考えても検出の説明が良く分からず、 どうして、硝酸銀水溶液を加えるのか、 また、なぜ塩化銀の白い沈殿が生じると塩素が含まれていると分かるのでしょうか？

② 塩素 CIの検出 例 食塩水に硝酸銀水溶液を加えると塩化銀の白色沈殿が生じることから, 食塩水中には、塩素(塩化物イオン)が含まれていることがわかる。 Cl+H2O +A8No3 ③炭素Cの検出 例 大理石と希塩酸の反応で, 発生する気体を石灰水に通すと白くにごること から、気体は二酸化炭素で, 大理石には炭素が含まれていることがわかる。 補足 塩化水素の水溶液を塩酸という。 → Ag cl ④水素Hの検出 例 ある試料から生じた液体を白色の硫酸銅 (II) につけると青色の硫酸銅(II) 五水和物になることから,もとの試料には水素が含まれていることがわかる。 補足 塩化コバルト紙は水にふれると青色から赤色に変化するため, 水の確認に用いられる。

ここの解説を分かりやすく教えてください

5 水溶液とイオン Sさんは、 電気分解について、 塩化銅水溶液の質量と電流を流す時 間を一定(5分)にしたとき、 陰極に付着する銅の質量が、 「電極に流 す電流の大きさに関係があるのか」、 「塩化銅水溶液の質量パーセント 濃度に関係があるのか」を確かめたいと考え、 先生に相談した。や 先生: どのような実験を計画していますか。 Sさん: 質量パーセント濃度が10%と20%の塩化銅水溶液に、それぞれ 1Aと2Aの電流を流すという4種類の実験を計画しています。 先生:ではまず、陰極付近の銅イオンと電子の様子を図にしましょう。 ア 1A- -陰極 イ2A┐陰極 ウ f -10%塩化銅水溶液 陰極 I 2AJ -陰極 -20%塩化銅水溶液 (注1)は銅イオン、 ●は電源から移動し てくる電子のそれぞ れ1個を示している。 (注2) 実験で、 銅イ オンは不足しないも のとする。 先生: 陰極に付着する銅の質量が最も大きくなるのはどれですか。 Sさん: 模式図から考えると、 ア~エの実験のうち、(a)です。 先生:その通りです。 では、そのことから、電極に流す電流の大きさと塩化 銅水溶液の質量パーセント濃度は、陰極に付着する銅の質量と、それ ぞれどのような関係にあるでしょうか。 Sさん: 塩化銅水溶液を電気分解したとき、 陰極に付着する銅の質量は、電 流が大きいほど大きくなり、( b )です。 先生:そうですね。 ところで、 Sさんは4種類の実験を考えましたが、4種 類のうち、ア~ウの3種類の実験を行うだけでも、陰極に付着する銅 の質量を大きくするための条件を確認できますね。 (1) (a)にあてはまるものを、 図のア~エから二つ選びなさい。 (2)(b)にあてはまる内容を、簡単に書きなさい。 (3) 下線部のように確認できる理由を、簡単に書きなさい。

単体、化合物、混合物に分ける問題が苦手です。 どのようにして解けますか？💦

1.純物質と混合物 (ア)(イ) 硫黄 次の物質を、(a) 単体 (b) 化合物 (c) 混合物に分けよ。 (ウ) 空気 (エ)石通 (オ) アンモニア水 「銅」 (キ)塩酸 (ク)二酸化炭素 (ケ) 塩化ナトリウム (コ) 酸素 2 混合物の分離 物質の分離に関するの述のふた

銅と希硝酸の反応で二酸化窒素ではなく、一酸化窒素がでる理由ってなんですか？ 希硝酸は硝酸よりもOが一つ少ないからかなと思ったのですがチャッピーに聞いたら違うようです。なぜでしょうか。

金属のイオンのなりやすさを調べる実験で、写真のような結果になったんですけど、それから3種類の金属はどの順番でイオンになりやすいか、という考察を簡単にまとめてくれませんか。

銅 マグネシウム 亜鉛 金属片ない 表面に黒い 表面に黒い 硫酸銅水溶液 物質がついた物質がついた 硫酸マグネシウム水溶液 変化なし 表面に黒い 硫酸亜鉛水溶液 変化なし 物質がついた 変化なし 変化 変化なし 変化なし 変化なし 金

🟨組成式と名称間違えていたら教えてほしいです🙇‍♀️

Cl- SO42- 硫酸イオン 2 Cu2+ Cucl2 CuSO4 銅(II)イオン 塩化銅 硫酸銅 Fe2+ 2* Fe Cl2 Fesot 鉄(II)イオン 塩化鉄 硫酸鉄 Fe3+ 3 Fec13 Fe2 (S04) 3 鉄(III)イオン 塩化鉄 硫酸鉄 02- 2 Cuo 酸化銅 FeO 酸化鉄 Fe203 酸化鉄

こちらの問題の大問1の解き方がわからないです。 答えは(1)124g　(2)44g　です。 丁寧に教えていただける方がいましたら是非お願いします。

1 硫酸銅(II) CuSOの水に対する溶解度は、30℃で25,60℃で40である。 CuSO5H2O の 式量は 250 CuSO,式量は160で計算し、答えは、四捨五入して整数値で求めなさい。 (1)60℃の水(g) に対して, 100(g) の硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2O を溶かして飽和 溶液を作りたい。 x を求めなさい。 (2)(1)で作った飽和溶液を30℃に下げたときに析出する硫酸銅(II) 五水和物の質量を求めなさ い。 2 硫酸銅(II)の無水物 CuSO の溶解度は, 60℃で40, 10℃で15である。 60℃の硫酸銅(II) の飽和水溶液200gを10℃に冷却したら, 硫酸銅(II) 結晶 CuSO45H20は何g析出するか。 CuSO5H2O の式量は 250, CuSO の式量は160で計算し, 答えは,四捨五入して整数値で 求めなさい。

物理　比熱　(2)の問題です。 まずアルミニウム球の比熱をcとおくと、得た熱量＝失った比熱で c=4.5×10²×4.2×(33-24)+126×(33-24)=3.0×10²×c×(100-33) 変化するのは水の質量だから4.5×10²の値が小さくなって分子全体も小さく... 続きを読む

5 周囲を断熱材で囲んだ熱量計に4.5×102gの水を入れると、 全体の温度が24℃となった。 この中に, 100℃に熱した質量 3.0×102g のアルミニウム球を入れ,静かにかき混ぜたところ, 温度計- 全体の温度が33℃となった。 以下の問いに答えよ。 ただし、水の比熱を4.2J/(g・K), 銅の容器 と銅のかき混ぜ棒をあわせた熱容量を 126J/K とする。 (1) アルミニウムの比熱を有効数字2桁で求めよ。。 銅の 容器 アルミニウム球を入れるときに, 水を少しだけ容器の外にこぼしてしまった。 そのまま実 験を続けた場合は,アルミニウムの比熱の計算値は高くなるか、あるいは低くなるか。 水 銅の かき混ぜ棒 ・断熱材 アルミニウム球

(3)は3.4×10^2と書いてもいいですか？ 今回の場合、答えの値は有効数字二桁で書くのが正しいと思いました。

(3) 実験1~3の結果から実験3で使用した金属球の比熱を求めよ。 (4) 水熱量計の断熱容器をはずして, 実験3と同様の実験を行った。 こ のとき室温は25℃で他の実験条件は実験3と同じであった。 この 実験の結果の水温は17℃より高いか低いか。 また, 外部との熱の 出入りがないと仮定して得られる金属球の比熱は,実験3の値より大 きいか小さいか。 (都立大) 57 基 断熱された容器の中に, -20 ℃の氷が200g入っている。 この容 器にヒーターを入れて一定電力で加 熱を開始したところ, 容器内の温度 は図に示すような変化をして 40 秒後に 0℃ になった後, しばらく温 度は一定となった。 加熱開始 360 秒 後には, 再び温度が上昇し始め, 560 秒後には50℃になった。 水の比熱 は 4.2J/ (g・K) であり, 容器からの 熱の出入りはないものとする。 容器内の温度 [℃] 50 0 +UN-9 320秒 -20 200秒 40秒 加熱時間 (1)200gの水の温度が0℃ から 50℃まで上昇する間に与えられた熱量 を求めよ。 (2) ヒーターの電力はいくらか。 (3) 氷の融解熱Lはいくらか。 (4) 氷の比熱 co はいくらか。 (5) 加熱開始120秒後には, この容器の中に氷はいくら残っていたか。 (北見工大)

(２)発生した液体が加熱部分に流れ込み試験管が割れる。ではダメですか？

I2 は昇華しやすい。(エ) 基本例題2 構成元素の確認 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると、 黄色の炎が見られた。 また、粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を 石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①~③の結果から確認できる元素は、 それぞれ何か。 元素記号で記せ。 ② ③ 炭酸水素 ナトリウム 液体 ◆問題 8.9 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると、 どのようなことがおこるか。 | 考え方 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から、 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩を青変させることから、 生じた液体が水H2O であり、 水 「色の 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が、 熱 せられた試験管の底の方に移動し、 試験管を破損する恐れがある。 そのため、 試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 解答 水 (1) 下線部 ① : Na ② : C ③ : H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。