Question

おろぽ

(６)でなぜ14H+を足すのか教えてください！
総電荷は左辺が-8、右辺が3だと思ってますが合ってますでしょうか？

で、SO2
例題25
く変化
(2) HNO3 が NO2 になる反応
(3) SO2 が SO2になる反応
(4) H2SO4 が SO2 になる反応
(5) Fe が Fe²+ になる反応
(
(6) Cr2O7² が Cr3+ になる反応
の反応
を埋めて反応式を完成させよ。
第6章
+4
+2H
+6)

を酸化する反
12 とわかる。
(c)より, 酸化
となる。
う力が強い
H2SO4 +2e-
(ii) H2SO4 + 2H+ + 2e¯
(iv) H2SO4 + 2H+ + 2e
Fe2+
+2
Fe2+ + 2e¯
(5) (i) Fe
20
(ii) Fe
(6) (i) Cr₂O7²-
+6
SO2
SOz
SO2 + 2H2O
2Cr3+
+3
→ 2Cr3+
→ 2Cr3+
(iv) Cr2O7² + 14H + + 6e - 2Cr3+ + 7HO
補足 e が右辺にくるということは, 還元剤がe" を放出
する (酸化される) ということである。 逆に、 酸化剤ではeが
左辺にくるので, e を受け取る (還元される)ことがわかる。
②2 酸性溶液中にはH+が多く存在し, OH がほとんど存在し
(ii) Cr2O7² +6e-4
(iii) Cr2O7² + 14H + + 6e '

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

でど

右辺、左辺の電荷は＋6 です。
まず、Cr2O7²⁻の式が与えられていて、Cr³⁺になるというのだから、Cr2O7²⁻→2Cr³⁺は確定するでしょう。
このままではO²⁻の居場所がないので、H⁺を、O²⁻がH2Oになるまで足してあげます。
全部でCr2O7²⁻＋14H⁺→2Cr³⁺＋7H2O 。
電荷は、左辺がCr2O7²⁻でー2、14 H⁺ で＋14の合計＋12。右辺は、Cr³⁺が2個で＋6。
電荷を合わせるために、左辺にー6をしなければいけないため、最終的にCr2O7²⁻＋14H⁺＋6e⁻→2Cr³⁺＋7H2Oとなります。

おろぽ

ありがとうございます！助かりました！