写真の問題で、滴定曲線と指示薬として使えるか、合ってますか？

O.1mol/L で 1 価の酸に O.1mol/L で 1 価の塩基を加えて中和する場合 塩基、③強酸と弱塩基の滴定曲 、①強酸と強塩項、②笠酸と強 H線を書き、メチルオレンジとフェノールフタレインは指示薬として使え るかが、使えないかをそれぞれ書きなさい。 なお、グラフの 錠4 はメチルオレンジの変色域、攻六はフェノ ールフタレインの変色域を示しているものとする。 の強酸ど強塩基 人@避酸ど強塩基 人G強酸ど翌塩基 にSEE 14トーーーキーーーー-キ ーー上 0 | 人) 10 20 0 10 20 加えた者基の体積[mL] | 加えた培基の体積[mL ] 加えた塩基の体積[m L 1 メチルオレンジ : /ま 2 メチルオレンダ : イ天 へな 」 | メチルオレンダ :イ% え 2 フェナナルルウタレイン : 人夏 入る デン2タレイン: (人 テンフウ5レイン:/村んな- ]

6~8わかる方いらっしゃいませんか😭💦

ーー 7 (< (標準問題] 167. (中和滴定) 中和滴定に関する次の文章を読み。 本にさよ ・ b.QO5 ksA / の (実験T)-シュウ酸の結晶 (HLC。0.2H0ニ126) 0.630 。を正確に草り とうてピビーカーに0半較 適量の蒸留水に溶かした後 容量 100 mLの器具①に移した。さ らに蒸留水を加えて, 浴面 が標線と一致するように した。これを酸の標準溶液とした。 0 4 (実験T〉 実験 1 で調製したシュゥ酸標準溢液を10.0 iLの器具②で正確に量り とって100 ml 用 の器具③に入れ, さらに指示薬と して, 1一2満のフェノールフタレ ィン藩液を加えた。一 方, 約0.1 mol/Lの水酸化ナトリッム水溶液を容量 50.0 mL の器具③に入れ, これを喧下し (NN て器具③に入れた溶液を中和滴定したところ, 下表のような結果が得られた。 _ 0.02Y*で訪 (表) 中和滴定に要した溶液の重 Ne 上 5 (で 湊 ⑱ の@@ ビュレットの読み| 濱定前 中和後 |中和に朋し (⑬ (⑪) (9 QW 実験数 の読み | の読み | た量[mL) ラ 避 3.20 | 15.68 | 12.48 [09 2 15.68 | 28.20 | 12.52 S > 3 28.20 | 40.70 | 1250 遼 (eの の.(*ek 平 ⑤ 0 に AI (財使用した雪上 2 (実験息〉 実験の水酸化ナトリウッ水溶液を用いて, あぁる濃度の酢酸水溶液 10.0 mL を酒定 したところ, 9.00 mL を要した。 =-222 なoe 92(z (1) 文中の器具やて④に該当するも のを図の(ぁ)ー(⑬より選び, その記号と名称を記せ。 指示薬に:, フェノールフタレインを用 ゝる理由として, 最も適するものを一つ選べ。 の⑦) やや酸性側で変色する。 《) ) やや塩基性側で変色する。、 (2) (ゆ ちょうど中性になったとき変色する。 琶性側でも蝶基性出でも変色する。 (3) 上記の表中の⑤に平均値を入れよ。 有 (⑭) シュッウ酸標準浴液の濃度は何mol/ルか。 ( 本 (8) 5 0 <70 測虎を有効数字3桁で谷えよ: ラー (5) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル渡放を 2 ( 溶液のモル濃度を有効数字3桁で答え 2 6 リー ト濃度は何%か。有効数字 3 桁答えよ。ただし酢酸水溶液の 3 8 志度は 1.00 g/cm' 分子量 600とする。 0 酸化ナトリウムの結晶は, 下確に質量をはかりとっても, 正際な江度の溶液を調製す ン ができない>。 そのため, この実験のようにシュウ酸標準溶液との中和帝定で濃度を決 3 下化ナトリウムの正確な質量をはかりとることができない理由を説明 (⑧ 定する必要がある。 せよ。 8

赤線部どういうことですか？ 1.5×10^-3molっていうのはカルシウムイオンとマグネシウムイオン合わせた物質量なのでそのまま使ってはいけないと思うのですが……

ピ ちる高校2Eが「水の太庶]を理科是研究のメーマに選び) 試料水の研度を調べ る美験を行った。以下は。 この高校生の研究課可である』 (b)カタルシウムイオンやマグネシウムイオンを多く合む水を硬水という。 カルシウムイオンやマグネシウムイオン 般に。 試料K 10T に合まれるカルシンハイオンとマグネンシウムイオンの 総物質量を, 炭酸カルシウムの質量[mg]に換算した値を硬度[mg/L]とい う 試料水に含まれるカルシウムイオンとマグネシウムイオンの物質量は。 化 合物X を指示薬としで用いた, EDTA(エチレンジアミン中酢酸)水溶液によ る滴定によっで調べることができる。 との滴定では, EDTA と化合物 X に 関ずる次の性質を利用レでいる。 。 EDTA は。 カルシウムイオンやマグネシウムイオンと, それぞれ物質 量比1:1の割合で結びついた, 安定な構造をもつ錯イオン (無色) をう にとっ 試料水 10 mL をコニカルビーカーにはかり取り, 少量の化合物 X を加え た後, ビュレットから 0.010 molル の EDTA 水溶液を滴下じでいうたところ 1.6 mL 加えたとことろで終点に達した。その結果, この試料水 10 mL に含ま れるカルシウムイオンとマグネシウムイオンの総物質量は。 16X10? mol と求められた。以上より, 試料水の硬度は, 半細| とがわ 327

【化学基礎　逆滴定】 なんとなく質問は分かったのですが、解き方が全くわかりません。解答がないものなので、解説をお願いします。

化学基礎 演習問題 5 の/グ 原子量 日=1.0 He=4.0 C=12 N=14 〇=16 F=19 Ne=20 Na=23 IMg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Cu=64 Br=80 ここにない原子量は教科書で調べよ アボガド定数 6.0X1023プmol 和え 原六ま 7, シネオル 4 | ベ タ ると半角んの > 交ん/ 枯滴定 類 7 靖多るみ イグ /ヶを とef27220 グン しん2ク 人4 [ 欠明/の onい ep* 疹>? 身 区4 クン る/攻/あんの /タダスブフ の= 次の文章を読み,。あとの各間いに答えよ。ただし, アンモニアの吸収による溶液の体積の変化はないゃのとます る。 0.500mol/Lの硫酸100mLにある時のアンモニアを完全に吸収させた (溶液A) 。溶液Aを20.0mL取り, 。 0.500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行った。水酸化ナトリウム水溶液を24.0mL加えたところで指示 薬を入れ忘れたことに気づき, その時点で指示薬を加えた (溶液お) 。しかし, 指示薬の色の変化から, すでに中 _ 和点を超えていることがわかった。 そこで, 新しく用意したビュレットに溶液4を入れて浴液Bの滴定を行ったと ( 1 ンー 点に達した。 2 内 とちろ 溶液4を12.0mL加えたところで中和点に達し 臣2送胡 導邦っ※胡 (1) 溶液A中の硫酸のモル濃度は何mol/上か。 ん ん人 公家 2條 2) 硫酸に吸収させたアンモニアの体積は, 標準状態で何Lか。 と 壮 zの/ 民有 276/の 雌 が数(み多ソニクタクルルンー 4 0 /w科 どのウツ 間考 アァそ=アプ /んのノ H?の宙上%朋 7~ /物欠 Ax V のZ ビ ンマ/| 24 0 の ム 2腕の内人 逆孝 水芝ん7ナy※、 44のグー みタ2を2ん2 ラフをのみた M 林家 7ぶ導算 ! 郊交6 ど, の4 て多を2

月曜日提出で早急にお願いしたいです、厚かましくすみません、、、 書き込みしてあってごめんなさい、 （4）と（5）を教えて欲しいです。 （答えは順番に0.02、10です）

3 次の図は, 未知の講和10.0mに 050 50norrの 酸化ナトリッム 水溶液を滴下していったときの, 水酸化ナトリ いい の滴下生とpHの関係を 表すグラフである。 これについて, 下の(1) (5) に答えよ。 14 pH 7 0 200 - 400 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL〕 () 半拉と水陸化ナトリウムの中生記を公記夫で記せ。(イオン反応葉は不可) (②) この操作で中和点を知るための指示薬と 1 ち から一つ選び, その記号を記せ。ただし, ( )内は各指示薬の変色域を表し ている。 も (⑦ メチルオレンジ(pH3.1一4.4) ?⑦) メチルレッド(pH 4.2一6.2 ) (⑦ フェノールフタレイン (pH 8.0一9.8 ) (3) この操作に用いた馬水潜洪のモル濃度は何 mol/L か。四捨二入によ V有交 ノ Grayeee (4 関中の点 の水溶流中の水酸化ナトリウムのモル濃度は何 mol/L か。 四捨五 入により有効数字2桁で記せ。 (5) 図中の点Pの水溶流中の水酸化ナトリウムをすべて中和する のに必要な 0.050 mol/L の希生の体積は何 mL か。 四捨宛入により式数で記せ。

(5)の式からなぜヨウ素2molあたりNa2S2O3が4molとわかるのか教えてください🙏

共学 水功油を表す指標の C 河水に含まれる琶素(浴存了素)の量人は に林析が増えると。 6 きれいな水ほど酸素は多く含まれるが5 だ 論存酸素量は少な て和有機物を分解し, 多量の且素が消費 ま : る試料水の浴存琶素量を次のよう( 1 | 試料水 100 mL に硫酸マンガン(UM 座化カリウメ水溶液を加えると: 放() Mn(OH> の沈殿が生じた 記 ナ 2OH- 一 Mn(OI 語 と 隊他水酸化マンガン(JV) Mno(onj。 酸素がすべて反応したものとする。 は, さらに浴看4 なお, 式)の ⑪ こり| 沈暴が消失するとと に| 間5 ⑪ グルコース(プドゥ和) (6) フエノラレン2者 問6 式, (②の反応に ⑩ 05 @ 1 問7 式②の反応で生じた,を 25x10~? ころ, 30 mL を要した。 試料水 1L に 最も適当な数値を, 次の⑩⑮ して最も哲 により, Oz1molぁたり 最も適当な数値を, の0-@のラちから ⑩ 030 @ 060 @ 30 、@ 宛ンプン ⑳⑩ プロモチモールプルー(BTB) @ のうちか5一 つ選べ。 化学 全ものを, 次の⑩-⑩のうちから一っ選べ。 生成する I。 の物質量は何 mol か。 ーつ選べ。 | 6 |mou @⑳ 4 molL の Na。S。Q。 水溶液で滴定したと 含まれる溶存酸素の質量は何 mg か。 mg

再試験になってしまいました。この４日間でどうにかしたいです。誰でもいいので教えて下さい😢

GS 念和 2 年度 | 学期期末考査 化学 (進学コース文理系) 誠要があれば, 以下の数値を使用しなさい。 - 原子量 =|.0、C=12、Nニ14、0=16、Ng=23、Mg=24、Al=27、S =32 CI=35.5、Ca=40、Cu=64 | 次の反誠でプレンステット・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・塩基の いずれとしてはたらいているか。 (IO京) (> |)jHCITBO っ C+HOT (2) NH。+ HO * NH + OH- (3) HSO=+ HzO * SO HGT (4) HzS + 2NaOH っ No。S + 2H。O (5) HCO。+ HCI っ CO。+CF+ HO 2 の示浴液の pH を求めよ。ただし, 水溶液の温度は 25Cとする。 (12京) ス (1) [H'] = 10?mol/L の水深液 ( mol/L の水溶液 (5) 0.!mol/L の塩酸を 100 倍に薄めた水深液 (Ce (@ ) 0.1 mol/L の考酸 100mL と 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水浴液 100mL を混合した浴流 9 | N 古場 @折基性塩 ③到性塩 に分類せよ。 本 の中性 の政性 の才基性 に分類せよ。 (|2)

写真の問題文の過酸化水素のモル濃度と質量パーセント濃度を途中式も含めた解説をお願いします。

以下の酸化・王元反応についての問題を解きなさい。(ヨードメトリー) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を(ア)を用いて正確に測りとり, 200mL の(イ)に入れ,標線まて純水 を加えて、正確に 200mL の水溶液にした。この水溶液 20.0mL を(ア)を用いて正確に測りとり,200mL の三角フラスコに入れ,純水を加え 50.0 mL にした。 さら に過剰のヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液を加 え,ヨウ素を遊見させた。これに指示薬を加え、軽く混ぜながら,(ウ)から ら 0.102 mol/L のチオ硫酸ナト リウム水溶液を滴下した。 溶液が青色から無色に変化したところで滴下をやめた。同様の操作を 3回繰り 返したところ、チオ硫酸ナトリウム水溶液の平均滴下量は 19.4mL であった。 ヨウ素とチオ硫酸ナトリ ウムの反応式は次の通りとする。 1。 十 2Na。S。0。つっ 2NqI 十 NgzS40。 問 | (|) (ア)ー(ウ)に適切なガラス器具はどれか。次から選んで記号で答えよ。 (2) (ア)ー(ウ)のガラス器具のうち、内部が水でぬれていてもよいものはどれか。 次から選んで記号で答 えよ。 (0炊2ダー (b) 胸込ピペット (c) ビュレット (かメスウラスコ (e) コニカルピーカー (1ピーカー (9) ホールビピペット

なぜ滴定アの時、NaHCO3は反応しないのですか？ 自分なりの考えはあるのですが、自信が無いため教えてください！何か必要であればおっしゃっていただいても構いません！

ごとアヘまこンプまけ NaHC0。(1 価の塩基)+HCI(1 価の酸) 一っ NaCl+H,0+CO。 指示薬として,。 フェノールフタレイ ンを数滴加える。 we [ここでは 1 価の塩基に相当 -… | 生うコ和 c(moU Na。C0。 必(mL) 滴下 | : ここには, g(moUの : NaHC0。 も存在するが, / : ここでは反応しない。 / ここでは, c(moUの _NaHC0。が生成する。 、 指示薬とし、 ンジを数滴加える。 (滴定の〉 3.生価の本計らーーーーー 『 6(moVL) HClaq 0 昌Sデy 1 価の者基 ーー : c寺(moDU NaHC0。 : つこ ュューーーニ! W『酸の物質量(moUは?』 (滴定の) (moL) の塩酸を 監(mL)滴下したので,

全然わかりません。 化学できる方教えてください🙇‍♂️

逆滴定の問題にチャレンジ 』/ [問題] 1.0molL の硫酸 20mL に指示楽を加え, アンモニアを吸収させたが, 吸収後の溶液はまだ 酸性であった。 次に, 0.50molL の水酸化ナトリウム水溶液でこの溶液を中和滴定したが, 36mL を要し た。 次の問いに答えよ。 (1) 最初に加えた指示薬として適当なのは, メチルオレンジ(変色域:3. (変色域:8.0て9.8) のどちらか。 1ご4.4) とフェノールフタレイン 4 (② 水酸化ナトリウムによって中和された稼酸は何 mol か。