Question

はな🌷

(2)線から下の部分が分かりません
なぜH+が過剰とPH=2,0だけでわかるのですか？

0.30 mol/L の塩酸1.0 と 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の水素イオン濃度
を求めよ。                                                                [            mol/L ]

(② 法度未知の水酸化ナトリッム水溶液 20 mL と 0.050 mo1/L の硫酸 100 mL の混合溶次の pH は2:0 で
あった。 この水酸化ナトリゥム水溶液の濃度は何 mol/L か。              〔                  mol/L] ゅ

⑳) 0 mol代の提10L 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとして, 次の問いに答えよ。

こと
Na0H は一価の強塩基であるから, NaOHから生じ
る OH~ は           「               >
1X0.10mol/LX1.0Lぎ0.10mo
よって, 混合溶液は酸が過剰であるから,

2 [H]ー 0. me 定 10mol

、(⑳ Na0OH 水溶液の濃度を ァ [mol/L] とすると, 生じる
・ 0H~ は。

寺0。 10mol/L

-、 200
1※ァ [mol/L] X-760 L=テーー 50 テ mol]

た"ES から生1 じるH' は

 

 

20jm 0.1201) で 生ミ 2.0
より日「 が過剰であることがわかる。ようって,

1.0X10~  mol- [mo
国デュ      0.120む で生
ー1.0X10づmol/L

 

ァ三0.44mol/ルL