2について、なぜこの反応では水素イオンが移動していないと言えるのか教えて下さい！ また、3について下線部の物質は水素イオンを与えている様に見えるのですがなぜ塩基になるのか教えて下さい！！

問2 下線を付した物質がブレンステッド・ローリーの塩基としてはたらいている 反応はどれか｡ 適当なものを、次の①~⑤のうちから二つ選べ。 ただし, 解答 の順序は問わない。 ☆15 16 ① ② 3 NaCl + H2SO4 H2 + Cl2 2NaHSO3 + H2SO4 21 CI H受け取ってる→塩基 Q)CaO + H2O ⑤ NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + HCI H与えてる→酸 -> Na2SO4 + 2H2O + 2,SQ3 H与えてる→酸 Ca(OH)2 Na2CO3 + H2O H+与えてる→酸

銑鉄に含まれる炭素は、反応しなかったコークスが含まれているということですか？ そのためCO2の炭素の質量を求めた後に銑鉄の炭素を足しているんですか？

b鉄の単体は, 鉄鉱石とコークス C, 石灰石を溶鉱炉に入れ,鉄の酸化物 を還元することで製造される。 溶鉱炉内では、次の式 (1), 式 (2) に示すように, コークスの燃焼で生じた一酸化炭素 CO によって,鉄の酸化物が還元され 402C + 02 2CO ( fom IO (1) Fe₂O3 +3CO 2Fe + 3 CO₂YO (2) ar リ チサト(一 せん てつ このとき,不純物として質量パーセントで 4.0% の炭素のみを含む鉄(銑 鉄) が 1000kg 得られたとすると, 溶鉱炉に入れたコークスCは何kg か 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 溶鉱炉に入れ たコークスのうち, 得られた鉄に含まれる炭素以外は, 式 (1), 式 (2)によって すべて二酸化炭素CO2 に変化したものとする。 16 kg (1) 3.5×10² (4) 6.9×10² 4 ② 4.6 × 102 (5) 8.5×10² MXFXM Fot (3) レンタル③ 5.9×102

3ii（赤丸）の問題の解説がよく理解できません。

TEX-A ⅡⅠ. 次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 それぞれ1種類の金属イオンを含む水溶液A, B, Cがある。 これらは, Ag, Cult, Fe3+, Pb2+ のいずれかを含む水溶液である。 次の実験 (1)~(5) を行った。 (1)水溶液A,B,Cに酸性条件下で硫化水素を通じると水溶液A, B では黒色沈殿が 生じたが､水溶液Cでは沈殿が生じなかった。 水溶液に塩基性条件下で硫化水素 を通じると黒色沈殿が生じた。 (2) 水溶液A, B, C にアンモニア水を加えるといずれも沈殿が生じたが, さらにアン モニア水を加えると水溶液Bのみ生じた沈殿が溶けた。 (3) 水溶液A,B,Cに希塩酸を加えると水溶液Aのみに白色沈殿が生じた。 (4) 水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加えると黄色沈殿が生じた。 (5) 白金電極を用いて水溶液B を電気分解したところ, 陽極で酸素が発生し,陰極に金 属が析出した。 <-EN 1.実験(1)について,塩基性条件下,水溶液Cで生じた黒色沈殿の化学式をしるせ。 葉水ま 2.実験(2)の水溶液 B において生じた沈殿が,さらに加えたアンモニア水で溶解した 反応の化学反応式をしるせ。ただし,水溶液中で電離しているイオンはイオン式でしる せ。 3.実験 (4)の水溶液Aで, 黄色沈殿が生じた反応について,次の問iiiに答えよ。 T i. 黄色沈殿が生じた反応の化学反応式をしるせ。 ただし、水溶液中で電離しているイ オンはイオン式でしるせ。 0.020 mol/Lの金属イオン濃度の水溶液A 1.0mL に 0.20mol/Lのクロム酸イオン 濃度の水溶液 1.0 mL を加えた水溶液中の金属イオン濃度 [mol/L] を求め、その値を ただし,水溶液Aに含まれる金属イオンとクロム酸イオンの 溶解度積を 5.0 × 10¯' mol/L' とし,水溶液Aにクロム酸イオンを含む水溶液を加え たときの水溶液の総体積は、各水溶液の体積の和に等しいものとする。 有効数字2桁でしるせ。

(６)でなぜ14H+を足すのか教えてください！ 総電荷は左辺が-8、右辺が3だと思ってますが合ってますでしょうか？

で、SO2 例題25 く変化 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SO2になる反応 (4) H2SO4 が SO2 になる反応 (5) Fe が Fe²+ になる反応 ( (6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応 の反応 を埋めて反応式を完成させよ。 第6章 +4 +2H +6)

なぜ10の3乗するのかわかりません😭 教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

g 正解は ⑤ 問99 式 (1)より, 1mol の Fe2O3 から 2mol の Feが得られることがわかる。 したがって, Fe2O3 の含有率 が 48.0% の鉄鉱石 1000kg から得られる Fe の質量は, Fe2O3=160より 1000 x 103x 48.0 1 100 160 × × 2 × 56 = 3.36×10〔g〕=336[kg]

(2)の詳しい解説をおしえてほしいです

(1) (4) P + ( 5 ) 0₂ (2) (4) Fe + (3) 0₂ (2) Fe₂O3 (3) () AI + () Fe₂O3 → () Al₂O3 + → () P4010

高校化学基礎の反応式の問題です （3）が解説を見ても分かりません 考える時のコツも含めて教えてください

eの 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に, 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(ⅡI)イオン Mn²+ と鉄(Ⅲ)イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4- と Fe2+ の変化を,電子 e- を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4- Fe2+ の反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を、化学反応式で表せ。 第Ⅱ章

これなんで、銅が沈殿するんですか？ 水酸化ナトリウムは、両性元素が沈殿するって習ったんですけど

過し,ろ液に硫化水素を十分に吹きこみ, ()黒色沈殿を生じさせた。これをろ過した ち,ろ液を煮沸してから硝酸を加え、さらにアンモニア水を十分に加えて,(赤) 沈殿を生じさせた。 (1) 下線部 (ア), (イ) の沈殿の化学式および (ウ) の沈殿の名称を示せ。 (2) 下線部 (A) の操作を行う理由を簡潔に説明せよ。 老 234. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn²+, Cu²+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式, およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+ は除く)をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 発展例題22 金属イオンの分離 沈殿 A Pb2+, Zn²+, Cu²+ NaOHaq 沈殿 B ろ液 Haq ろ液 AEROVE. 235 種 る 行 <

なんでこれ電荷が＋2なんですか？

244 11-3 錯イオンのルール ココをおさえよう! | 錯イオンの呼びかたには決まりがあり、陰イオンの場合は最後に 「酸」をつける｡ 錯イオンの電荷数は、金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表 せます。 Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1)×6=-4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数) の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数 1 : モン2 ジ3: ◆配位子の名称･ AMM また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは、末尾に「酸」がつきます 主な錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン(水溶液中) 配位数 イオン 名称 [Ag (NH3 ) 2] + 直線形 A ジアンミン銀(I) イオン ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)2] 直線形 [Zn(NH③)2]2+ テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン 正四面体形 [Zn(OH)] テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形 そのず ンタ6:キサ 4:テトラ 5: キャ NH3 : アンミン CN シアニド 2 6 OH-ヒドロキシド H2O:アクア CV・クロリド [Cu(NH3)4]2+ [Cu (H2O)4]2+ [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)] ター テトラアンミン銅(II)イオン テトラアクア銅(II)イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン 立体構造 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 錯イオンの電荷 ild th DE T 2+ Fe² 電荷: +2 全 錯イオンの 「配位数」 → 「金属イ [Zn(N [Fe(

この問題の立式の仕方が分かりません(; ;)

問9 鉄 Fe は,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 の製錬によっ て工業的に得られている。 Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2 (1) Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。 この鉄鉱石 1000kg から,式(1) によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値 を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし 鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3 として存在し、鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。 9 kg ① 16.8 ②33.6 ③ 84.0 ④ 168 ⑤336 6480