ccl4の電子式の作り方の過程を教えてください！

bは何故イとウではだめなんですか？

例題8原子の電子配置 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ||解 ア エ 解 これらの原子に対応する元素を,それぞれ同じ記号ア~オで表したとき,次のa~cに当ては まる組合せを,下の0~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じ組合せを繰り返し 選んでもよい。 周期表で同じ族に属する元素の組合せ b組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ( 組成比が1:4の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ(6 O ア, イ 6 イ, オ 類 (97 本試験) 2 ア, ウ の ウ,エ 6 イ, ウ の ア, オ 9 エ, オ 3 ア,エ 8 ウ,オ 解説まず,電子配置から原子を特定する。 アは He, イは C, ウは Ne, エは Na, オは CI である。 同族元素(周期表の縦の列が同じもの)は He と Ne。 イオン結合…金属元素 + 非金属元素 ア~オのうち, 金属元素はエ Naのみ。 Na の価電子数は1であるから, ア, イ, ウ, オのうち, Na と1:1のイオン結合の化合物をつくるのは、 価電子数が7のオ CI で, NaCI となる。 c 共有結合…非金属元素 + 非金属元素 ア, イ, ウ, オのうち, 組成比が1:4の共有結合の化合物をつ くるのは,不対電子の数が4のイCと不対電子の数が1のオ CI で, CCl4(四塩化炭素)となる。 a b 解答 a…2 b…9 類題8 次に示した電子配置をもつ5種類の原子ア~オがある。 ア イ ウ エ オ これらの原子に対応する元素を, それぞれ同じ記号ア~オで表したとき, 次の a~cに当てはまる 組合せを,例題8の①~9のうちから, それぞれ一つずつ選べ。ただし,同じ組合せを繰り返し選 んでもよい。 a 金属元素の組合せ b 組成比が1:1のイオン結合の化合物をつくる元素の組合せ 組成比が1:3の共有結合の化合物をつくる元素の組合せ C

38-Aを写真のチャートの類題と同じように解くのですが、最初の範囲の決め方を教えてください🙏🏻

oe●38 絶対値を含む関数の定積分の最大·最ル Check +( + ())A xb(x)) lー4xldx を求めよ。 黄チャート → 数学II 基-

なぜ(4)は極性分子じゃないんですか？電気陰性度がc＝2.6、Cl＝3.2なのに…🤔💭

問8 次の分子のう方,福供分子を選び, 化学式で答えよ。 (2) フッ化水素 HF (1) 窒素 N2 (3) 硫化水素 H2S (4) 四塩化炭素 CCI4 (5) クロロメタン CH3CI S0 合水

化学? ①と②が分かりません。教えてください🙏

3×0 Cm o8 46 3.4 A P-T XR 8.64 ~17族元素の水素化合物の沸点と分子量の関係を表すグラフがある。次の各間いた答えなさて 『Y (ステージ 2) こL4 Heo 100 16 族 50 17族 HF HzTe -SBH3- 0 NH3 HeSe -50 HeS. |15 族 -100 HCI -PH3 HBr SIH。 SnHA トASH3 GeH - 150 ト14族 ACHI 0 20 40 60 80 100 120 全社表水1o 分子量 しB8S の 14族では、分子量が大きくなると水素化合物の沸点が高くなっている。それはなぜかを簡潔に説明 しなさい。 の 15~17族では、分子量が最も小さい水素化合物の沸点が他の同族の水素化合物よりも著しく高い。 それはなぜかを簡潔に説明しなさい。 極性をもたず. 堂 が大きcなる と、7ァンテルワールス カも大きくなまが。 の 水売会をしているかび。

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

課題1のb課題2の解き方、答えを知りたいです！よろしくお願いします！！ 溶解平衡、共通イオン効果

く本日中提出の課題> 課題1:シュウ酸カルシウム(CaCaO4)の溶解度積は、1.8×109 (mol?L2)である。 a) 飽和溶液中での CaCaO4のモル溶解度を求めよ。また通常の溶解度 としての値を求めよ。 b) a)の飽和溶液に Ca'+を含む塩を添加して、 Ca'+濃度がさらに 1.0×10 2molL高くなるように調節すると、CaC2O4沈殿がさらに 少し増える(共通イオン効果)。平衡に達したあとの溶液中に含まれ る C2O-イオン濃度を求めよ。溶液の体積変化はなく、またシュ ウ酸はすべて電離して C204となっているものとする。 0.1mm 課題2:水酸化鉄(III) (Fe(OH)s)の溶解度積は 10-87.2 (mol4/L4) である。 Fe3+を 1.0×102mol/L 含む溶液 から水酸化鉄II)が生じるのは、 pHがいくつよりも高くなったときだろうか?計算せよ。 なお pH= 14- loglOH-] である。

(4)√2はどこから出てきたんでしょうか😭

2.右図の各力の点0のまわりの 力のモーメントを求めよ。 た。 だし, 力の大きさは5.0N, 縦 横の1目盛りは0.10m, 反時 計回りを正とする。 0 14) [

(2)が分かりません。 赤線で引いたところは完全に分かります。 その次も言葉の意味的には分かるのですがどうして周囲の4個の水素原子と電子を共有するとネオンと似た配置になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 問題 43-44-45 次の(ア)~(カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (イ) N2 (ア) H。 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 (カ) HCN (1)(ア)~(カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記せ。 (2)(オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3)(ア),(ウ), (エ)の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4)(イ),(オ), (カ)を構造式で示せ。 解答 (1)(ウ),(カ) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 考え方 (2) 炭素原子(電子配置: K2, L4)は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式 H· -C 原子価 H1C4 N3 O2 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 Ne (3) (ア) H:H 0組 N 0. (ウ):0::C::0: 4組 (エ) H:N:H 1組 H (4)(イ) N=N (オ) H-C-H (カ) H-C=N エーO-エ

良問の風102（3）です。 3枚目の右側に囲っているように電圧の式を立てたのですが、どこが違うか教えて欲しいです。

C3 102 図はコンデンサー C, Ca, Ca (電気 容量はそれぞれC, 2C, 3C), 電池(起 電力V)およびスイッチS, S. と抵抗R からなる回路である。最初, スイッチは どちらも開いており, いずれのコンデン サーにも電荷はない。 I.まず,スイッチ S, を閉じ, C, と Ca C1 C2 S2 Si とを充電した。 (1) C, に蓄えられる電気量はいくらか。 (2) C.にかかる電圧はいくらか。 I.次に,S, を開いてから, S: を閉じ,十分に時間がたった。 O