⑵と⑶の解説をお願いします。 答えは ⑵10 ⑶13

9水素イオン濃度 ドの図を用いて, 次の | pH 下の図を用いq _tのof 塩基の水溶液の[H+] を求めよ。 ただし, 液の pH を求めよ。ただし, 強塩基は 絢堀基は完全電苑とする。 全電離とする。 !衝、 計還 1) [OH~]が1.0x10-2mol/L の水溶液 (1) 0.10mol/L 水酸化ナ ト リ ウム水 @7 0.10molL 水酸化ナトリウム水溶液 | (70 010molル アンモニア水(6 ( @\0.010mol/L アンモニア水(介衣度0.010) の 0.050 4 『 .050mol/L の水酸化バリウム水溶液 の IH人り 10-! 10! 10! 0 103 103 IoHJ1OW PO 10-W 100 109 05

⑶と⑷の解説をお願いします。 答えは ⑶1.0×10-3(10のマイナス３乗） ⑷1.0×10-13

の水素イオン濃度 下の図を用いて, 次の | 電pH ドの図を用いで 次の塩基の 塩基の水溶液の[H+]を求めよ。ただし, 液のpH を求めよ。 ただし, 強塩基は% 強塩基は完全電離とする。 全電離とする。 1) [OH~]が1.0x10~2molL の水溶液 (1) 0.10molL 水酸化ナト 0.10molルL 水酸化ナトリウム水溶液 | ⑳ 0.010moMLアンモニZ2 -010mol/L アンモニア水(電離度0.010) | (9⑫ 0.050mol/L水酸他2 .050molL の水酸化バリウム水深液 リ*

(2)線から下の部分が分かりません なぜH+が過剰とPH=2,0だけでわかるのですか？

0.30 mol/L の塩酸1.0 と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の水素イオン濃度 を求めよ。 [ mol/L ] (② 法度未知の水酸化ナトリッム水溶液 20 mL と 0.050 mo1/L の硫酸 100 mL の混合溶次の pH は2:0 で あった。 この水酸化ナトリゥム水溶液の濃度は何 mol/L か。 〔 mol/L] ゅ ⑳) 0 mol代の提10L 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとして, 次の問いに答えよ。

至急‼️ この計算は普通にやれば答えは出るのですが工夫した計算方法はありますか？因みに答えは5.0✖️10のマイナス12です

EN NNまよきプォミノ ユブ/ ーー の キタ [H+] = バがw 導き 1.0X10-『(mol/L) 3 IOH-]」 2.0X10~3mol/L 9。 水素イオン濃度と pH の@@ のら②らららのららのの⑤②⑨のららららののるのの99 =テ5.0X10~-2mol/L

分かりません。 教えてください。

[| 0.050moyL の協酸 600mL と 0.050moL の水酸化ナトリウム水溶液 400mL を混合 した。 混合 による浴液の体積の変化はないものとして次の問いに答えよ。また, 必要な場合は単位も書くこと。 ① 夫酸中の水素イオンの物質量はいくらか。 1 ②⑫) 水酸化ナトリウム水落液中の水酸化物イオンの物質量はいくらか。 (3) 中和が終わると水素イオンが何 mol 存在するか。 ④⑫ 混合水落液の水素イオン濃度は何 molL か。 ⑮) 混合水溶液の pH を求めよ。

ここの解説と答えを教えてください💦

1 14. 混合漁溢の [H*] s3 混合の前後で水溶溢の体積の総和は変わらないものとして, 次の問いに答えよ。 (1) 0.30 mol/L の塩酸 1.0L と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウ ム水溶液 1.0 L の混合溶液の水素イオン濃度 ペハズペー を求めよ。 1 1 [ (た [2 mol/L ] (2) 渡度未知の水酸化ナトリウム水溶液 20 mL と 0.050 mol/L の硫酸 100 mL の混合浴疲のpHは2.0で あった。この水酸化ナトリウス水溶液の濃度は何 mol/し か。 [ 744 no っem

この問題の（2）の解き方がよく分かりません😥 教えて頂けませんか？？🥺 宜しくお願いします!!!!!!!!!🙇🏽‍♀️

ll 。、 、 、 “で0半章和委才のの3039光の 1.0X10"*#mol/L)? とし, (3③), (④は小数第 1 位まで求めよ。 IN (1) 0.050molL の酢酸水溶液の pH が3.0 であった。 この誕隊の電攻度はいくらか ( ⑫) 標準状態で 56mL のア ンモニアを水に溶かして 500mL の水潜液をっくっ 巡、 の水溶液の pH はいくらか。アンモニアの電苑度を0.020とする。 用 /のNN kk ww 4品 和 Io wi

分かる方いますか？基礎を習ってないので、やり方も説明して欲しいです！ 🙇‍♀️

ド 下の水素イオン濃度 度 田+] が 2.5X10-6 mol/dm 第る この水溶液の pH を求めなさい。なお、計算過程を示すこと。 =0.70、log102 = 0.30 を使いなさい (5

これの⑶がなぜその式になるのかわかりません。 教えていただけると助かります‼︎

ュー のYEし9時 / ミポ: / 小際化マグネシゥが 目次の物質の水深液中における電有離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただ にあれキツニリ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2化階に電苑するものは. 2 段階の電離を まとめて示せ。 (①⑪ HNO。 ⑳ CHsCOOH ⑫ HsSO。 (④⑭) Ca(OH)。 。 NH 罰 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はす Se

この問題の2番がこの答えになる過程の計算式を教えて欲しいです。完全に中和するからph＝7になるのは想像がつくのですが計算式を教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️

次の溶液の水素イオン濃度と pj: をどよ。ただし, 強酸および強塩基の電区度は 1.0 とし, 混合する前後で溶 に変化はないものとする。 (1) 0.10mol/L の塩酸30mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mLを 加え, さらに水を加えて全体を 200mL にした溶液。 (2) 010molルの塩酸 30mL に, 0.10mol/L の水酸化カトリウム水溶液 30mLを 加えた溶液。 RE、 (3) 0.10mol/L の硫酸 20mL に, 0.10mol/L の水酸化ナ リリ基半2 加えた溶液。