2.0cm 1.0 を,イオンの種類と数に着目してモデルで表 しなさい。作図 cm° Na) OH)

急ぎです。(すいません) 皆さんは中2の元素記号ってどうやって覚えてますか？

2%の塩酸10mlに 2%の水酸化ナトリウム12mlを加えると中性になるとします。 1%、4%、6%の塩酸があり、2%の水酸化ナトリウムとフェノールフタレイン溶液を用いて それぞれの塩酸が何%なのかを特定するための実験方法を考えなさい。 という問題があるのですが、全く分か... 続きを読む

(2)の計算をする時はなぜ酢酸と水酸化ナトリウムのモルが等しくなるで計算するのでしょうか？ [H +]と[OH -]のモルが等しくなると考えると酢酸はあまり電離していないと考えると↑のやり方は間違っているような気がします。

10 【I) 次の文章を読み,問1~間5に答えよ。ただし, logio2=0.30, logio3=0.47とする。 酢酸に水を加えて, モル濃度c(molL)になるように調製した。酢酸は, 水溶液中で電離し, 次のような平衡が成立する。CH,COOH CH,COO +H* 平衡状態での各成分のモル濃度を[CH,COOH], [CH,Coo-], [H*]とすると, 酢酸の電離 定数K,はア]となる。電離度をαとすると, cとαを用いて, [CH,COOH]=イ](mol/L), [CH,COO-]=ゥ」(mol/L), [H*]=[エ],K,=[オ(mol/L)となる。酢酸は弱酸なので, 電離度々は1よりも非常に小さく, K,=[カ](mol/L)と近似される。 次に,この酢酸水溶液10mLに指示薬フェノールフタレイン溶液を2~3滴加え, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。水酸化ナトリウム水溶液15mLを滴下し たところ,水溶液が赤く変色した。 |ア~カ」に入る適切な式を記入せよ。 問2 酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 問3 電離度a=1.00× 10-として, 電離定数K,の値を有効数字2桁で求めよ。 問4 滴定前の酢酸水溶液のpHを有効数字2桁で求めよ。 問5 中和点における PHを有効数字2桁で求めよ。 ただし,水のイオン積K。=1.00×10-14(mol/L)? とする。 問1 「 ァ