Question

ゲスト

再試験になってしまいました。この４日間でどうにかしたいです。誰でもいいので教えて下さい😢

GS

念和 2 年度 | 学期期末考査 化学 (進学コース文理系)
誠要があれば, 以下の数値を使用しなさい。 -
原子量 =|.0、C=12、Nニ14、0=16、Ng=23、Mg=24、Al=27、S =32
CI=35.5、Ca=40、Cu=64

| 次の反誠でプレンステット・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸・塩基の

いずれとしてはたらいているか。 (IO京) (>
|)jHCITBO っ C+HOT

(2) NH。+ HO * NH + OH-

(3) HSO=+ HzO * SO HGT

(4) HzS + 2NaOH っ No。S + 2H。O

(5) HCO。+ HCI っ CO。+CF+ HO

2 の示浴液の pH を求めよ。ただし, 水溶液の温度は 25Cとする。 (12京) ス

(1) [H'] = 10?mol/L の水深液      (
mol/L の水溶液

(5) 0.!mol/L の塩酸を 100 倍に薄めた水深液    (Ce
(@ ) 0.1 mol/L の考酸 100mL と 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水浴液 100mL を混合した浴流
9        |                              N

古場 @折基性塩 ③到性塩 に分類せよ。       本
の中性 の政性 の才基性 に分類せよ。 (|2)

B証Oi (NR   (8

(| ) 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反店          度計2
(2 ) 硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応

(3 ) 塩酸とアンモニアの中和反店

(4) リン酸と水酸化バリウムの中和反応

6 次の (」) - (4) の計算をしなさい。 途中も書きなさい。  (I6計)   |

(」) 0.20 mel/L の希紅酸 20mL を中和するために, 0.10 mol/L の水玉化ナトリウム水深液は
何mL 必要か。
(2 ) 濃度不明の酢酸 10mL を中和するのに, 0.050 mol/L の水酸化カルシウム水溶液が
、。 25mL 必要であった。酢酸の濃度は何 mol/L か。
(3 ) 水酸化ナトリウム 6.0g を水に溶かして 100mL と した導液を中和するのに
邊要な塩化水素は, 標準状態で何しか。
) 濃度不明の希硫酸を 10mL とり, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。
水酸化ナトリウム水溶液を12mL 加えたら中和点をこえてしまったので
この液に 0.050 mol/L の塩酸を加えていったら, 8.0mL加えたところで
ちょうどず和した。 濃度不明の希硫酸のモル濃度を求めよ。

工) フェノールフタレイン、
(オ) 適する指示薬がない

7 次の (|) - (6) の計算をしなさい。      (I2 京)

(1 ) 2.5mol のアンモニアは何 g か。
(2) 三酸化炭素 | gの物質量は何 mol か。

者化マグネシウム MgCI。 19 9 中に含まれているイオンの総数を求めなさい。

化学 酸･塩基 中和反応 モル濃度