化学基礎の酸化還元の範囲で、濃度や量的関係の問題の質問です。公式の物質量①×整数比=物質量②を使う時に、順番が分からなくなります。物質量①と②にはそれぞれどんなものが入るんですか？？ 伝わりにくくてすみません。

濃度の体積の価敷殺 △ 124 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0 mL を蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0 mL 加えたときに赤紫色が消えなくなった。 A 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.50 ① 0.25 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 2010 本試] *** ・書けるようにする。 必 125 酸化還元反応の量的関係 3分 0.050mol/L FeSO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する0.020 mol/LのKMnO4 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一つ 選べ。ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 (MnO +8H + 5e_ Mn²+ + 4H2O → AUS Fe2+ → Fe3+ + e¯ ① 2.0 ② 4.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 50 ⑦100 ⑧ 250 [2001 本試〕 126 シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は,酸化還元滴定と中和滴定のいずれによっ ても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反応およ びシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。HS Se の 5H2C2O4+2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O H2C2O4 +2 NaOH Na2C2O4 +2H2O →>> 濃度未知のシュウ酸水溶液25mLに十分な量の硫酸を加えて, 0.050 mol/L過マンガン酸カリウム水 0 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。」 このシュウ酸水溶液 25mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L 水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (14.0 ② 8.0 ③ 10 ④ 20 ⑤ 40 ⑥ 80 [2011 追試]

サランラップであるポリ塩化ビニリデンと銅の化学反応式はどのようになるのでしょうか？ 加熱して、炎色反応が起こりました わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

Aうすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れた時の電圧 Bうすい塩酸に銅板とマグネシウムリボンを入れた時の電圧 Cうすい塩酸に亜鉛版とマグネシウムリボンを入れた時の電圧 ABCを電圧の大きい順で並べて欲しいです😖お願い致します💧

（3）の問題を教えてください🙇‍♀️

3 酸化銅と炭素の化学変化 酸化銅と炭素粉末の混合物 ピンチコック 酸化銅4.0gと炭素粉末 0.1gを、よく混ぜ て試験管に入れた。次に、図の装置で試験管 を加熱したところ、 気体が発生した。 気体が 発生しなくなった後、ピンチコックでゴム管 をとめ、冷ました後に試験管内にある固体の 質量を測定した。 酸化 銅の質量は変えずに炭 素粉末の質量のみを変 えて、同じ実験を行った。 上の表は、炭素粉末の質量と実験後の試験管 内にある固体の質量の関係を表したものである。 次の問いに答えなさい。 水 炭素粉末の質量 〔g〕 実験後の試験管内に ある固体の質量[g] 20.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 3.74 3.46 3.20 3.30 3.40 3.50 [群馬] (1) 酸化銅から酸素がうばわれて銅になる化学変化を何といいますか。 (2)発生した気体の性質として最も適切なものを、次のア~エから記号 で1つ選びなさい。 ア 無色、 無臭で燃えやすい。 イ無色、無臭で水に少しとけ酸性を示す。 ウ 黄緑色、刺激臭で殺菌漂白作用がある。 工 無色、 刺激臭で水にとけアルカリ性を示す。 (3)炭素粉末の質量を0.4gにして実験したとき、 実験後の試験管内にあ る固体にふくまれている物質は何か、 すべて書きなさい。

化学です。（2）が分からないので教えてください🙏

⑥ 右図を参考に固体の溶解度について,次の問いに答えよ。 (1008) (1) ( )に適語を答えよ。 (ア)まで溶質を溶かした溶液を(イ)という。 (イ)では, 一定温度で,一定量の溶媒に溶ける溶質の限度量を(ア)といい、 04 160- 140 120- 4 硝酸カリウム 一定時間内に(ウ)する溶質粒子の数と(エ)する溶質粒子の 数が等しく, 見かけ上は,新たな(ウ)も(エ)も起こっていない。 KNO2 : 100 このような状態を (オ)という。 溶解度 80 ・硫酸銅(II) Cuso 60- (2) 40℃における硝酸カリウムの飽和溶液が405gある。この飽和溶液 を10℃まで冷却したとき, 析出する硝酸カリウムは何gか。 塩化カリウム KCI 40+ 塩化ナトリウム 硝酸カリウムの溶解度は、10℃で21, 40℃で62である。 20- NaCl 20 40 60 80 100 温度

3と4番が分からないです、解説付きもよろしくお願いします🙇‍♀️

粉末 こんごうぶっ (問) の混合物をじゅうぶん加熱すると、 気体が発生し、石灰水が白くにごり ました。 次の問いに答えなさい。 図1 酸化銅と炭素粉末の混合物 |(1) 試験管 P ゴム管 P31 ピンチコック (1) じゅうぶんに加熱した後、 試験 ガラス管 (2) かがく 管Pに残った赤色の物質を、 化学 石灰水- しき 式で書きなさい。 (2) 記述 この実験では、 加熱する のをやめたら、すぐにピンチコ ックでゴム管をとめます。 この + かんけつ ようにする理由を簡潔に書きなさい。 (3) 作図 図2は、試験管Pで起こった化学変化をモデルで表したも のです。 ■をうめて完成させなさい。 ただし、○は酸素原子を 表しています。 (4) 炭素のかわりに水素を使って、 酸化銅と反応させ、 (1) の物質をと り出すことができます。 このときに生じる液体は何であると考えら めいしょう れますか。 物質の名称を書きなさい。 また、このときの化学変化を 化学反応式で書きなさい。 (3) 物質 化学反応式 (4) ・ヒント (4) 生じる液体は、水素がふく まれている物質です。 東2年 19

2番の問題で答えはbになるんですがaでCuが増加しないのはなぜですか？

第章 物質の変化と平衡 290. 電池式 電池 (a)~(e) に関する次の各問いに答えよ。 (a) (-)Zn H2SO4 aq Cu(+) (b) (-) Zn | ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) | (a) (-) Pb | H₂SO, aq PbO2(+) (d) (-) Zn/ZnCl2aq, NH,Claq | MnO₂-C(+) (e) (-)Pt H2 H3PO4 aq | O₂ Pt(+). (1)電池(a)~(e)の名称として, 正しいものを選べ。 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 (ア) ボルタ電池 燃料電池 (イ) (エ) マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (カ) ダニエル電池 (1 (2) 電池(a)~(c)のうち,放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。 [知識 SSTHOM 001 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 次の文中の( )に適 ④

ウとカって水に溶けやすいもの溶けにくいものって覚えるんですか？ 電離度が高い強酸や強塩基は水に溶けやすいってことですか？

[知識] |基本問題 131. 酸・塩基の定義 次の文中の( ) に適当な語句を入れ,下の問いに答えよ。 アレニウスの定義では,酸とは水に溶かしたときに(ア)イオンを生じる化合物で ある。たとえば,硫酸H2SO4 や酢酸 CH3COOH の水溶液中には,この(ア)イオンが生 じている。また,塩基とは酸の性質を打ち消す化合物で,この性質は水に溶けたときに 生じる(イ)イオンの働きによる。 水酸化ナトリウム NaOH や水酸化バリウム Ba (OH)2 のように水に( ものや、 アンモニア NH3 のように水と反応して(イ) イオンを生じる化合物は,アレニウスの定義において塩基に分類される。 ブレンステッド・ローリーの定義では,酸とはH+(陽子)を(エ)ことができる物 質であり,塩基とはH+ (陽子) を (オ)ことができる物質である。 水酸化銅(II) Cu(OH)2 などのように水に(小)ものや、 塩化水素分子 HCI と直接反応する場合 ① のアンモニア分子なども, 塩基と定義される。 (問) 下線部①,②をそれぞれ反応式で示せ。 ② SCELLPH 135. 水素イ は完全に電 (1) 0.50- (2) 0.20 (3) 0.0 (4) 0.1 136.水素 語句を [H+] 1 + [OH-] 10- (1) 7

化学　結晶 問2の考え方がわかりません。どのように考えていくのですか？また、解説のところで、原子Xがあるので対角線は 4rにならないと思いました。

第 61問 赤銅鉱型イオン結晶 /2種類の原子X,Yからなり,右図に示す結晶構造をもつ結 晶がある。 この単位格子は立方体であり,原子Yは立方体の各 頂点および中心 (体心) にある。 原子Xは,図のように頂点と体 心とを結ぶ線分の中点のうちの4つにある。 * 問 1 この物質の組成式として適切なものを次の1~9から選 び, 番号で答えよ。 1. X3Y 2. X9Y4 3.X2Y 6.X2Y3 10 * 問1 問2 * 問3 4. XY2 5.XY ● 原子X ○ 原子Y 問 7.XY2 8. XY9 9. XY3 ✓ 問2 原子X,Y間の最短の距離をとしたとき,単位格子の体積はどのように表されるか。 次の1~9から適切なものを選び, 番号で答えよ。 MAGUIARE AND √673 √3 3 1. 3√3 r³ 36 2. 3. 4. 3√673 6. 7. 4 9 16√6㎡ 9 8 2√673 9 8/3 73 5. 9 8. 64√33 9 128√6ma 9. 9 問3 ある金属の酸化物の結晶を調べたところ, 上図に示す結晶構造をもち, 金属原子が 原子X, 酸素原子が原子Yの位置を占めることがわかった。 また, 単位格子の体積は 7.8 x 10-23cm であり,この結晶の密度を測定したところ 6.10g/cm であった。 結 晶に含まれていた金属原子の原子量を求めよ。 ただし, 酸素の原子量を16, アボガ ドロ定数を 6.0 × 1023 /mol とし, 答えは小数点以下第1位を四捨五入して整数値で 示せ。 ( 東京工業大)

化学の質問です ③がわからないです 分子の溶質の物質量からご水和物分のH2Oを引かなければならないと思いました どうしてそのままでいいんでしょうか

ここはこ 水素 -られ る分 改) 思考 /93. 溶液の調製 硫酸銅(II) 水溶液を調製する方法として正しいものを,次の①~④ か ら1つ選べ。 ただし, CuSO4 の式量は160, 水の密度は1.0g/cm3とする。 ① 2.5%の水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物 2.5g を水 97.5g に溶かした。 ② 2.0%の水溶液をつくるため, 5.0%の硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 8.0g に 20mLの水を加えた。 0.20mol/Lの水溶液をつくるため, 硫酸銅(II) 五水和物 16g を水に溶かして50 mLとした。 0 ④ 5.0×10-3mol/Lの水溶液をつくるため, 2.0×10mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 25 mLに水を加えて 100mLとした。 (20 東京薬科大改)