Question

きいろ

最後の式はできているのですが、0.33molになりません。
a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？

必修例題 12 平衡定数
関連問題 111 112
1.0molの気体 A のみが入った密閉容器に1.0molの気体Bを加えたところ, 気体CおよびDが生
成して,次式の平衡が成立した。 A + B ← C + D
このときのCの物質量として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 容器内
の温度と体積は一定とし, この温度における反応の平衡定数は0.25とする。
① 0.25
② 0.33
0.50
④ 0.67
⑤ 0.75
解説
Cの物質量を x[mol] とすると, 反応の量的関係は次のようになる。
はじめ
A
1.0
+ B ← C.+ D
1.0
0
0 [mol]
変化量
-x
-x
+x
+x (mol)
x
x [mol]
平衡時 1.0-x 1.0-x
容器の体積をV[L] とすると, 平衡時の各物質のモル濃度は,
[A]=[B] =
1.0-x[mol/L], [C]=[D]=1 [mol/L]
V
平衡定数をKとすると,
x
x
- [mol/L] × [mol/L]
(16 センター追試)
CHECK POINT
平衡定数を用いて物質量を
求める問題では,反応式の
下に「はじめ」「変化量」「平
「衡時」の物質量をまとめる
とよい。 このとき, 「変化
「量」 の比が係数比と一致す
るように計算し、平衡時の
値を平衡定数に代入して求
めていく。
[C][D]
K=
==
= 0.25
[A][B]
x=0.333mol
1.0-x
- [mol/L]×
V
1.0-x
V
- [mol/L]
0.33 mol
解答 ②

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？
＞a^2＝0.25でなく、(a/1-a)^2＝0.25🙇